TIPOS DE FÓRMULAS percentual mínima ou empírica molecular.
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TIPOS DE FÓRMULAS
•percentual•mínima ou empírica
•molecular
FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL Indica a porcentagem, em massa,
de cada elemento que constitui a substância
É chamada de TEOR PONDERAL Calcula-se a partir da fórmula
molecular ou mínima
Exemplos Cálculo da fórmula percentual do
metano – CH4
Massa molar: 12 + 4x1 = 16% de carbono: 16 – 100%
12 – X x= 75%% de hidrogênio: 16 – 100%
4 - x x = 25%
Resposta: C75%H25%
A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos nitrogenados abaixo, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o
a) NO b) NO2 c) N2O
d) N2O3 e) N2O5
(UFRGS/97)
X
A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual a
a) 2,0 b) 16,0 c) 32,0
d) 33,3 e) 50,0
(UFRGS/98)
SO2 = 32 + 2 x16 = 64
64 g – 100%
32 g – x x = 50%
X
FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA Indica a menor proporção, em
números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que constituem uma substância
Cálculo da fórmula mínima a partir da fórmula molecular:
Dividir pelo maior número inteiro possível
Exemplo:Determine a fórmula mínima da
glicose.C6H12O6 CH2O
6
Cálculo da fórmula mínima a partir da centesimal
Determine o número de mol de átomos de cada elemento
Divida os resultados obtidos pelo menor valor encontrado
Exemplo:A análise de um solvente para tintas e vernizes revelou os seguintes dados:
Elemento químico Porcentagem em massa
Carbono 62,1%
Hidrogênio 10,3%
Oxigênio 27,6%
Sua fórmula mínima será
a) C3H6O5 b) C3H5O3 c) C3H6O d) C2H3O
1° passo: dividir as percentagens pelas massas atômicas:
C : 62,1 12 = 5,18
H : 10,3 1 = 10,3
O : 27,6 16 = 1,732° passo: dividir os resultados pelo menor n° obtido:
C : 5,18 1,73 = 3
H : 10,3 1,73 = 6
O : 27,6 1,73 = 1
C3H6O
Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram:
massa de iodo utilizado; 5,08 g
massa inicial de estanho; 4,18 g
massa final de estanho; 3,00 g
Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e I=127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é
a) SnI b) SnI2 c) SnI3 d) SnI4 e) SnI5
(UNIFESP/03)
Sn : 4,18 – 3,00 = 1,18
1,18 118 = 0,01
I : 5,08 127 = 0,04
Sn : 0,01 0,01 = 1
I : 0,04 0,01 = 4SnI4
FÓRMULA MOLECULAR Indica o número real de átomos de
cada tipo na molécula. A massa molecular da substância
deve ser fornecida.
Cálculo da fórmula molecular a partir da mínima:
Um hidrocarboneto, obtido a partir do petróleo, apresenta fórmula mínima CH e massa molecular 78. Determine a fórmula molecular desse hidrocarboneto.fórmula mínima= CH fórmula molecular= (CH)n
massa da fórmula mínima = 12 + 1 = 13
massa da fórmula molecular = 7878 13 = 6
(CH)n = (CH)6 = C6H6 benzeno
Cálculo da fórmula molecular a partir da porcentual:
A vitamina C possui 40,9% em massa de carbono, 4,55% de hidrogênio e 54,6% de oxigênio. Sabendo que sua massa molecular é 176, determine sua fórmula molecular.C : 176 – 100%
x – 40,9% X = 72 g 12 = 6
H : 176 – 100%
x – 4,55% X = 8 g 1 = 8
O : 176 – 100%
x – 54,6% X = 96 16 = 6
C6H8O6
A fórmula de um composto é XO3 e apresenta 60% em massa de oxigênio. Qual é a massa atômica de X?
a) 8
b) 16
c) 32
d) 48
e) 64
60% - 48 g
40% - x
x = 40 x 48 60 = 32 gX
Ao reagir, nas mesmas condições de temperatura e pressão, 35 L de N2 com 70 L de O2, obtêm-se 35 L de um composto de fórmula geral NxOy. Assinale a fórmula correta desse composto.
a) NO
b) NO2
c) N2O
d) N2O3
e) N2O4
(UFPI/02)
N2 + O2 NxOy
35 L 70 L 35 L
1 : 2 : 1
1 N2 + 2 O2 1 NxOy = N2O4
X
Um hidrocarboneto de cadeia aberta possui massa molecular igual a 96. Trata-se de um alcano, um alceno ou um alcino ?
Fórmulas Gerais:
alcanos = CnH2n+2
alcenos = CnH2n
alcinos = CnH2n – 2
Testar cada uma!
Alcano = CnH2n+2
12n + 2n + 2 = 96
14 n = 94
n = 6,71
Não é alcano, pois n tem que ser um n° inteiro!
Alceno = CnH2n
12n + 2n = 96
14n = 96
n = 6,86
Não é alceno!
Alcino = CnH2n – 2
12n + 2n – 2 = 96
14n = 98
n = 7
É um alcino, de fórmula C7H12