01 - (Ueg GO/2007/Janeiro)

01 - (Ueg GO/2007/Janeiro)

Baseado na tabela contendo valores de entalpias de ligao acima, o calor liberado em kJ.mol1, na reao de combusto completa do butano em fase gasosa, seria:

a)1970

b)2264

c)4180

d)5410

Gab: B

02 - (F. med. Jundiai SP/2007/1Fase)

Dadas as transformaes representadas pelas equaes:

40,6 kJ + H2O (l) H2O(g)

967 kJ + H2O(l) 2H + O

Para justificar os diferentes valores de energia requeridos nessas transformaes, foram feitas as seguintes afirmaes:

I. na vaporizao so rompidas ligaes intermoleculares;

II. na atomizao so rompidas ligaes intramoleculares;

III. ligaes intramoleculares so mais fortes que as intermoleculares e, portanto, exigem mais energia para serem rompidas;

IV. ambas as transformaes so exotrmicas.

Esto corretas as afirmaes

a) II e III, apenas.

b) III e IV, apenas.

c) I, II e III, apenas.

d) I, III e IV, apenas.

e) I, II, III e IV.Gab: C

03 - (Ufba BA/2007/2Fase)

O nitrognio um dos elementos qumicos essenciais aos seres vivos. encontrado em muitos compostos importantes para a manuteno da vida, como as protenas, os cidos nuclicos, as vitaminas e os hormnios. Os animais so incapazes de sintetizar compostos complexos de nitrognio de que necessitam, a partir de substncias menos complexas, como fazem as plantas.

O nitrognio continuamente reciclado na natureza de vrias formas como mostrado, resumidamente, na ilustrao. Microorganismos convertem compostos de nitrognio presentes em dejetos de animais e em plantas e animais mortos, em nitrognio gasoso, N2(g), o qual retorna atmosfera. Para que a cadeia alimentar seja mantida, o N2(g) atmosfrico convertido, no solo, por bactrias, em compostos que as plantas podem utilizar a exemplo da amnia e de ons nitrato e ento incorpor-los. Em razo da estabilidade dessa molcula, que possui energia de ligao elevada, a fixao do nitrognio no solo ocorre a partir da ao da enzima nitrogenase encontrada em bactrias que vivem nos ndulos das razes de plantas, como as leguminosas. Essa enzima catalisa a converso de N2(g) em amnia. (BROWN e outros, 2005, p. 517).

Com base na anlise da ilustrao, nas informaes do texto e da tabela e na equao qumica representada,

identifique, considerando a manuteno da cadeia trfica, uma das etapas de oxidao e uma das etapas de reduo no ciclo de nitrognio e explique a ao cataltica da enzima nitrogenase, em termos cintico e de energia, na converso de nitrognio gasoso em amnia, no ciclo de nitrognio;

determine o valor estimado da variao de entalpia de reao entre o nitrognio e o oxignio gasosos.

Gab:

Uma das etapas de oxidao e uma das etapas de reduo .

A enzima nitrogenase diminui a energia de ativao da reao de converso do N2(g) em NH3, aumentando a velocidade de reao.

Valor estimado da variao de entalpia da reao entre o nitrognio e o oxignio de acordo com a equao qumica .

Sendo a entalpia de ligaes rompidas e a entalpia de ligaes formadas, tem-se

04 - (Ufms MS/2007/Exatas)

A Termoqumica a parte da Qumica que se dedica ao estudo das variaes de energia que se do durante uma reao qumica. Com base nessa definio, analise as proposies a seguir e assinale a(s) correta(s).

Dados: (metano: massa molar=16gmol1; calor de combusto= 890kJmol1; energia de uma ligao carbono-hidrognio=416kJmol1).

01.Poder calorfico de um combustvel pode ser definido como sendo a quantidade de calor liberado por quilograma de material queimado. Para o gs metano, seu poder calorfico vale 55625kJ.

02.Numa reao exotrmica, a entalpia dos produtos maior que a dos reagentes.

04.A variao de entalpia , necessria para quebrar um mol de uma dada ligao qumica, chamada de "energia de ligao". Trata-se de um processo sempre endotrmico . Para o metano, esse vale 1664kJmol1.

08.A energia envolvida na combusto de um mol de glicose (C6H12O6) de 2800kJ. Portanto, uma planta, ao sintetizar um mol e meio, dever liberar 4,2x103kJ.

16.Reao de fotossntese (ocorrendo em presena de luz e clorofila): trata-se de uma reao endotrmica, que ocorre entre dixido de carbono e gua.

Gab: 021

05 - (Unifei MG/2007)

Considerando os dados de entalpia de ligao abaixo, o calor associado (kJ/mol) reao:

, presso constante, dever ser :

(C H = 414 kJ/mol, H Cl = 431 kJ/mol, Cl Cl = 243 kJ/mol, C Cl = 331 kJ/mol)

a)+ 420 kJ/mol

b)+ 105 kJ/mol

c) 105 kJ/mol

d) 420 kJ/mol

Gab: D

06 - (Ufpe PE/2007)

Utilize as energias de ligao da Tabela abaixo para calcular o valor absoluto do de formao (em kJ/mol) do cloro-etano a partir de eteno e do HCl.

Gab: 57

07 - (Unifor CE/2006/Julho)

A partir dos seguintes dados:

Calcula-se que a entalpia padro mdia de ligao , em kJ/mol, aproximadamente,

a)328

b)450

c)816

d)926

e)986

Gab: A

08 - (Uepg PR/2006/Julho)

Considere:

a)a seguinte equao qumica no-balanceada:

b)os valores aproximados de energia de dissociao de ligao ( kJ/mol)

CH = 410,0

O=O = 500,0

C=O = 800,0

HO = 460,0

e assinale o que for correto.

01.A energia liberada por mol de gua maior que aquela liberada por mol de gs carbnico.

02.A reao reversvel.

04.Trata-se de reao exotrmica.

08.A dissociao do metano e a formao do gs carbnico so processos exotrmicos.

16.A entalpia da reao 800 kJ/mol.

Gab: 20

09 - (Puc SP/2006)

Dados: Entalpia de ligao

H H = 435 kJ/mol

N H = 390 kJ/mol

A reao de sntese da amnia, processo industrial de grande relevncia para a indstria de fertilizantes e de explosivos, representada pela equao:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g)

A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligao contida na molcula de N2 () igual a:

a)645 kJ/mol

b)0 kJ/mol

c)645 kJ/mol

d)945 kJ/mol

e)1125 kJ/molGab: D

10 - (ITA SP/2006)

Uma substncia A apresenta as seguintes propriedades:

Temperatura de fuso a 1 atm = (20 C

Temperatura de ebulio a 1 atm = 85 C

Variao de entalpia de fuso = 180 J g(1

Variao de entalpia de vaporizao = 500 J g(1

Calor especfico de A(s) = 1,0 J g(1 C(1

Calor especfico de A() = 2,5 J g(1 C(1

Calor especfico de A(g) = 0,5 J g(1 C(1

presso de 1 atm, uma amostra slida de 25 g da substncia A aquecida de (40 C at 100 C, a uma velocidade constante de 450 J min(1. Considere que todo calor fornecido absorvido pela amostra. Construa o grfico de temperatura (C) versus tempo min) para todo o processo de aquecimento considerado, indicando claramente as coordenadas dos pontos iniciais e finais de cada etapa do processo. Mostre os clculos necessrios.

Gab:

De acordo com as informaes fornecidas, temos:

Portanto o grfico T(C) x t(min) :

11 - (Uepg PR/2005/Julho)

Considere o composto H2 gasoso, e a quebra de 1 mol de ligaes de molculas desse composto em tomos de hidrognio, H (g) a 25C e 1 atm; assinale o que for correto.

H2(g) ( 2H (g) (H = + 436 kJ/mol

01. A ligao que rompida na molcula de H2, pode ser classificada como ligao covalente apolar.

02. A formao de H2(g) a partir da ligao entre tomos gasosos e isolados H(g) ocorre com liberao de calor.

04. Na molcula de H2(g), o compartilhamento de eltrons ocorre sem diferena de eletronegatividade entre os tomos.

08. A quebra das ligaes da molcula H2 origina, predominantemente, ons H+ no meio gasoso.

16. A energia de ligao para a molcula de H2, no estado gasoso, + 436 kJ/mol a 25C e 1 atm.

Gab: 2312 - (Uftm MG/2004/2Fase)

Utilizando os valores mdios de energia de ligao (variao de energia quando 1,0 mol de ligaes quebrado no estado gasoso a 25C e 1 atm) em kJ/mol (H-H: 436; O=O: 496; e O-H: 463) e a entalpia de vaporizao de H2O a 25C igual a 44 kJ/mol, a entalpia de formao da gua no estado lquido, em kJ/mol,

a)+ 286.

b)+ 242.

c)+ 198.

d) 242.

e) 286.

Gab: E

13 - (Uerj RJ/2004/2Fase)

O ciclopropano, anestsico, e o 2,4,6-trimetil-s-trioxano, sedativo, cuja estrutura apresentada a seguir, so dois compostos qumicos utilizados como medicamentos.

A reao de combusto completa do ciclopropano tem, como produtos finais, dixido de carbono e gua. Na tabela adiante so apresentados os valores mdios de energia de ligao envolvidos neste processo, nas condies-padro.

a)Determine a frmula mnima do 2,4,6-trimetil-s-trioxano.

b)Calcule a entalpia-padro de combusto do ciclopropano.

Gab:

a)(C2H4O)n

b)(H = - 355 kcal/mol.

14 - (Uftm MG/2003/1Fase)

O fsforo branco e o fsforo vermelho so altropos do elemento fsforo. O arranjo estrutural dessas molculas tetradrico, com tomos de P em cada vrtice. A energia de dissociao do fsforo branco, P4, 1 260 kJ/mol. O valor mdio previsto para a energia de ligao P-P no fsforo branco , em kJ/mol,

a)210.

b)252.

c)315.

d)420.

e)630.

Gab: A

15 - (Ufscar SP/2003/1Fase)

Considere as equaes:

Ca2+(g) + 2Cl(g) ( CaCl2(s) (H = 2 260 kJ/mol

Ca2+(g) ( Ca2+(aq) (H = 1 657 kJ/mol

Cl(g) ( Cl(aq) (H = 340 kJ/mol

A entalpia de dissoluo, em kJ/mol, do cloreto de clcio em gua, :

a)+ 714.

b)+ 263.

c)+ 77.

d) 77.

e) 263.

Gab: D16 - (Unifesp SP/2002/2Fase)

Com base nos dados da tabela:

Ligao Energia mdia de ligao (kJ/mol)

O H 460

H H 436

O = O 490

pode-se estimar que o (H da reao representada por: 2H2O(g) ( 2H2(g) + O2(g), dado em kJ por mol de H2O(g), igual a:

a)+ 239.

b)+ 478.

c)+ 1101.

d) 239.

e) 478.

Gab: A

17 - (Puc SP/1997)

A respeito dos processos:

I.C(gr) + 2H2(g)( CH4(g) (H = - x cal

II.C(g) + 4H(g) ( CH4(g) (H = - x cal

correto afirmar que:

a)x = x porque as massas de CH4(g) formadas so iguais.

b)x < x porque a entalpia do H2(g) menor que a do H(g) e a do C(gr) menor que a do C(g).

c)x < x porque o nmero de mols dos reagentes em I menor que em II.

d)x > x porque no processo I os reagentes no esto nomesmo estado fsico.

e)x = x porque nos dois processos os reagentes e os resultantes pertencem s mesmas.

Gab: B18 - (Ufc CE/2002/1Fase)

Dentre as diversas alternativas de uso da energia solar, os denominados aquecimentos solares ativos baseiam-se nos efeitos trmicos originados das reaes qumicas. Por exemplo, a reao reversvel de formao do sulfato de sdio decahidratado pode ser usada para estocar energia solar. Em temperaturas acima de 32,3 oC, o sal hidratado absorve calor, liberando molculas de gua, formando soluo concentrada do sal. Quando a temperatura cai abaixo de 32,3 oC, o sal rehidratado e calor liberado da reao reversa.

Na2SO4.10H2O(s) + calor ( Na2SO4(aq) + 10H2O(l)

Na2SO4(aq) + 10H2O(l) ( Na2SO4.10H2O(s) + calor

Assinale a alternativa correta.

a)A eficincia na troca de calor durante o processo ser tanto maior quanto menores forem as variaes de temperatura experimentadas, T2 T1 (T2 > 32,3 oC > T1).

b)Em temperaturas acima de 32,3 oC, as ligaes qumicas H-O so quebradas liberando calor.

c)O calor envolvido nas reaes origina-se da quebra das ligaes Na-S, S-O e da formao das ligaes do sal hidratado.

d)O processo reversvel descrito exotrmico em valores de temperatura acima de 32,3 oC, tornando-se endotrmico em temperaturas abaixo de 32,3 oC.

e)As variaes de calor das reaes originam-se da liberao ou da absoro de gua da rede cristalina do sal.

Gab: E19 - (Puc RJ/1996)

Dadas as energias de ligao (estado gasoso) abaixo

H - H, (H = + 104 Kcal/mol

H - F, (H = + 135 Kcal/mol

F F, (H = + 37 Kcal/mol

O calor ((H) da reao H2(g) + F2(g) ( 2HF(g), em Kcal/mol, ser igual a:

a)- 276

b)-195

c)-129

d)- 276

e)129

Gab: C20 - (Ufg GO/1995/2Fase)

Determine a entalpia de formao de cido clordrico gasoso, segundo a reao representada pela equao:

H2 (g) + Cl2 (g) ( 2HCl (g)Dados:

H2 (g) ( 2H (g)Ho = 436 kJ/mol

Cl2 (g) ( 2Cl (g)Ho = 243 kJ/molHCl (g) ( H (g) + Cl (g)Ho = 431 kJ/mol

Indique os clculos.

Gab: Aplicando os clculos pela Lei de Hess temos que : Ho = -91,5 kJ/mol

21 - (ITA SP/1995)

Sob 1 atm. e a 25C, qual das reaes abaixo equacionadas deve ser a mais exotrmica?

a)H2(g) + F2(g) ( 2 HF(g)

b)H2(g) + Cl2(g) ( 2 HCl(g)

c)H2(g) + I2(g)( 2 HI(g)

d)Br2(g) + I2(g) ( 2 BrI(g)

e)Cl2(g) + Br2(g) ( 2 ClBr(g)

Gab: A

RESOLUOa) (H= - 268,61 kj/mol

b) (H= - 92,3kj/mol

c) (H= + 25,94 kj/mol

d) (H= - 16 kj/mol

e) (H= + 1kj/mol

22 - (ITA SP/1992)

Assinale qual das reaes abaixo a mais endoenergtica.

a)B2(g) ( 2B(g)

b)C2(g) ( 2C(g)

c)N2(g) ( 2N(g)

d)O2(g) ( 2O(g)

e)F2(g) ( 2F(g)

Gab: C TEXTO: 1 - Comum questo: 23

A figura acima ilustra parte de um ambiente urbano comum nos dias atuais. Nela pode-se observar a existncia de indstrias produzindo bens de consumo e gerando alguns sub-produtos indesejveis; a circulao de veculos e a presena de chamins emitindo gases; a existncia de um crrego recebendo dejetos domsticos e industriais; e a existncia de uma estao de tratamento de gua (ETA). Em todas essas situaes, a Qumica est presente de forma positiva e, s vezes, de forma negligente. Desse modo, as questes que se seguem esto de alguma maneira associadas aos eventos que ocorrem nesse ambiente imaginrio.23 - (Ufma MA/2006/1Fase)

Na etapa de sedimentao de uma estao de tratamento de gua, comum o uso de sulfato de alumnio Al2(SO4)3. A adio desse sal forma uma soluo aquosa que, do ponto de vista energtico (Energia Total de Dissoluo), pode ser fracionada em trs componentes: separao das molculas do soluto ; separao das molculas do solvente ; e formao das interaes soluto-solvente . A variao de entalpia total na formao da soluo dada por:

Considerando as informaes acima, analise o diagrama e as assertivas abaixo e, a seguir, identifique a alternativa correta.

I.O processo de separao das molculas de soluto endotrmico e o de separao das molculas do solvente exotrmico;

II.Os processos e so endotrmicos;

III.Os processos e so endotrmicos;

IV.O processo lquido exotrmico;

V.O processo lquido endotrmico.

a)II e IV

b)I e V

c)II e V

d)I e IV

e)III e IV

Gab: A

TEXTO: 2 - Comum questo: 24

Um bom sistema para estudo de equilbrio qumico do dia-a-dia o caso da garrafa de refrigerante. Neste sistema, por exemplo, pode-se estudar o equilbrio heterogneo (entre as fases lquida e gasosa) que uma conseqncia do equilbrio representado pelas equaes abaixo.

Sabe-se, que mesmo quando a garrafa passa um certo tempo destampada e torna a ser tampada, volta a existir presso no seu interior, resultante da formao de gases.

24 - (Uepb PB/2007)

Julgue os itens a seguir.

I.A reao direta da equao (A) uma reao de decomposio. Nesta reao ocorre quebra de ligao CO e formao de ligao OH

II.A reao direta da equao (A) uma reao de combusto completa, pois todo o regente (H2CO3) se transforma em CO2 e H2O, liberando calor.

III.O equilbrio representado na equao (B) de um processo fsico.

Esto corretas:

a)apenas II e III

b)apenas I e III

c)apenas I e II

d)Todas as alternativas

e)Nenhuma das alternativas

Gab: B

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