Velocidade das Reações - submit.10envolve.com.br · Fatores que alteram a velocidade Temperatura...

Velocidade das Reações

www.quimicasolucionada.com.br [email protected]

Diagrama de Consumo

Cinética


../../Aulas - Prontas/Cinética.swf

Diagrama de Formação

Cinética


../../Aulas - Prontas/Cinética1.swf

Diagrama de Consumo e Formação


Diagrama de Consumo do H2O

2


a A + b B c C

Velocidade da Reação


Afinidade

Colisão Efetiva (Eficaz)


Colisão não-efetiva (não-eficaz)

Cinética



Complexo Ativado

Energia de ativação



Reação Exotérmica Reação

Endotérmica


Fatores que alteram a velocidade

Superfície de contato



Temperatura

Contato

Pressão





Temperatura


Catalisador

Catalisador


../../Aulas - Prontas/CinéticaCatalisador.swf

Catalisador


Catálise Homogênea


Catálise Heterogênea

Catalisador


../../Aulas - Prontas/CinéticaCatalisador.swf

Enzimas


Promotores ou Ativadores de Catálise

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) v = 2 mol/s

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) v = 4 mol/s Fe(s)

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) v = 8 mol/s Fe(s)

K2O(s) e Al2O3(s)

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) v = 2 mol/s K2O(s) e Al2O3(s)


Veneno de Catálise

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) v = 2 mol/s

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) v = 4 mol/s Pt

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) v = 2 mol/s As

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) v = 2 mol/s As Pt



Concentração


Concentração

../../Aulas - Prontas/CinéticaConcen.swf


Concentração


Lei da ação das massas

Ex.: Dada a equação: aA + bB + cC dD + eE + fF. Suponha que

essa reação tenha sido feita várias vezes, medindo-se a variação

da velocidade em relação à variação da concentração em

quantidade de matéria de cada reagente em particular obtendo-se

os seguintes resultados:

Experimentos [A] [B] [C] Velocidade

(mol/L min)

I 2 mol/L 3 mol/L 1 mol/L 0,5

II 4 mol/L 3 mol/L 1 mol/L 2,0

III 4 mol/L 6 mol/L 1 mol/L 2,0

IV 4 mol/L 6 mol/L 2 mol/L 16,0

Concentração2 Concentração3




Lei da ação das massas


Molecularidade da Reação

Reação Elementar

Corresponde ao número mínimo de partículas reagentes que

precisam colidir para que ocorra uma reação elementar.

H+ + OH- H2O

Reação Não-elementar Etapa I: H2 + 2 NO N2O + H2O (lenta)

Etapa II: H2 + N2O N2 + H2O (rápida)

Reação Global: 2 H2 + 2 NO N2 + 2 H2O


Etapa I: H2 + 2 NO N2O + H2O (lenta)

Dividindo a etapa I Etapa Ia: 2 NO N2O2 (molecularidade 2)

Etapa Ib: N2O2 + H2 N2O + H2O (molecularidade 2)



Equação de Arrhenius

A Fator de frequência que relaciona o número de colisões por

unidade de tempo e a geometria de colisões efetivas

e base do logaritmo natural (ln)

R constante universal dos gases em J/mol x K

T Temperatura em Kelvin

Ea Energia de ativação

K = A x e-Ea/RT

Velocidade das Reações - submit.10envolve.com.br · Fatores que alteram a velocidade Temperatura...

Documents

Transcript of Velocidade das Reações - submit.10envolve.com.br · Fatores que alteram a velocidade Temperatura...