3° Lista de Exercícios: Propriedades Periódicas, Polaridade

1) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.

Forneça o nome da geometria destas moléculas e o caráter polar ou apolar de cada uma.

2) O dióxido de carbono (CO2) possui uma característica apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de:

a) a geometria da molécula ser linear.

b) as ligações ocorrerem entre ametais.

c) a molécula apresentar dipolo.

d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.

e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática.

3) “A ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais polar quanto maior for

a diferença entre as .................... desses elementos.”

Completa-se corretamente esta afirmação substituindo-se o pontilhado por:

a) massas atômicas.

b) eletronegatividades.

c) temperaturas de fusão.

d) densidades.

e) cargas nucleares.

SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃOCOORDENAÇÃO REGIONAL DE ENSINO

2º. ANO – ENSINO MÉDIO – 2º. BIMESTRE 2017

Aluno(a): ________________________________ Nº: ______Disciplina: QuímicaTurma:_______________ Data: _______/_______/_______

Escola de campeões

4) Entre as substâncias gás amoníaco (NH3), metano (CH4), cloreto de hidrogênio (HCℓ), nitrogênio (N2) e água (H2O), indique qual apresenta molécula: a) tetraédrica e caráter apolar; b) angular e caráter polar

5) Considere as moléculas H–F e H–Cℓ. As eletronegatividades dos átomos envolvidos são: H = 2,1; Cℓ = 3,0 e F = 4,0. Responda: Qual das duas moléculas é mais polar? Justifique.

6) “A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações ...X... . Estas ligações resultam do compartilhamento de ...Y... que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando molécula ...Z...." Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:

a) iônicas, prótons e polar.

b) covalentes, elétrons e apolar.

c) iônicas, elétrons e polar.

d) covalentes, elétrons e polar.

e) iônicas, prótons e apolar.

7) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.

a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.

b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos

de hidrogênio e cloro.

c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.

d) A substância de fórmula Br2 é apolar.

e) A substância de fórmula CaF2 é iônica.

8) Os compostos CH2O, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente:

a) trigonal, trigonal, linear

b) piramidal, piramidal, angular

c) trigonal, piramidal, linear

d) trigonal, piramidal, linear

e) piramidal, piramidal, linear

9) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que:

a) O rubídio (Rb) é o elemento de menor raio do 5° período.

b) O silício (Si) é mais eletronegativo que o enxofre.

c) O xenônio (Xe) é o elemento de maior energia de ionização do 5° período.

d) O Bário (Ba) é mais eletropositivo que o chumbo (Pb)

e) O magnésio (Mg) tem raio menor que o alumínio (Al)

10) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir.

I – CH4 II – CS2 III – HBr IV – N2

Quais moléculas apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? (Dados: 6C, 1H, 16S, 35Br, 7N)

a) Apenas I e II

b) Apenas II e III

c) Apenas I, II e III

d) Apenas I, II e IV

e) I, II, III e IV

11) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Sabendo que O, S e Se pertencem à família dos Calcogênios e que estão, respectivamente no 3º, 4º e 5º período, assinale a opção que apresenta, corretamente os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.

a) H2Se < H2O < H2S

b) H2S < H2Se < H2O

c) H2S < H2O < H2Se

d) H2O < H2Se < H2S

e) H2Se < H2S < H2O

12) A água (H2O), a amônia (NH3) e o metano (CH4) têm massas moleculares muito próximas. Apesar

disso, a água possui ponto de ebulição muito mais elevado que o da amônia e o do metano. Essas

observações experimentais podem ser explicadas porque: (Dados: 1H, 8O, 7N, 6C).

a) A água apresenta ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia são formados por ligações

covalentes.

b) Os tipos de ligação não interferem no ponto de ebulição

c) Todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia e o metano são

polares.

d) As moléculas de água apresentam ligações covalentes oxigênio-hidrogênio, facilmente rompíveis.

e) A água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio, aumentando a

força de coesão entre suas moléculas.