Teste Do Iodo

Pesquisa de polissacarídeos: reação com o iodo

Antes de iniciar essa prática, algumas leituras são sugeridas:

Introdução aos carboidratos

1. Objetivos

- obter informações sobre o tamanho e grau de ramificação da molécula de carboidrato através da reaçãocom o iodo.

2. Princípios teóricos

Polissacarídeos são moléculas de elevado peso molecular, cuja unidade fundamental são osmonossacarídeos, principalmente a glicose. Como exemplos de polissacarídeos importantes na natureza podemosdestacar o glicogênio, a celulose e o amido. O amido, polissacarídeo de extrema importância em alimentos, é produzido em grande quantidade nasfolhas dos vegetais como forma de armazenamento dos produtos da fotossíntese, e é constituído por dois outrospolissacarídeos estruturalmente diferentes: amilose e amilopectina (ver figura abaixo).

Como podemos observar, a molécula da amilose nãoapresenta ramificações e, no espaço, assumeconformação helicoidal (forma de hélice). A ligação entreos átomos de carbono das unidades de glicose são dotipo alfa 1-4.

A amilopectina apresenta estrutura ramificada, sendo que os "ramos" aparecem a cada 24-30 moléculas deglicose. A ligação entre as unidades de glicose também é do tipo alfa 1-4 na mesma cadeia. Porém, unindo duascadeias aparecem ligações do tipo a 1-6. Observe a figura:

Teste do iodo http://www.fcfar.unesp.br/alimentos/bioquimica/praticas_ch/teste_amid...

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Moléculas de alto peso molecular (como a amilose e a amilopectina) podem sofrer reações de complexação,com formação de compostos coloridos. Um exemplo importante é a complexação da amilose e da amilopectina como iodo, resultando em complexo azul e vermelho-violáceo, respectivamente. A figura abaixo esquematiza ainteração do iodo com a estrutura do amido:

Já sabemos que o amido é formado pela combinação daamilose com a amilopectina. Também sabemos que aamilose forma um complexo azul com o iodo, enquanto aamilopectina forma um complexo vermelho. Qual será entãoa cor do complexo iodo - amido???

O complexo esquematizado ao lado apresenta coloração azulintensa, desenvolvida pela oclusão (aprisionamento) do iodonas cadeias lineares da amilose.

E a interação iodo -amilopectina?

Como vimos, o aprisionamento do iodo dá-se no interior da hélice formada pela amilose. Como aamilopectina não apresenta estrutura helicoidal, devido à presença das ramificações, a interação com o iodo serámenor, e a coloração menos intensa.

IMPORTANTE - nem todos os polissacarídeos, apesar de serem moléculas grandes, dão complexo colorido

com o iodo. Isso porque é necessário que a molécula apresente uma conformação que propicie o "encaixe" do iodo.A celulose é um exemplo de polissacarídeo que não dá reação colorida com o iodo.

3. Procedimento Experimental

3.1. Material

a) Reagentes e soluções

- solução de amido 1% * - solução de glicose 2% - solução de lugol ** - solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1M - solução de ácido clorídrico (HCl) 1M - água destilada

b) Vidraria e instrumental - 03 tubos de ensaio- conta-gotas ou pipeta Pasteur- pipetas de 2 mL

* Como o amido é de difícil dissolução, preparar a solução da seguinte maneira: misturar 1 g de amido com10 ml de água. Derramar a pasta em um recipiente que contenha 100 ml de água fervente. Cessar a ebulição edeixar esfriar e sedimentar. Separar a parte sobrenadante (sem grumos) por decantação. A solução ganha maiorestabilidade se for adicionada de 1g de ácido salicílico (1%).

** Preparo do reagente de lugol: 5 g de iodo (I2) + 10 g de iodeto de potássio (KI). Completar o volume

para 100 ml com água destilada. Diluir 1:10 no momento da utilização.

3.2. Procedimento


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Veja as fotos desse

experimento

Parte I

1. Prepare a seguinte bateria de tubos, identificando-os:

(1) 2 mL de água destilada (2) 2 mL da solução de amido (3) 2 mL da solução de glicose

2. a cada um dos tubos adicionar 4 gotas de lugol; 3. observar a coloração desenvolvida e descrever o resultado.

O desenvolvimento de coloração azul intensa indica presença de polissacarídeo.

Parte II

1. Ao tubo que contém amido e lugol, adicione 5 gotas de NaOH 1M. Observe e anote o resultado. 2. Adicione, ao mesmo tubo, 5 gotas de HCl 1M. Observe.

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