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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Transformações Químicas
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
Parte 6
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
Exercício:
1. (FUVEST-SP) O gráfico mostra a variação do potencial de
ionização para os elementos com número atômico de 1 a 19.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
a) Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de
formar cátions, no estado gasoso.
Maior P.I. = Menor raio
Menor raio = maior atração prótons-elétrons Menor raio = maior dificuldade de arrancar elétrons
He, Ne e Ar
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o P.I. tende
a crescer com o aumento do número atômico.
Maior Z = Menor raio (no mesmo período)
Menor raio = Maior P.I.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
AFINIDADE ELETRÔNICA
(ou Eletroafinidade)
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado
físico gasoso, recebe um elétron.
X(g)0 + e- X(g)
+1 + energia
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
* Quanto MENOR é o átomo, MAIOR é a força de atração
próton-elétron, logo MAIOR é a eletroafinidade.
* Quanto MAIOR é o átomo, MENOR é a força de atração
próton-elétron, logo MENOR é a eletroafinidade.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
ELETRONEGATIVIDADE
É força de atração exercida sobre os elétrons de uma
ligação.
* Quanto MENOR o raio, MAIOR é a força de atração
próton-elétron, logo é MAIOR a eletronegatividade.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
ELETROPOSITIVIDADE
(ou Caráter Metálico)
É a capacidade (tendência) de um átomo perder elétrons,
originando cátions.
* Quanto MAIOR for o átomo, MENOR é a força de
atração, MAIS facilmente este átomo perderá elétrons.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
OBS:
Tanto a eletroafinidade como a eletronegatividade e a
eletropositividade NÃO são definidas para os elementos
químicos constituintes da Família dos Gases Nobres.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
REATIVIDADE
A reatividade está relacionada com a facilidade que o
elemento possui em ganhar ou perder elétrons.
• Metais: que perdem elétrons com maior facilidade;
• Ametais: que ganham elétrons com maior facilidade.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
Exercício: 1. (FEI-SP) Em relação às configurações eletrônicas, no estado
fundamental, dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z:
X = 1s2 2s2 2p6 3s1
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
São feitas afirmações. Julgue os itens e justifique.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
X = 1s2 2s2 2p6 3s1
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
I – Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
II – Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
SIM, pertencem ao terceiro período
Não: X = metais alcalinos; Y = halogênios; Z = gases nobres
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
X = 1s2 2s2 2p6 3s1
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
III – X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z. * Eletropositividade ou caráter metálico: é a capacidade (tendência) de um átomo perder elétrons, originando cátions.
SIM.
* Raio atômico: Z < Y < X SIM.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
X = 1s2 2s2 2p6 3s1
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
IV – X tem menor potencial de ionização que os demais
elementos do período a que pertence.
Como X é da família Metais Alcalinos, Grupo 1, ele possui o
maior raio atômico do período. Com isso, apresenta o menor
potencial de ionização do seu período.
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado físico gasoso.
SIM.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
X = 1s2 2s2 2p6 3s1
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
IV – X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre.
SIM
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
Propriedade Física: DENSIDADE
* Nas famílias ou grupos: AUMENTA de cima para baixo
(de acordo com o aumento do raio atômico).
* Nos períodos ou séries: AUMENTA da extremidade para
o centro.
d = m / V