Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.
Transcript of Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.
![Page 1: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/1.jpg)
Unidade II
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Prof. Luiz Carlos Martins das Neves
![Page 2: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/2.jpg)
Funções inorgânicas
É um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais;
Eletrólitos: são substâncias que, quando dissolvidas em água, conduzem a corrente elétrica;
Não eletrólitos: não conduzem a corrente elétrica.
![Page 3: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/3.jpg)
Funções inorgânicas
Seguindo o critério baseado na dissociação/ionização, Arrhenius propôs a Teoria da Dissociação Eletrolítica, onde divide as substâncias em grupos com características distintas:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
![Page 4: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/4.jpg)
Definição de ácidos
Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos. Na realidade, o H+ se associa a uma molécula de água, formando o H3O+.
Ionização de um ácido
HCl + H2O Cl1- + H301+
H2SO4 + 2 H2O SO42- + 2H3O1+
![Page 5: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/5.jpg)
Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.
São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.
H3PO4 + H2O 2H3O+ + HPO32-
apenas 2H+
H3PO2 + H2O H3O+ + H2PO21-
apenas 1H+
![Page 6: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/6.jpg)
Classificação dos àcidos
Presença ou não de oxigênio
Oxiácidos: presença de oxigênio na molécula.
Exemplos: H2SO4 , HNO3
Hidrácidos: oxigênio não presente na molécula.
Exemplos: HCl, HCN
![Page 7: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/7.jpg)
Classificação do ácidos
número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: presença de 1 H ionizável.
HCl H+ + Cl-
Diácidos: presença de 2 H ionizáveis.
H2SO4 2 H+ + SO42-
Triácidos: presença de 3 H ionizáveis.
H3PO4 3 H+ + PO43-
![Page 8: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/8.jpg)
Grau de ionização
alfa (%) = (nº moléculas ionizadas / nº moléculas dissolvidas) x 100
ácidos fortes (alfa maior que 50%): HI, HBr, HCl, HNO3, H2SO4.
ácidos médios (alfa entre 5 e 50%): H3PO4, HF.
ácidos fracos (alfa menor que 5%): H2S, H, HCN. ácidos orgânicos.
![Page 9: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/9.jpg)
Formulação do ácidos
Juntam-se tantos H+ quanto forem necessários para neutralizar a carga do ânion. Para um ânion com carga x-, se utilizam x hidrogênios para formular o ácido.
Hx Ax-
Exemplos: NO31- HNO3
SO42- H2SO4
PO43- H3PO4
![Page 10: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/10.jpg)
Nomenclatura oficial
Hidrácidos
Ácidos ____________________ + ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
ico (+ oxigênio)
Ácido _______________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)
![Page 11: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/11.jpg)
Nomenclatura oxiácidos
Ácido per ..... ico
Ácido ..... ico
Ácido ..... oso
Ácido hipo .... oso
EX.
HClO4 perclórico
HClO3 clórico
HClO2 cloroso
HClO hipocloroso
MenosOxigênios
![Page 12: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/12.jpg)
Nomenlcatura pela hidratação
Quando se trata de ácidos que diferem entre si pelo número de hidratação, a nomenclatura pode se basear neste critério.
Nível de hidratação do
ácido
Prefixo
Máximo Orto
Intermediário Meta
Mínimo Piro
![Page 13: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/13.jpg)
Nomenlcatura pela hidratação
O prefixo orto é dispensável e somente indica que tal ácido pode gerar outro por desidratação. O prefixo meta indica que tal ácido foi obtido pela retirada de uma molécula de água de uma molécula do orto. O prefixo piro indica que tal ácido foi obtido pela retirada de uma molécula de água de 2 moléculas do orto.
ácido (orto)fosfórico: H3PO4
ácido metafosfórico: HPO3 (H3PO4 – 1 H2O )
ácido pirofosfórico: H4P2O7 (2 H3PO4 ou H6P2O8 - 1 H2O)
![Page 14: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/14.jpg)
Nomenclatura pela tabela de ânions
A nomenclatura também pode se basear na tabela de ânions. Este tipo de abordagem serve para hidrácidos e oxiácidos. Ao se dar nome a um ácido, deve-se levar em consideração a terminação do nome do ânion que origina o ácido.
Terminação do ânion
terminação do nome do ácido
ETO ÍDRICO
ATO ITO
ITO OSO
![Page 15: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/15.jpg)
Interatividade
Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o principal motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção salivar facilita a ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função:
a)base ou hidróxido.
b)sal.
c)óxido.
d)aldeído.
e)ácido.
![Page 16: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/16.jpg)
Resposta
Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o principal motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção salivar facilita a ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função:
a)base ou hidróxido.
b)sal.
c)óxido.
d)aldeído.
e)ácido.
![Page 17: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/17.jpg)
Definição de base
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila).
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
![Page 18: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/18.jpg)
Classificação das bases
número de OH1- presente na fórmula:
monobase: 1 OH1- , NaOH, KOH
dibase: 2 OH1- , Ba(OH)2, Fe(OH)2
tribase: 3 OH1- , Cr(OH)3, Al(OH)3
tetrabase: 4 OH1- , Pb(OH)4, Sn(OH)4
![Page 19: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/19.jpg)
Solubilidade das bases
São solúveis: as de metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e o hidróxido de amônio (que é uma base fraca e volátil).
insolúveis: todas as demais.
EX.
KOHMonobaseForteSolúvel
Al(OH)3
TribaseFracaInsolúvel
![Page 20: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/20.jpg)
Classificação das bases
Quanto ao Grau de Dissociação:
Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos(1A) e metais alcalinos terrosos (2A).
EX. NaOH, KOH, Ba(OH)2
Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases.
![Page 21: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/21.jpg)
Característica gerais das bases
Apresentam sabor adstringente;
Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o papel de tornassol;
Neutralizam ácidos formando sal e água.
![Page 22: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/22.jpg)
Formulação
Adicionam-se tantos OH1- quantos forem necessários para neutralizar a carga do cátion.
Bx+ (OH)x
K1+ KOH - hidróxido de potássio
Ba2+ Ba(OH)2– hidróxido de bário
Al3+ Al(OH)3– hidróxido de alumínio
![Page 23: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/23.jpg)
Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
KOH hidróxido de potássio
![Page 24: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/24.jpg)
Nomenclatura
Para bases de cátions que possuem duas valências possíveis, utiliza-se a terminação ico para a maior e oso para a menor valência. Aconselha-se, ao invés disso, a utilização de algarismos romanos para indicar a valência.
CuOH hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I
CuOH2 hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II
Fe(OH)2 hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
![Page 25: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/25.jpg)
O hidroxônio de amônio
É a única base não metálica e só existe em solução. É obtida pelo borbulhamento de amônia em água.
NH3 + H2O NH41+ + OH1-
NH3 + H2O NH4OH
![Page 26: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/26.jpg)
Interatividade
Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas (básicas):
a)Detergente e vinagre.
b)Sal e coalhada.
c)Leite de magnésia e sabão.
d)Bicarbonato e açúcar.
e)Coca-Cola e água de cal.
![Page 27: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/27.jpg)
Resposta
Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas (básicas):
a)Detergente e vinagre.
b)Sal e coalhada.
c)Leite de magnésia e sabão.
d)Bicarbonato e açúcar.
e)Coca-Cola e água de cal.
![Page 28: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/28.jpg)
Definição de sais
Segundo Arrhenius, sais são substâncias que, quando em solução aquosa, liberam: pelo menos um íon positivo diferente do H1+ e pelo menos um íon negativo diferente do OH1-:
CaCl2 Ca2+ + 2 Cl1-
Na2SO4 2 Na1+ + SO42-
![Page 29: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/29.jpg)
Reação de neutralização
Como os sais são provenientes de reações de neutralização entre ácidos e bases, o ânion se origina do ácido e o cátion da base.
ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA
HCl + NaOH NaCl + H2O
![Page 30: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/30.jpg)
Reação de neutralização total
Neste tipo de reação, quantidades iguais, em número de mols, de H1+ e OH1- se neutralizam mutuamente.
1 H2SO4 + 2 NaOH 1 NaSO4 + 2 H2O
Sais deste tipo são classificados como normais.
![Page 31: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/31.jpg)
Reação de neutralização parcial do ácido
1 mol de H2SO4 reagindo com 1 mol de NaOH. Como o H2SO4 possui 2 H1+ em sua molécula, o sal produto será ácido.
1 H2SO4 + 1NaOH NaHSO4 + H2O
Sais deste tipo são classificados como ácidos.
![Page 32: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/32.jpg)
Neutralização parcial da base
1 mol de Ba(OH)2 reagindo com 1 mol de HCl. Como o Ba(OH)2 possui 2 OH1- em seu íon-fórmula, o sal produto será básico.
1 Ba(OH)2 + 1 HCl 1Ba(OH)Cl + 1 H2O
Sais deste tipo são classificados como básicos.
![Page 33: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/33.jpg)
Classificação dos sais
Quanto à presença de oxigênio:
Oxissais
CaSO4, CaCO3, KNO3
Halóides
NaCl, CaCl2, KCl
![Page 34: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/34.jpg)
Classificação dos sais
Quanto ao número de elementos
Binários
NaCl; KBr; CaCl2
Ternários
CaSO4; Al2(SO4)3
Quaternários
NaCNO; Na4Fe(CN)6
![Page 35: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/35.jpg)
Classificação
Quanto à presença de água
Hidratados
CuSO4.5H2O; CaSO4.2H2O
Anidro
KCl; NaCl; CaSO4
![Page 36: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/36.jpg)
Classificação dos sais
Quanto à natureza
Neutros ou normais
NaBr; CaCO3
Hidrogenossais
NaHCO3; CaHPO4
Hidroxissais
Ca(OH)Br
Duplos ou mistos
NaKSO4; CaClBr
![Page 37: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/37.jpg)
Nomenclatura dos sais
______________de _______________
nome do ânion nome do cátion
Segue-se a mesma regra das terminações usada nos ácidos.
![Page 38: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/38.jpg)
Nomenclatura dos sais
Ácido Ânion
ídrico eto
oso ito
ico ato
KCl cloreto de potássio
NaNO2 nitrito de sódio
KNO3 nitrato de potássio
![Page 39: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/39.jpg)
Nomenclatura dos sais
No caso de sais que na sua constituição possuam cátion que possam ter nox diferentes, deve-se utilizar algarismos romanos para identificação.
Fe(NO3)2 nitrato de ferro II
Fe(NO3)3 nitrato de ferro III No caso de o cátion possuir somente dois
nox possíveis, pode-se também optar por utilizar os sulfixos oso e ico, respectivamente para o menor e maior nox.
Fe(NO3)2 nitrato ferroso
Fe(NO3)3 nitrato férrico
![Page 40: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/40.jpg)
Interatividade
Identifique o item que contém apenas sais:
a)H2O2,Fe2O3,NaOH.
b)NaCl,CaCO3,KMnO4.
c)H2S,HCN,Al2O3.
d)CaCl2,Ba(BrO)2,Zn(OH)2.
e)KOH,NaBr,CaCO3..
![Page 41: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/41.jpg)
Resposta
Identifique o item que contém apenas sais:
a)H2O2,Fe2O3,NaOH.
b)NaCl,CaCO3,KMnO4.
c)H2S,HCN,Al2O3.
d)CaCl2,Ba(BrO)2,Zn(OH)2.
e)KOH,NaBr,CaCO3..
![Page 42: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/42.jpg)
Definição de óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Como o flúor é o único átomo mais eletronegativo que o oxigênio, composto binário gerado pela ligação deste com o oxigênio não é óxido, e sim fluoreto.
![Page 43: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/43.jpg)
Óxidos
Quando um óxido é formado pela união de oxigênio com não metal, dizemos que ele é molecular. As ligações neste tipo de óxido são covalentes.
Quando um óxido é formado pela união de oxigênio com metal, dizemos que ele é iônico.
O NOX do oxigênio nos óxidos é 2 -.
![Page 44: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/44.jpg)
Formula geral dos óxidos
Ex:
CO2 ; CaO; Fe2O3
Ex+2 O2-
X
![Page 45: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/45.jpg)
Nomenclatura regra geral
(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO monóxido de carbono
N2O5 pentóxido de dinitrogênio
P2O3 trióxido de difosforo
![Page 46: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/46.jpg)
Nomenclatura para metais
Nox fixo (1A, 2A) – óxido de elemento
Nox – óxido de elemento + valência
Na2O óxido de sódio
Al2O3 óxido de alumínio
FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3 óxido de ferro III ou óxido férrico
![Page 47: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/47.jpg)
Òxidos moleculares
Alguns não metais formam vários óxidos diferentes. Um destes não metais é o nitrogênio.
NO; NO2; N2O; N2O3 ; N2O4 ; N2O5
Esta diversidade de fórmulas faz necessário o uso de uma nomenclatura que possa dificultar a troca de nomes. Esta nomenclatura se baseia em informar os tipos e quantidade de átomos que compõem a fórmula do óxido.
![Page 48: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/48.jpg)
Óxidos moleculares
Nº de átomos na fórmula
Prefixo
1 mono
2 di
3 tri
4 tetra
5 penta
6 hexa
7 hepta
![Page 49: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/49.jpg)
Nomenclatura de óxidos moleculares
O prefixo mono é dispensável quando fizer referência ao elemento que acompanha o oxigênio.
NO monóxido de mononitrogênio ou
monóxido de nitrogênio.
CO2 dióxido de carbono
SO3 trióxido de enxofre
N2O5 pentóxido de dinitrogênio
![Page 50: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/50.jpg)
Óxidos iônicos
A nomenclatura é mais simples, só apresentando o NOX do elemento formador, em algarismos romanos, nos casos em que este não é único. Nos casos de elementos que apresentem dois NOX possíveis, as terminações oso e ico, identificam respectivamente o menor e o maior valor de NOX.
FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3 óxido de ferro III ou óxido férrico
![Page 51: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/51.jpg)
Óxidos ácidos ou anidridos
Podem ser obtidos por desidratação de ácidos, eles reagem com base formando sal e água.
H2SO4 - H2O SO3
H2SO3 - H2O SO2
2 HNO3 - H2O N2O5
2 HNO2 - H2O N2O3
![Page 52: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/52.jpg)
Classificação
Óxidos ácidos
Óxidos básicos
Óxidos anfóteros
Óxidos neutros
Óxidos duplos
Peróxidos
![Page 53: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/53.jpg)
Óxidos básicos metálicos
São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.
Óxido básico + H2O base
2NaO + H2O 2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
Òxido básico + ácido sal + H2O
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
![Page 54: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/54.jpg)
Óxidos ácidos
São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H2O ácido
CO2 + H2O H2CO3
N2O5 + H2O 2HNO3
SO3 + H2O H2SO4
Óxido ácido + base sal + H2OCO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
![Page 55: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/55.jpg)
Óxidos anfóteros
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.
Óxido anfótero + ácido/base sal + H2O
ZnO+ 2HCl ZnCl2 + H2O
ZnO+ 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
![Page 56: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/56.jpg)
Óxidos neutros
São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO + H2O Não ocorre reação
NO + HCl Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2 Oxidação Oxidação
CO + ½O2 CO2
![Page 57: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/57.jpg)
Óxidos duplos
São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos.
FeO + Fe2O3 Fe3O4 (magnetita ,imã)
![Page 58: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/58.jpg)
Peróxidos
São formados por metais alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox= - 1
Os peróxidos mais importantes são os de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Alguns exemplos são:
metais alcalinos Na2O2; K2O2
metais alcalinos terrosos CaO2 ; BaO2
![Page 59: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/59.jpg)
Óxidos importantes
ZnO – óxido de Zn.
Um sólido branco de caráter anfótero.
É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.
![Page 60: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/60.jpg)
Òxidos importantes
H2O2 – peróxido de hidrogênio.
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2 H2O + ½O2
![Page 61: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/61.jpg)
Interatividade
Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição de substâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados é o:
a)NaCl.
b)CaO.
c)Na2SO4.
d)NH4NO3.
e)KClO4.
![Page 62: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/62.jpg)
Resposta
Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição de substâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados é o:
a)NaCl.
b)CaO.
c)Na2SO4.
d)NH4NO3.
e)KClO4.
![Page 63: Unidade II QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Prof. Luiz Carlos Martins das Neves.](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022062512/552fc15f497959413d8e63ea/html5/thumbnails/63.jpg)
ATÉ A PRÓXIMA!