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PONTÍFICIA UNIVERSIDADE CAT´OLICA DE GOIÁS Escola de Ciências Exatas e da Terra Disciplina: TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS Curso: QUÍMICA LICENCIATURA NOTURNO Tipo: Teórico-prática MAF 1760

Profa. Dra. Adélia Maria Lima da Silva (teoria) Sala: 103- Bloco H E-mail: amlsilva0603@gmail.com Fone: (62) 3946-1543 Prof. Dr. Marçal Antônio Ruggiero (prática) Sala: 103- Bloco H E-mail: marcal.rg@gmail.com Fone: (62) 3946-1543 Horário:

Teoria: 3ª-feiras 18:45 - 20:15h (Sala ) Prática: 6ª-feiras 18:45 - 20:15h (Laboratórios de Química, bloco H)

EMENTA

A matéria e seus estados físicos. Transformações da matéria: reações químicas. Mol e estequiometria das reações. Funções química. Reações de oxirredução. Propriedades das soluções: unidades de concentração e propriedades coligativas. Termoquímica e espontaneidade das reações.

OBJETIVOS GERAL:

Compreender as transformações químicas realizadas em nível macrossópico.

ESPECÍFICOS:

Utilizar experimentos de laboratório para construir e relacionar conceitos, bem como para abordar os conhecimentos químicos, no âmbito da ementa da disciplina. Introduzir a dinâmica do tratamento teórico-prático na ciência química. Discutir questões relacionadas à natureza e espontaneidade das interações químicas na sua relação com a reatividade das substâncias. Discutir os conceitos de movimento espaço e energia. Desenvolver e aplicar conceitos teóricos sobre a matéria que permitam os entendimentos de suas transformações nos aspectos quantitativo e qualitativo.

HABILIDADES E COMPETÊNCIAS Aplicar os conceitos teóricos sobre a matéria que permita o entendimento de suas transformações nos aspectos quantitativo e qualitativo. Trabalhar em laboratório de química com segurança. Compreender que a observação empírica é insuficiente para a compreensão dos fenômenos. Conhecer os passos fundamentais do método científico. Elaborar, analisar, criticar e redigir projetos e/ou relatórios de pesquisa. Trabalhar em laboratório de química com segurança. Aplicar o conhecimento químico abordado no manuseio e descarte de substâncias e resíduos químicos gerados no laboratório. Ser capaz de trabalhar em equipe fomentando atitudes cooperativas.

METODOLOGIA Na parte teórica desta disciplina estão previstas as seguintes atividades: aulas expositivas (utilizando o quadro-negro e/ou retroprojetor), leitura e discussão de textos (em português) e exercícios em sala. Na parte experimental estão previstas a realização de experimentos sobre tópicos da ementa e elaboração de relatórios.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO Estequiometria: conceito de mol, balanço de carga e de massa;

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Estados físicos da matéria – sólido, líquido e gás e transformações físicas;

Transformações químicas: reações ácido-base e de óxido-redução;

Oxidação-redução: conceito de oxidação e de redução, oxidante e redutores, números de oxidação e acerto de coeficientes pelo método de oxidação-redução;

Reações Químicas em Solução Aquosa: reações ácido-base, precipitação, óxido-redução e complexação.

Soluções: conceito, estado físico, soluções iônicas, moleculares, diluídas, concentradas, saturadas e supersaturadas; solventes polares e apolares; unidades de concentração: porcentagem peso e volume, concentração comum, fração molar, normalidade, molalidade, molaridade.

Conteúdo Experimental A parte experimental será abordada concomitantemente com os temas abordados na parte teórica. Além da introdução ao trabalho em laboratório: noções de segurança, equipamentos básicos e elaboração de relatório.

SUGESTÕES DE BIBLIOGRAFIA BÁSICA E COMPLEMENTAR • Atkins, P. E Jones, L., Princípios de Química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente,

5ª ed., Editora Bookman, 2011; • Brown, T. L., Lemay, H. E. e Bursten, B. E.; Química a Ciência Central, 9ª ed., Editora Pearson

Prentice Hall, 2007; • Kotz, J.C. e Treichel Jr., P. Química Geral e Reações Químicas, 6ª ed., vol. 1 e 2, Rio de Janeiro:

Editora LTC, 2009; • Postma, J. M., Roberts Jr., J. L e Hollenberg, J. L.; Química no Laboratório, 5ª ed., Editora

Manole, 2009; • Bessler, K. E. e Neder, A. V. F; Química em Tubos de Ensaio – Uma abordagem para

principiantes, 2ª ed., Edgar Blücher, 2011; • Chang, R. e Goldsby, K. A; Química; 11ª ed.; Porto Alegre: AMGH, 2013. • Mahan, B. H., Myers, R.J., Química um Curso Universitário, 4ª ed., Editora Edgard Blucher LTDA,

1996; • Brady, J. E.; Russel, J. W. e Holum, J. R. Química: a matéria e suas transformações. 3a ed., vol.

1. Trad. J. A. Souza. Rio de Janeiro: Editora LTC, 2002. Avaliação

𝑀𝐹 = 𝑁1 𝑥 0,4 + 𝑁2 𝑥 0,6  ≥ 5,0 A nota final da disciplina será: N1 (40%) somada a N2 (60%). O aluno será aprovado se tiver no mínimo 75% de presenças e a nota maior ou igual a 5,0. As notas N1 e N2 serão compostas pela soma das notas de laboratório e da preleção. A nota de Laboratório valerá 4,0 pontos das notas de N1 e N2, sendo 2,0 pontos de atividades e 2,0 pontos de uma prova versando o conteúdo experimental. A nota da preleção para N1 (NT1) será composta pela seguinte fórmula:

𝑁𝑇1 = P1 𝑥 4,0 + 𝐴𝐸𝐷 𝑥 1,0 + 𝑇 𝑥(0,5) + 𝐸 𝑥(0,5) NT1= nota teórica N1; P1 = prova N1; AED = Atividade Externa da Disciplina; E = nota dos exercícios; T = trabalho de pesquisa

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A nota da preleção para N2 (NT2) será composta pela seguinte fórmula:

𝑁𝑇2 = P1 𝑥 3,0 + 𝐴𝐸𝐷 𝑥 0,5 + 𝑇 𝑥 0,5 + 𝐸 𝑥(1,0) + 𝐴. 𝐼(1,0) NT2= nota teórica N2; P2 = prova N2; AED = Atividade Externa da Disciplina; E = nota dos exercícios; T=trabalho de pesquisa; A.I.=avaliação institucional da Prograd

CRONOGRAMA E CONTEÚDO PROGRAMÁTICO PRELEÇÃO Aula 1 (11/08/2015). Introdução da disciplina: ementa, avaliações e cronograma. Matéria e Medição. Substâncias elementares e átomos. Compostos e moléculas. Propriedades físicas. Aula 2 (18/08/2015). Mudanças físicas e químicas. Classificação da matéria. Aula 3 (25/08/2015). Substâncias puras. Misturas homogêneas e heterogêneas. Unidades de medida. Entrega da AED. Aula 4 (01/09/2015). Átomos e Elementos. Desenvolvimento da Estrutura Atômica. Número atômico e de massa. Isótopos. Tabela Periódica Aula 5 (08/09/2015). Tabela Periódica Aula 6 (15/09/2015). Exercícios Aula 7 (22/09/2015). Prova N1 Aula 8 (29/09/2015). Moléculas, íons e seus compostos. Modelos moleculares Aula 9 (06/10/2015). Compostos iônicos: fórmulas, nomes e propriedades Aula 10 (20/10/2015). Compostos moleculares: fórmulas, nomes e propriedades Aula 11 (27/10/2015). Fórmulas, compostos e mol. Composição percentual. Semana de Ciência e Tecnologia. 03/11/2015. Não haverá aula. Congresso Brasileiro de Química. Aula 12 (10/11/2015). Reações químicas, equações químicas Aula 13 (17/11/2015). Balanceamento de equações químicas Aula 14. (24/11/2015). Soluções aquosas Aula 15 (01/12/2015). Cálculo de concentração Aula 16 (08/12/2015). Prova N2 Aula 17 (15/12/2015). Resultado Final. Entrega de notas LABORATÓRIO Aula1 (07/08/2015). Recepção aos calouros no laboratório Aula 2 (14/08/2015). Normas e técnicas de segurança em laboratório e vidrarias Aula 3 (21/08/2015). Jornada da Cidadania. Aula 4 (28/08/2015). Programa de Gerenciamento de Resíduos Aula 5 (04/09/2015). Análise das propriedades de reagentes químicos Aula 6 (11/09/2015). Técnicas de trabalho com material volumétrico Aula 7 (18/09/2015). Propriedades físicas e mudanças de estado das substâncias Aula 8 (25/09/2015). Prova N1 Aula 9 (02/10/2015). Métodos de separação de misturas heterogêneas Aula 10 (09/10/2015). Métodos de separação de misturas homogêneas Aula 11 (16/10/2015). Construção de gráficos Aula 12 (23/10/2015). Condutividade elétrica das soluções Aula 13 (30/10/2015). Semana de Ciência e Tecnologia Aula 14 (06/11/2015). Preparação de soluções e cálculos de concentração Aula 15 (13/11/2015). Reações químicas em solução aquosa Aula 16 (20/11/2015). Reações de oxidação e redução Aula 17 (27/11/2015). Reatividade química dos metais Aula 18 (04/12/2015). Prova N2

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Aula 19 (11/12/2015). Entrega de Notas ATIVIDADES EXTERNA DA DISCIPLINA 1. Visita ao estande da Química na Jornada da Cidadania, no período de 20 a 22 de agosto de 2015. Solicitar que o professor do estande assine sua presença. Perguntar aos alunos do estande do que se trata os experimentos e fazer um relato com fotografias. Frequência: 2 horas/aula. Data da entrega 25/08/2015. Valor do trabalho 1,0 ponto na nota teórica de N1. 2. Pesquisa e elaboração de um texto sobre a Evolução da Estrutura Atômica: modelos e contribuição da ciência para o conhecimento do átomo. Frequência: 2horas/aula. Data de entrega: 15/09/2015. Valor 0,5 ponto na nota de N1. 3. Pesquisa e elaboração de um trabalho individual sobre um elemento químico versando sobre suas propriedades, história e aplicações. Frequência: 2horas/aula. Data de entrega: (02/10/2015). Valor 0,5 ponto na nota de N2. 4. Pesquisa e elaboração de um folder versando sobre uma substância química envolvendo suas propriedades, uso e aplicações. Frequência: 2horas/aula. Data de entrega: (10/11/2015). Valor 0,5 ponto na nota de N2.