Volume+Parcial+Molar+(1)

7/30/2019 Volume+Parcial+Molar+(1)

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Universidade de So Paulo - USP

Faculdade de Filosofia, Cincias e Letras de Ribeiro Preto

Grupo 1:

Eduardo Mestrinel

Fbio J. Caixeta

Vitor Lacerda Sanches


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Observar como varia o volume molar parcial de cada

um dos componentes da mistura (H2O e NaCl) a

medida que a molalidade do sistema aumenta, ou seja,

quando ocorre adio progressiva de soluto.


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Extensivas So aquelas cujos valores

dependem do tamanho, ou extenso, do sistema.

Exemplos: m, V e energia total (E).

Intensivas So aquelas cujos valores

independem do tamanho, ou extenso, do sistema.

Exemplos: P, T e .


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Definido como o aumento no volume de uma

quantidade infinita de soluo quando 1 mol de uma

substncia adicionado.


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O volume molar parcial depende da composio da mistura.

Volume final damistura :

Fonte: - Atkins, P.; Paula de, J. Fsico-Qumica. Cap. 5. 8Ed. LTC, 2008, Rio de Janeiro.

BBAAnVnVV


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O volume parcial molar pode ser negativo!


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- Foi utilizada para determinar a densidade das solues

e, atravs de clculos, obter os volumes parciais molares.

Picnmetro de Weld


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No se deve tocar o picnmetro com os dedos, pois a

gordura das mos interfere na pesagem;

Deve-se ajustar o menisco e eliminar possveis bolhas

que se aderem superfcie interna.


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Durante o decorrer do experimento acompanhou-se as

temperaturas da gua ,para calibrao do picnmetro, e

das solues.

Preparou-se 250 mL de soluo de NaCl 2,0004 M.

Foram preparadas diluies 1/2, 1/4, 1/8, 1/16 e 1/32 da

molaridade inicial, usando bales volumtricos de 100 mL.


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Foi pesado em triplicata, o picnmetro vazio (We) e o

mesmo com gua destilada (Wo);

d = m/V

(0,99707 g/cm a

25,0 C)


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We(g) W0 (g)mH2O (g)

(W0 We)Vpic (mL) T (C)

1 16,6833 28,2688 11,5854 11,6194

25,02 16,6835 28,2695 11,5861 11,6201

3 16,6834 28,2688 11,5854 11,6194

Mdia 16,6834 28,2690 11,5856 11,6197 25,0

V (mL) = (W0 We)/


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Concentrao(mol/L) W (g) m

sol (g) dsol (g/mL)T mdia

C

0,0625 28,2960 11,6126 0,9994 25,8

0,1250 28,3343 11,6509 1,0027 25,0

0,2500 28,3936 11,7102 1,0078 24,2

0,5000 28,4949 11,8115 1,0165 24,0

1,0000 28,6620 11,9786 1,0309 23,9

2,0000 28,7285 12,0451 1,0366 23,8

Pesou-se em triplicata, o picnmetro com cada uma das solues

preparadas (W), em ordem crescente de concentrao.


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O volume total (V) de uma soluo, contendo 1 kg de

gua (55,51 mols) e n mols de soluto, dada por:

Neste caso, assume-se n1 = 55.51 mols de gua em 1

kg. Ento n2 = m (molalidade do soluto)


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Nos permite utilizar o volume molar da gua pura, para calcular

o volume parcial molar de uma soluo

Manipulaes matemticas, nos permitem assumir que:


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Concentrao (mol/L) Molalidade (mol/Kg)Volume Molar Aparente

(cm/mol)

0,0625 0,0628 21,3727

0,1250 0,1256 13,5699

0,2500 0,2517 15,6069

0,5000 0,5064 19,6176

1,0001 1,0284 24,7020

2,0002 2,1748 38,7870

A molalidade (mols soluto/ kg solvente) obtida atravs de:

Dessa forma, encontraram-se os seguintes valores:


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Os volumes parciais molares do soluto e do solvente

podem ser encontrados em funo de F


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Coeficiente angular:

Coeficiente linear:


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Aumento da concentrao de sal

(eletrlito forte)

Maior atrao das molculas da superfcie

para o centro da soluo

Diminui o volume molar parcial da gua


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Aumento da concentrao de sal (eletrlito forte)

O sal fica com maior esfera de hidratao com o aumento da

concentrao

Aumento no volume molar parcial do sal


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f0 : indica o volume molar parcial do soluto quando a concentrao

tende a zero.

f0MgSO4 = -1,4 cm.mol-1, o que significa que a adio de

1 mol deste sal a um grande volume de gua provoca

uma diminuio de 1,40 cm no volume total da soluo.

O valor de f0 encontrado para o NaCl em gua foi de 12,0

cm.mol-1, o que implica em dilatao do volume da soluo


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Cosmotrpicos: em soluo aquosa, apresentam alta densidade

de carga, atraindo fortemente a primeira camada de hidratao.

Provocam um aumento na densidade aparente da soluo e por

consequncia uma contrao no volume da mesma.

Exemplo: Al+, F-

*

Caotrpicos: em soluo aquosa, apresentam baixa densidade de

carga, atraem fracamente a camada de hidratao, apresentam

densidade aparente baixa e causam expanso de volume.

Exemplo: Na+, Cl-.


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Dilatao no picnmetro (embora tenha um coeficiente

de dilatao pequeno);

Variao da temperatura durante a realizao da

prtica;

Entrada de bolhas de ar durante as medidas;

Boa limpeza da vidraria para eliminao de impurezas;

Pureza do NaCl.


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Submeter as solues a um banho de 25,0 C durante

15 minutos, para que a temperatura das mesmas

fossem mantidas constantes.


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- D.P. Shoemaker, C.W. Gartand - "Experiments in Physical

Chemistry" - McGraw-Hill; 1981.

- Atkins, P.; Paula de, J. Fsico-Qumica. Cap. 5. 8Ed. LTC,

2008, Rio de Janeiro.

- K. D. Collins; M. W. Washanbaungh. Quaterly Rev. Biophys.,

18:323, 1985.

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