TABELA PERIÓDICA

Tabela Periódica

Lavoisier (1789)

GRUPO 1 GRUPO 2 GRUPO 3 GRUPO 4

Oxigênio Enxofre Prata Óxido de cálcio

Nitrogênio Fósforo Arsênio Óxido de bário

Hidrogênio Carbono Bismuto Óxido de magnésio

Luz Cloro Cobalto Óxido de alumínio

Calor Flúor Cobre Dióxido de silício

Tungstênio

Zinco

Tabela Periódica

Johann Döbereiner (1829) = tríade

*Elemento central apresentava massa atômica aproximadamente igual à média aritmética entre as massas atômicas dos outros dois.

*Elemento central de cada tríade possuía propriedades físicas intermediárias entre os outros dois.

Tabela Periódica

Alexandre de Chancourtois (1862) = Parafuso telúrico

Elementos com propriedades semelhantes ocupavam posições numa mesma vertical.

Tabela Periódica

John Newlands (1864) = Lei das Oitavas

* O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro (possui propriedades semelhantes), do mesmo modo que ocorre com as notas musicais.

Tabela Periódica Dmitri Mendeleev (1871)

*Lei periódica de Mendeleev: As propriedades dos elementos e também as propriedades dos seus compostos variam periodicamente em função de suas massas.

Tabela Periódica

Henry Moseley (1913 )

*Lei periódica de Moseley (atual) : As propriedades dos elementos se relacionam periodicamente com seus números atômicos (Z).

Tabela Periódica Glenn Seaborg (década de 50) = série dos actinídeos e lantanídeos

GRUPO

PERÍODO

Organização da Tabela Periódica

Metais Alcalinos

Metais Alcalinos-terrosos

Metais de transição

AmetaisHidrogênio

Série dos Lantanídeos

Série dos Actinídeos

Gases nobres

Configuração eletrônica de valência dos elementos da Tabela Periódica

s dp

f

s1 s2

d1 d2 d3 d4 d9 d10 d6 d7 d8 d5

p1 p3p2 p4 p5 p6

f6f2f1 f4f3 f5 f8f7 f9 f14f10 f11 f12 f13

f2f1 f4f3 f5 f8f7 f9 f14f10 f11 f12 f13f6

Configuração eletrônica de valência dos elementos da Tabela Periódica

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Camada de Valencia = 4s2 4p5

Br

FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA

COMPONENTES

1 ou 1 A METAIS ALCALINOS ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

2 ou 2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS

ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

3 ou 3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np1 B, Al, Ga, In, Tl

4 ou 4 A FAMÍLIA DO CARBONO

ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb

5 ou 5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO

ns² np³ N, P, As, Sb, Bi

6 ou 6 A CALCOGÊNIOS ns² np4 O, S, Se, Te, Po

7 ou 7 A HALOGÊNIOS ns² np5 F, Cl, Br, I, At

8 ou 8 A GASES NOBRES ns² np6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Configuração eletrônica de valência dos elementos da Tabela Periódica

Hidrogênio

Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos.

Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

METAIS NÃO-METAIS

Geralmente sólidos à temperatura ambiente.

Exceção: Hg

Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.

Brilho característico. Não apresentam brilho característico.

Bons condutores de calor e eletricidade.

Maus condutores de calor e eletricidade.

Maleáveis e dúcteis. Não são maleáveis e nem dúcteis.

Formam geralmente cátions. Formam geralmente ânions.

Maleabilidade capacidade de ser transformado em lâminas.Ductibilidade capacidade de ser estirado em fios.

METAIS NÃO-METAIS

Titânio (Ti) – pino para fratura;Manganês (Mn) – trilho, cofre;Cobalto (Co) – lamina de barbear, imã permanente;Níquel (Ni) – moeda, talheres, ouro branco;Cádmio (Cd) – parafusos, proteção anti-corrosiva;Potássio (K) – adubo químico;Gálio (Ga) – tela de televisão;Lantânio (La)– pedra para isqueiroZircônio (Zr) - revestimento para metais;Ítrio (Y) – filtro para radar, lente para câmera fotográfica.

Bromo (Br) – gás lacrimogêneo, anti-chamas, papel e filme fotográfico;Silício (Si) – produção de chips, células solares, silicone;Flúor (F) – presente na forma de F- em pasta de dente;Fósforo (P) – palitos de fósforo, constituinte de alguns medicamentos;Selênio (Se) – retificadores, células fotoelétricas e solares;Telúrio (Te) – ligas metálicas, pigmento azul para colorir vidro, inseticidas;Nitrogênio (N) – obtenção da amônia, na forma de N2 é usado para resfriar alimentos e material biológico.

Aplicações

Gases nobres

Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

Última camada eletrônica completa = 8 elétrons.Exceção: He (possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons)

XenônioArgônio Neônio

Ocorrência dos elementos

Dos 111 elementos conhecidos atualmente, 88 são naturais (encontrados na natureza) e o restante é artificial (produzido em laboratório).

Dos 88 elementos naturais, apenas 25 são essenciais nos organismos vivos e desses 25, somente 4 (H,C,N e O) perfazem 99,3% de todos os átomos de nosso corpo.