a tabela periódica

paulinho

paulinho

perguntas

existem relações

de semelhança

entre os elementos

químicos?

é possível se descobrir

informações sobre os elementos só de olhar

em uma tabela?

a tabela

periódica serve

para alguma

coisa?

tenho que decorar os

elementos da

tabela?

paulinho

objetivos

identificar o processo histórico de desenvolvimento da tabela

enunciar a lei de moseley

identificar as características da tabela periódica moderna

classificar os elementos químicos de acordo com: configuração

eletrônica e propriedades gerais

relacionar a configuração eletrônica de um elemento com a sua

posição na tabela periódica

identificar as propriedades periódicas e suas periodicidades

estabelecer comparações entre as propriedades de elementos

diferentes

analisar gráficos de periodicidade

paulinho

histórico

paulinho

dimitri mendeleiev (1834-1907)

□ sibéria - tobolsk

□ descobridor da Tcrítica

□ universidade são petersburgo

□ livro princípios da química

□ cartões Individuais

□ avogadro e o peso das moléculas

Czar Alexandre:

“Mendeleiev tem duas

mulheres sim. Mas eu só tenho um Mendeleiev.”

paulinho

paulinho

os elementos em branco não eram conhecidos na época de mendeleiev

dimitri mendeleiev (1834-1907)

germânio

lei periódica de Moseley

as propriedades

químicas dos

elementos são

funções

periódicas de

seus números

atômicos:

morto em 1915 em combate na Turquia

correções na tabela

de mendeleiev

tabela periódica moderna

□ 18 colunas na vertical: colunas ou famílias

□ 7 linhas na horizontal: linhas ou períodos

□ ordem crescente de número atômico

□ sem intervalos entre os elementos

□ 90 elementos naturais

□ elementos com propriedades semelhantes possuem C.V.

semelhante e se encontram na mesma coluna/família da tabela

periódica

paulinho

tabela periódica moderna

classificação de acordo com as características e propriedades

• hidrogênio• metais• semi-metais*• ametais• gases nobres

tabela periódica moderna

classificação de acordo com a configuração eletrônica

1. Elementos Representativos – Grupo A

2. Elementos de Transição – Grupo B

Não existem subníveis internos semi-preenchidos.

Existem subníveis internos semi-preenchidos.

Ex: 35Br-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Ex: 26Fe -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

c.v.

c.v.não é o mais

externo e não

está cheio

fora a camada de

valência, todos os

outros subníveis estão

cheios

s d

f

p

s

blocos eletrônicos

transição

externa

transição

interna

conf. eletrônica e posição

1. Elementos Representativos – Grupo A

Período = número de camadas eletrônicas

Coluna = número de elétrons na CV

o último subnível é s ou p

EX35Br-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

5B-1s2 2s2 2p1

19K-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

1A=1e-; 2A=2e-; 3A=3e-; 4A=4e-; 5A=5e-, 6A=6e-; 7A=7e-; 8A=8e-

2op / 3A

4op / 1A

4op / 7A

1º p = 1 nível; 2º p=2 níveis; 3º p=3 níveis; 4º p=4 níveis;

5º p=5 níveis; 6º p=2 níveis; 7º p=2 níveis

colunas do grupo A

□ 1A (1) – Metais Alcalinos (Formadores de Cinzas)

□ Hoje Li Na Kama Robsom Crusoé em Francês

□ 2A (2) – Metais Alcalino-Terrosos (solo)

□ Bela Magrela Casou com Sr. Barão

□ 3A (13) – Família do Boro

□ 4A (14) – Família do Carbono

□ 5A (15) – Família do Nitrogênio

□ 6A (16) – Família dos Calcogênios (formadores de cobre)

□ OS SeTe Porquinhos

□ 7A (17) – Família dos Halogênios (formadores de sais)

□ Faculdades Clandestinas Bragança Itatiba Atibaia

□ 8A (18) – Gases Nobres

conf. eletrônica e posição

2. Elementos de Transição – Grupo B o último subnível é d ou f

Período =número de camadas eletrônicas

Coluna = soma dos e- do último subnível d e da CV

EX• 3B a 7B – normal

• 8B - soma = 8, 9 ou 10

• 1B – soma = 11

• 2B – soma = 12 26Fe -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

4op / 8B

1º p = 1 nível; 2º p=2 níveis; 3º p=3 níveis; 4º p=4 níveis;

5º p=5 níveis; 6º p=2 níveis; 7º p=2 níveis

tabela periódica moderna

classificação de acordo com configuração eletrônica

GRU

PO

AEle

mento

sRepre

senta

tivos

GRUPO BElementos de

Transição

GRUPO B

GRU

PO

AEle

mento

sRepre

senta

tivos

raio-x

elementos artificiais

curiosidades

□ 1o a ser descoberto: C

□ 1o radioativo a ser descoberto: U

□ maior descobridor: Seaborg – 9 elementos

□ mais abundante: H

□ um dos menos abundantes: At (45 mg)

□ mais mole: Cgrafite

□ mais duro: Cdiamante (2o: B)

□ mais resistente à pressão: Os (comprime menos que o diamante)

□ mais denso: Os

□ melhores condutores de eletricidade: Au<Cu<Ag

□ mais abundantes em peso na Terra: O, Si, Al, Fe

□ metais mais caros: Rh<Au<Pt

□ 249Bk: 100 US$/mg (meia-vida de 314 dias)

□ lantanídeos: difíceis de isolar – terras raras: fibra óptica

□ Polônia (Po), França (Fr), Alemanha (Ge)

□ Prata (Ag – argentum): Argentina

paulinho

propriedades periódicas

são propriedades que estão relacionadas com a posição do elemento

propriedades aperiódicas: não têm relação com a tabela (ex. massa atômica)

paulinho

propriedades periódicas

1raio atômico

paulinho

distância do núcleo até o fim da eletrosfera

quanto maior o raio, maior o átomo

ra rara

como varia?

e na tabela?Coluna – de cima para baixo,

aumenta o número de camadas e

o raio.

Período – da direita para esquerda

diminui o número de prótons,

diminuindo a atração e como o

número de camadas se mantém o

mesmo, o raio aumenta.

raio atômico

raio atômico

raio iônico

1. Raio Catiônico

a perda de e- faz com que o raio diminua

2. Raio Aniônico

o ganho de e- faz com que o raio aumente

Na

Cl

Na+

Cl-

perde 1e-

ganha 1e-

propriedades periódicas

2potencial ou energia de ionização - PI

paulinho

X(g) + P.I. X+(g) + e- energia para se retirar um

e- (o mais afastado)

como varia?

e na tabela?Coluna – de baixo para cima,

diminui o raio, aumentando a

atração sobre os elétrons e a

energia para retirá-los.

Período – da esquerda para a

direita, diminui o raio e aumenta

a energia para retirar os elétrons.

quanto menor o raio, MAIOR o PI

potencial ou energia de ionização - PI

potencial ou energia de ionização - PI

potencial ou energia de ionização - PI

X+(g) + PI2 X2+

(g) + e-

X(g) + PI1 X+(g) + e-

1a ionização

2a ionização

PI1 < PI2 < PI3 < PI4 <...

quanto mais e- são retirados, menor

fica o átomo, maior a atração sobre

os e- restantes e maior o PI

As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no

gráfico.

a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização

entre o primeiro e o quinto elétron.

b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é

muito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7)

ufmg - 1994

paulinho

propriedades periódicas

3afinidade eletrônica ou eletroafinidade - AE

paulinho

X(g) + e- X-(g) + AE

energia liberada ao se

adicionar um e-

como varia?

e na tabela?Coluna – de baixo para cima,

diminui o raio, aumentando a

atração sobre os elétrons.

Período – da esquerda para a

direita, diminui o raio e aumenta

a atração sobre os elétrons.

quanto menor o raio, MAIOR a AE

resumo

propriedades periódicas

4eletronegatividade

paulinho

como varia?

e na tabela?

quanto menor o raio, MAIOR a EN

Coluna – de baixo para cima,

diminui o raio, aumentando a

atração sobre os elétrons.

Período – da esquerda para a

direita, diminui o raio e aumenta

a atração sobre os elétrons.

capacidade que o átomo tem de atrair elétrons

para perto si em uma ligação química

propriedades periódicas

demais propriedades

paulinho

densidade

volume

propriedades periódicas

paulinho

PF e PE

REATIVIDADE

sugestão de leituras

paulinho