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UESB - UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA.
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS.
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II. P01
DOCENTE: DR. MARINA MENEZES SANTOS FILHA.
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EM FARMÁCOS.
__________________________
(Sayonara Lima Caribé)
Jequié-Bahia
Outubro/2013
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL IIPágina 1
PÓS-LABORATÓRIO
1-) Escreva as equações químicas envolvidas na titulação.
CH3COOC6H4COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COOC6H4COONa(aq) + H2O(l)
2-) Calcular a massa (mg) de ácido acetilsalicílico no medicamento e o limite de confiança
na determinação dessa massa.
V1 = 23,52 mL V2 = 24,10 mL V3 = 26,51 mL
MNaOH = 0,1006 mol L-1 mmolAAS = mmolNaOH mmol = M × V mmol = m/MM
MAAS = 180,16 g mol-1 × 0,1006 mol L-1 × 23,52 mL
MAAS = 426,28 mg M2 = 436,79 mg M3 = 480,47 mg
X = (426,28+436,79+480,47)
3
X = 447,85 mg
3-) Explique por que a fenolftaleína é um indicador adequado para a titulação?
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL IIPágina 2
O produto da reação é uma base conjugada, portanto, o pH do ponto final é maior do que
7. Assim, o indicador usado deve ter uma zona de transição na região alcalina. Portanto, a
fenolftaleína, com zona de viragem entre 8,0 e 10,0, passando de incolor para rosa, é
considerado um bom indicador.
4-) Compare os resultados obtidos através dos dois métodos e elabore uma conclusão.
Só foi realizado o experimento com o método direto. Através do método direto pode
constatar que o medicamento testado se encontra na faixa de tolerância, segundo dados
estabelecidos pela farmacopeia brasileira.
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