TC QUÍMICA 3ª ETAPA - 1 ANO (1,2,3,4,5)WS PROF. JOÃO PAULO

1)Calcule as massas moleculares

a)H2Ob)H2SO4

c)H3PO4

d)CaCO3

e)H2SO3

2. (Unicamp) Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono(C), 12 mols de átomos de hidrogênio(H) e 12x1023 átomos de oxigênio(O). Admitindo-se o valor da constante de Avogadro como sendo 6,0x1023mol-1 e com base na Classificação Periódica dos elementos, escreva:a) A fórmula molecular do composto.b) A fórmula mínima do composto.

3. (Fuvest) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1×10-2mol dessa vitamina.

Dose diária recomendada de vitamina (C6H8O6)............ 62mg

Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)a) 10.b) 60.c) 1,0×102.d) 1,0×103.e) 6,0×104.

4. (Fuvest) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são 13C.a) Explique o significado das representações 12C e 13C.b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.

5. (Unicamp) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilssalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?

Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol-1

Massas atômicas relativas: C= 12; O= 16; H= 1,0.

6. (Fgv) Considere que a cotação do ouro seja R$11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode ser adquirida com R$9.000,00?(Dado: Massa molar do Au = 197g/mol.)a) 2,0b) 2,5c) 3,0d) 3,4e) 4,0

7. (Mackenzie) O número total de átomos existente em 180g de (ácido) etanóico (CH3-COOH) é:Dado:Massa molar (g/mol): C = 12 ; O = 16 ; H = 1a) 3,6.1024

b) 4,8.1024

c) 1,44.1025

d) 2,88.1025

e) 1,08.1026

8. (Uel) Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula de água, H2O?a) 2b) 4c) 6d) 8e) 10

9. (Pucmg) Em um determinado creme dental, encontra-se um teor de bicarbonato de sódio de 5 mg desse composto por grama. A quantidade de NaHCO3, utilizada na preparação de 50g de creme dental, é:a) 0,25 gb) 0,50 gc) 0,025 gd) 0,05 ge) 2,50 g

10. (Unesp) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2

correspondente a 1,0x10-8mol/L. Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 por ela inaladas éa) 1,0 x 108.b) 6,0 x 1015.c) 1,8 x 1016.d) 2,7 x 1022.e) 6,0 x 1023.

11. (Puccamp) Em uma das etapas de fabricação do ácido sulfúrico ocorre a reação representada pela equação não balanceada:

SO2(g) + O2(g) → SO3(g)

Nessa transformação, que quantidade de dióxido de enxofre, em mols, reage com 6,0x1024 moléculas de oxigênio?a) 2,0b) 10c) 12d) 15e) 20

12. (Ufrs) A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual aDado: O = 16 u, S = 32,1 ua) 2,0 b) 16,0c) 32,0

d) 33,3e) 50,0

13. (Uerj) "O perigo oculto das embalagens"

Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de provocar intoxicações no organismo humano.

(O GLOBO, 13/07/97)

Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207g de chumbo, o número de mol de átomos desse elemento químico corresponde a:Dado: Massa molar do Pb = 207 g/mola) 1,00 × 10-3

b) 2,07 × 10-3

c) 1,20 × 1023

d) 6,02 × 1023

14. (Pucpr) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?

Dados:M(Al) = 27 g/mol1 mol = 6,02 × 1023 átomos

a) 2,22 × 1024

b) 27,31 × 1023

c) 3,7 × 1023

d) 27 × 1022

e) 3,7 × 1022

15. (Unicamp) Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostra a figura abaixo, nos recipientes (AeB) foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderia ou ser palha de ferro ou ser carvão.Foi ateado fogo à amostra contida no recipiente B. Após cessada a queima, o arranjo tomou a seguinte disposição:

a) Considerando o resultado do experimento, decida se o sólido colocado em A e B era palha de ferro ou carvão. Justifique.b) Escreva a equação química da reação que ocorreu.

17. (Fuvest) Um pedaço de palha de aço foi suavemente comprimido no fundo de um tubo de ensaio e este foi cuidadosamente emborcado em um béquer contendo água à temperatura ambiente, conforme o ilustração a seguir: Decorridos alguns dias à temperatura ambiente, qual das figuras a diante representa o que será observado?

18. (Mackenzie)

Supondo que os círculos vazio e cheio, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:a) 1, 2 e 3.b) 1, 2 e 2.c) 2, 1 e 3.d) 3, 1 e 2.e) 3, 2 e 2.

19. (Ufpe) Considere as reações químicas abaixo:

1) 2 K(s) + Cl2(g) KCl(s)

2) 2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s)

3) PbSO4(aq) + Na2S(aq) PbS(s) + NaSO4(s)

4) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)

5) SO2(g) + H2O(l) H2SO4(aq)

Podemos afirmar que:a) Todas estão balanceadas b) 2, 3 e 4 estão balanceadas c) Somente 2 e 4 estão balanceadas d) Somente 1 não está balanceadae) Nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

20. (Ufl) Considere a equação química não balanceada:

SO2 + O2 SO3

Efetuando-se o balanceamento, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a:a) 4b) 3c) 7d) 5e) zero

21. (Fgv) A reação: x Ca(OH)2+yH2SO4 zA+wB, depois de corretamente balanceada, resulta para a soma x+y+z+w o número:a) 6b) 5c) 4d) 7e) 10

23. (Fuvest) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 2 Al(OH)3 + 3CaSO4

Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 34 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?

Dados: massas molares Al2(SO4)3= 342 g/mol Ca(OH)2= 74 g/mol

26. (Fatec) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.

2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2 2CaSO4(s) + 2CO2(g)

Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é:

Dados: Massas MolaresCaCO3 = 100g/molCaSO4 = 136g/molSO2 = 64g/molCO2 = 44g/molO2 = 32g/mol

a) 3,2.b) 6,4.c) 0,5.d) 5,0.e) 10,0.

27. (Uel) A questão a seguir refere-se à obtenção de 56,0 toneladas de ferro metálico pela reação representada pela equação:

Fe2O3(s) + 3C(s) 3CO(g) + 2Fe(s)

Dados:Massa molar do Fe = 56,0 g/molMassa molar do Fe2O3 = 160 g/mol

Quantas toneladas de Fe2O3 são consumidas na reação?a) 160b) 120c) 100d) 90,0e) 80,0

gabarito:2) a) C6H12O2

b) C3H6O

3) [B]4)a) Isótopos do elemento químico carbono de números de massa 12 e 13.b) 12,01 u.

5) 3,0 x 1020 moléculas

6) [E]7) [C]8) [E]9) [A]10) [C]11) [E]

12) [E]13) [A]14) [A]15). a) As reações de queima de palha de aço e do carvão podem ser representadas pelas seguintes equações químicas:

4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)

Conclusão: em sistema aberto, temos um aumento da massa (recipiente B desce, fica mais pesado).

C(s) + O2(g) CO2(g)

Conclusão: em sistema aberto, temos uma diminuição de massa (recipiente B sobe, fica mais leve).Portanto, temos palha de aço em B.

16) [D]17) [D]18) [D]19) [C]20) [D]21) [B]22) m = 2,72 kg23) [D]24) [E]25) [C]26) [D]27) [E]