Sulfatos
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![Page 1: Sulfatos](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022072109/5695d2151a28ab9b029908af/html5/thumbnails/1.jpg)
SULFATO
RESUMO
Ânions do grupo II apresentam reações de precipitação, o sulfato SO42- é o anion do acido
sulfúrico H2SO4, acido forte.Através de uma solução de cloreto de bário BaCl2, com as
soluções que contem o íon SO42- forma precipitado branco BaSO4. Esta propriedade distingue
BaSO4 dos sais de bário de todos os outros anions, o que é utilizado para identificação do íon
SO42-.
INTRODUÇÃO
Os métodos utilizados para a detecção de ânions não são tão sistemáticos
como os descritos para os cátions. Não existe realmente um esquema satisfatório que permita
a separação dos anions comuns em grupos principais. É possível separar os anions em grupos
principais, dependendo das solubilidades dos seus sais de prata, de cálcio ou de bário e dos
sais de zinco, mas estes grupos podem ser considerados úteis apenas para dar indicação das
limitações do método e confirmação dos resultados obtidos por processos mais simples.
(VOGEL, 1981).
O seguinte esquema de classificação resultou satisfatório na prática. Ele não
é rígido, pois alguns ânions pertencem a mais de uma subdivisão e, além disso, não tem bases
teóricas. Essencialmente, os processos podem ser divididos em:
Classe A:
Grupo I – Ânions que desprendem gases quando tratados com HCl ou H2SO4 diluído:
Carbonato CO32- , bicarbonato HCO3
-, Sulfito SO32-, tiossulfato S2O3
2-, sulfeto S2-, nitrito NO2-,
hipoclorito OCl-, cianeto CN- e cianato OCN-.(VOGEL, 1981).
Grupo II – Ânions que desprendem gases quando tratados com H2SO4 concentrado:
todos os do grupo I e mais: fluoreto F-, hexafluorsilicato [SiF6]2-, cloreto Cl-, brometo Br-,
iodeto I-, nitrato NO3-, clorato ClO3
-, perclorato ClO4-, permanganato MnO4
-, bromato BrO3-,
borato BO33- ou B4O7
2-ou BO2-, oxalato (COO)2
2-, tartarato [C4H4O6]2-, acetato CH3COO-,
hexacianoferrato II [Fe(CN)6]4-, hexacianoferrato III [Fe(CN)6]3-, tiocianato SCN-, formiato
HCOO- e citrato [C6H5O7]3-.(VOGEL, 1981).
Classe B:
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Grupo I – Ânions que apresentam reações de precipitação: sulfato SO42-, persulfato
S2O82-, fosfato PO4
3-, fosfito HPO32-, hipofosfito H2PO3
-, arseniato AsO43-, arsenito AsO3
3-,
cromato CrO4=, dicromato Cr2O7
=, silicato SiO3=, hexafluorsilicato [SiF6]2-, salicilato
C6H4(OH)COO-, benzoato C6H5COO- e succinato C4H4O42-.(VOGEL, 1981).
Grupo II – Ânion que apresentam reações de oxidação e redução: Manganato MnO42-,
permanganato MnO4-, cromato CrO4
2- e dicromato Cr2O72-.(VOGEL, 1981).
Os ânions sulfatos de bário, estrôncio e chumbo são praticamente insolúveis em água,
os de cálcio e mercúrio (II) são levemente solúveis e a maioria dos demais sulfatos metálicos
é solúvel. Alguns sulfatos básicos, tais como os de mercúrio, bismuto, e cromo, são também
insolúveis em água, mas se dissolvem em acido clorídrico ou nítrico diluídos. (VOGEL,
1981).
O sulfato é o ânion do acido sulfúrico H2SO4, acido forte, que não o cede senão
dificilmente aos ácidos halogenados: HCl,HBr, e HI e ao acido nítrico.
Entre os sais de acido sulfúrico, os de bário, de estrôncio e de chumbo são poucos
solúveis na água; o sal de cálcio um pouco mais solúvel. Os outros sulfatos são
hidrossolúveis. (ALEXÉEV, 1982).
O cloreto de bário BaCl2 dá por interação com as soluções que contem o íon SO42- um
precipitado branco BaSO4. Como sal pouco solúvel de acido forte, o sulfato de bário é
insolúvel nos ácidos. Esta propriedade distingue BaSO4 dos sais de bário de todos os outros
ânions,o que é utilizado para identificação do íon SO42-. Este processo de identificação pode
complicar-se pela presença, na solução analisada, do ânion S2O2-3 ou de uma mistura de íons
SO32- e S2-, porque nestes dois casos a acidificação provoca a formação de um depósito de
precipitado branco de enxofre, insolúvel nos ácidos BaSO4. (ALEXÉEV, 1982).
O íon cloreto é o anion do ácido clorídrico HCl, solução aquosa de cloreto de
hidrogênio gasoso. Pertence aos ácidos minerais mais fortes. As soluções de sais de HCl e de
bases fortes (por exemplo NaCl, CaCl2) tem uma reação neutra e as soluções de sais de HCl e
de bases fracas, uma reação acida. (ALEXÉEV, 1982).
Entre os cloretos, são pouco solúveis AgCl,H2Cl2,PbCl2, assim como os sais básicos de
bismuto, de antimônio e de estanho.Os outros cloretos dissolvem-se bem.(ALEXÉEV, 1982).
As reações que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como
reações de precipitação. Um precipitado é um sólido insolúvel formado por uma reação em
solução. (BROWN, 2007).
O precipitado pode ser cristalino ou coloidal e pode ser removido da solução
por filtração ou centrifugação. Forma-se um precipitado, quando uma solução se torna
supersaturada com uma substancia em particular. (VOGEL, 1981).
![Page 3: Sulfatos](https://reader036.fdocumentos.tips/reader036/viewer/2022072109/5695d2151a28ab9b029908af/html5/thumbnails/3.jpg)
O objetivo dessa prática foi à identificação do ânion sulfato através de uma solução de
cloreto de bário por precipitação.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Identificação do ânion Sulfato (SO42-)
Fez-se inicialmente o teste sem adicionar ácido. Colocou-se 5 gotas da solução de Na2SO4 em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 gotas de BaCl2. Observou-se e anotou-se o resultado. A seguir, colocar 5 gotas da solução de Na2SO4 em outro tubo limpo, adicionou-se de 2 a 3 gotas de HCl. Juntou-se, então, 2 gotas de BaCl2. Observou-se e anotou-se o resultado.
Identificação do ânion Sulfato (CO32-)
Fez-se inicialmente o teste sem adicionar ácido. Colocou-se 5 gotas da solução de Na2SO4 em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 gotas de BaCO3. Observou-se e anotou-se o resultado. A seguir, colocar 5 gotas da solução de Na2SO4 em outro tubo limpo, adicionou-se de 2 a 3 gotas de HCl. Juntou-se, então, 2 gotas de BaCO3. Observou-se e anotou-se o resultado.
Íon Chumbo
Fez-se inicialmente o teste sem adicionar base. Colocou-se 5 gotas da solução de Na2SO4 em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 gotas de (CH3COO)2Pb. Observou-se e anotou-se o resultado. A seguir, colocar 5 gotas da solução de Na2SO4 em outro tubo limpo, adicionou-se de 2 a 3 gotas de NaOH. Juntou-se, então, 2 gotas de (CH3COO)2Pb. Observou-se e anotou-se o resultado.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Identificação do ânion Sulfato (SO42-)
Ba2+ + SO4 2- BaSO4 (s)
(precipitado branco)
Durante a identificação de ânions de sulfato, notou-se que ao misturar o cloreto de
bário, a substância obteve uma cor leitosa, sendo assim, insolúvel em ácido clorídrico em
ácidos diluídos, porém solúvel em ácido sulfúrico concentrado em ebulição.
Identificação do ânion Carbonato (CO32-)
Notou-se a formação de um precipitado branco de carbonato de bário (BaCO3) solúvel em ácido acético e em ácidos minerais diluídos. O precipitado é ligeiramente solúvel em soluções de sais de amônio de ácidos fortes.
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Ba 2+(aq) + CO3
2-(aq) ⇄ BaCO3(s)↓
Íon Chumbo
Formou-se um precipitado branco de PbSO4, solúvel em ácido sulfúrico concentrado
(H2SO4conc) a quente e em soluções de hidróxido de sódio.
SO42- + Pb2+ ⇔ PbSO4
CONCLUSÃO
Através dos resultados em comparação com suas referencias teóricas, pode-se concluir
que a formação de precipitados a partir de íons em solução pode ser diferenciada pelas
diferentes reações ocorridas devido às condições propostas, ou seja, a utilização de reagentes
para determinação de seus precipitados formados ou mudanças em aspectos qualitativos,
como observado, formação de precipitados e mudança de coloração.
REFERÊNCIAS
VOGEL, Arthur Israel. Química analítica qualitativa. 5ª Ed. São Paulo: Editora mestre
jou. p. 327,328,378,379. 1981.
ALEXÉEV, V. Analise qualitativa. Edição Lopes da Silva. Porto. P.455, 474. 1982.
Disponível em:
<http://meusite.mackenzie.com.br/nbonetto/disciplinas/
apostila_Laboratorio_Quimica_Analitica_Quantitativa.pdf>. Ultimo acesso 11/05/2011.