2° Lista de Exercícios: Propriedades Periódicas1) (Fgv 2005) A figura apresenta uma parte da tabela periódica:

Dentre os elementos considerados, cite aquele que apresenta átomo com maior raio atômico e aquele que apresenta a primeira energia de ionização mais alta e justifique o porquê desta escolha.

R: Para identificarmos quem tem o maior raio basta aplicar a seguinte regra: O elemento que estiver mais para baixo (tem mais camadas com elétrons) e mais para a esquerda (menos prótons no núcleo, atrai menos a eletrosfera). Sendo assim, o maior raio da tabela é do Ge.

Energia de ionização tem relação com o quanto é difícil arrancar o elétron de um átomo. E essa dificuldade se relaciona com o tamanho do átomo. Se o raio aumenta para baixo e para esquerda, pensando ao contrário ele diminui. Logo o menor raio é o do O (está mais para cima e mais para a direita), portanto, gastaremos mais energia para retirar um elétron seu.

2) (Ufrs 2006) Considere o desenho a seguir, referente à tabela periódica dos elementos.

A setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor das propriedades periódicas:

a) eletronegatividade e raio atômico.b) raio atômico e eletroafinidade.c) raio atômico e caráter metálico.d) potencial de ionização e eletronegatividade.e) potencial de ionização e potencial de ionização.

R: a) Certo – A eletronegatividade aumenta para a direita e o raio atômico aumenta para baixo. b) Errado – O raio atômico diminui para a direita c) Errado – O raio atômico diminui para a direita

d) Errado – A eletronegatividade diminui de cima para baixoe) Errado – O potencial de ionização diminui de cima para baixo

Com base na tabela abaixo, responda as questões de 5 a 12.

SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃOCOORDENAÇÃO REGIONAL DE ENSINO

2º. ANO – ENSINO MÉDIO – 2º. BIMESTRE 2017

Aluno(a): ________________________________ Nº: ______Disciplina: QuímicaTurma:_______________ Data: _______/_______/_______

Escola de campeões

1 18A 2 13 14 15 16 17 S

K M O QB D 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 J N R

E F H L P TC G I U

3) Qual o calcogênio de maior número atômico e o metal alcalino de menor número atômico?R: Calcogênio de maior número atômico é o “P” Metal alcalino de menor número atômico é o “B”. (A representa o hidrogênio)

4) Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 como camada de valência?R: O elemento está no 2° período e pertence a família que termina em p3 (família 15). Então esse elemento é o “M”.

5) Qual a camada ou nível de valência do elemento E e quanto elétrons existem nessa camada?R: O elemento E está no 4° período da tabela e pertence à família dos que terminam em s2. Logo sua distribuição termina em 4s2 e ele possui 2 elétrons na camada de valência.

6) Qual alternativa apresenta somente elementos de transição?

a) F e S b) B e E c) H e Ud) G e I (Família 3 a 12) e) H e E

7) Quais são as letras dos elementos que representam a família dos alcalinos terrosos?R: Família 2 - D e E

8) Qual letra representa o elemento mais eletronegativo da tabela?R: Elemento “Q”, pois está mais para cima e mais para a direita da tabela (excluindo os gases nobres)

9) Qual a letra que representa o elemento de maior raio atômico, considerando o quarto período da tabela?R: Elemento “E”, pois do 4° período é o que está mais para a esquerda (menos prótons)

10) Da família dos calcogênios, qual apresenta o maior potencial de ionização?R: Calcogênios são a família 16. Quanto menor o raio, maior será a energia para retirar um elétron. Nesse caso, o “O” tem menor raio e consequentemente o maior potencial de ionização.

11) (Ufv 2004) O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):

Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:

A ligação entre um metal alcalino e um halogênio é iônica.

a) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.b) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.c) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos.d) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.e) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio. (Como o cloro é um ametal possui um raio menor que o cálcio sua tendência é de receber elétrons e não doar)

12) O dióxido de carbono (CO2) possui uma característica apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de:

a) a geometria da molécula ser linear. (Se o CO2 fosse angular, seu momento dipolar não se anularia,

resultando em uma molécula polar)

b) as ligações ocorrerem entre ametais.

c) a molécula apresentar dipolo.

d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.

e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática.

13) “A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações ...X... . Estas ligações resultam do compartilhamento de ...Y... que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando molécula ...Z...." Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:

a) iônicas, prótons e polar.

b) covalentes, elétrons e apolar.

c) iônicas, elétrons e polar.

d) covalentes, elétrons e polar.

e) iônicas, prótons e apolar.

14) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.

a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.

b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos

de hidrogênio e cloro.

c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.

d) A substância de fórmula Br2 é apolar.

e) A substância de fórmula CaF2 é iônica.

15) Os compostos CH2O, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente:

a) trigonal, trigonal, linear

b) piramidal, piramidal, angular

c) trigonal, piramidal, linear

d) trigonal, piramidal, linear

e) piramidal, piramidal, linear

X – covalente pois N e H são ametaisY – ligação covalente = compartilhamento de elétronsZ – Como o N tem 5 elétrons na última camada e está ligado somente e 3 hidrogênios sobram 2 elétrons, o que faz da molécula polar

16) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que:

a) O rubídio (Rb) é o elemento de menor raio do 5° período. (Errado – Maior raio do 5° período)

b) O silício (Si) é mais eletronegativo que o enxofre. (Errado–Enxofre tem menor raio logo é +

eletronegativo)

c) O xenônio (Xe) é o elemento de maior energia de ionização do 5° período.

d) O Bário (Ba) é mais eletropositivo que o chumbo (Pb)

e) O magnésio (Mg) tem raio menor que o alumínio (Al) (Errado – O Alumínio tem menor raio que o Mg

pois está mais para a direita)

17) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir.

I – CH4 II – CS2 III – HBr IV – N2

Quais moléculas apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? (Dados: 6C, 1H, 16S, 35Br, 7N)

a) Apenas I e II

b) Apenas II e III

c) Apenas I, II e III

d) Apenas I, II e IV

e) I, II, III e IV

18) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Sabendo que O, S e Se pertencem à família dos Calcogênios e que estão, respectivamente no 3º, 4º e 5º período, assinale a opção que apresenta, corretamente os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.

a) H2Se < H2O < H2S

b) H2S < H2Se < H2O

c) H2S < H2O < H2Se

d) H2O < H2Se < H2S

e) H2Se < H2S < H2O

ApolarApolar Polar Apolar

Quanto maior o raio do elemento, menos eletronegativo ele será. Logo, como o Se está no maior período, tem o maior raio, e destes, terá a menor eletronegatividade, seguido do S e depois pelo O. Como todos estão ligados ao H, a ordem de polaridade será dada pela ordem de eletronegatividade dos elementos.

19) A água (H2O), a amônia (NH3) e o metano (CH4) têm massas moleculares muito próximas. Apesar

disso, a água possui ponto de ebulição muito mais elevado que o da amônia e o do metano. Essas

observações experimentais podem ser explicadas porque: (Dados: 1H, 8O, 7N, 6C).

a) A água apresenta ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia são formados por ligações

covalentes.

b) Os tipos de ligação não interferem no ponto de ebulição

c) Todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia e o metano são

polares.

d) As moléculas de água apresentam ligações covalentes oxigênio-hidrogênio, facilmente rompíveis.

e) A água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio, aumentando a

força de coesão entre suas moléculas. (O fato de a molécula de água possuir uma ligação O–H

possibilita à molécula formar pontes de hidrogênio, fazendo com que as moléculas sintam atração

entre si)