QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Transformações Químicas e Energia

Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia,

Equações e Lei de Hess - Parte 6

Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

Como ocorrem as reações químicas?

- Afinidade química entre os reagentes;

- Contato efetivo entre os reagente.

Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

Em todas as reações químicas ocorrem quebras e formações de

ligações. As quebras ocorrem nos reagentes (processo

endotérmico) e a formação nos produtos (processo exotérmico).

Fonte: Alunos Online.

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A energia absorvida de uma ligação é numericamente igual à

energia liberada na sua formação.

Porém, a energia de ligação é definida para a quebra de ligações.

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Energia de Ligação

É energia absorvida na quebra de 1 mol de uma determinada

ligação química, no estado físico gasoso, a 25 °C e 1 atm.

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Tabela de valores de energia de ligação, em kJ/mol.

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Exemplos:

1) (Mackenzie-SP) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás

liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente

inflamável. Abaixo está representada a equação química de

combustão completa do gás propano.

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Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos

nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.

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Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol

de gás propano é igual a:

a) – 1670 kJ.

b) – 6490 kJ.

c) + 1670 kJ.

d) – 4160 kJ.

e) + 4160 kJ.

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Escrever a equação representando a fórmula estrutural de cada um

dos participantes da equação:

→

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Hreagentes = 2.(C-C) + 8. (C-H) + 5. (O=O) Hreagentes = 2.(348) + 8.(413) + 5.(498) Hreagentes = 696 + 3304 +2490 Hreagentes = 6490 KJ.mol-1

Hprodutos = 6.(C=O) + 8. (O-H) Hprodutos = 6.(-744) + 8.(-462) Hprodutos = -4464 - 3696 Hprodutos = - 8160 KJ.mol-1

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ΔH= Hprodutos + Hreagentes

ΔH= - 8160 + 6490

ΔH= - 1670 KJ.mol-1

(exotérmica)

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Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol

de gás propano é igual a:

a) – 1670 kJ.

b) – 6490 kJ.

c) + 1670 kJ.

d) – 4160 kJ.

e) + 4160 kJ.

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2) (UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é

mostrada abaixo.

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Considere os dados de energia das ligações abaixo:

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A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:

a) 33 kcal.mol–1.

b) 56 kcal.mol–1.

c) 60 kcal.mol–1.

d) 80 kcal.mol–1.

e) 85 kcal.mol–1.

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A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:

a) 33 kcal.mol–1.

b) 56 kcal.mol–1.

c) 60 kcal.mol–1.

d) 80 kcal.mol–1.

e) 85 kcal.mol–1.

Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

* Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido.

* Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a

reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes,

à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.

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* Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido.

* Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a

reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes,

à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.

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* Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido.

* Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a

reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes,

à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.

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* Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido.

* Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a

reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes,

à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.