A Síntese do Amoníaco

A síntese do amoníacoTipos de reacções químicas

Reacções de decomposição ou análise 2 H2O ( ℓ) → 2 H2 (g) + O2 (g)

Reacções de adição ou síntese 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

A síntese do amoníacoTipos de reacções químicas

Reacções de substituição

simples - CuSO4 (aq) + Fe (s) g FeSO4 (aq) + Cu (s)

dupla - HCl (aq) + NaOH (aq) g NaCl (aq) + H2O (ℓ)

Reacções de reagrupamento interno NH4CNO (s) g CO(NH 2)2 (s)

HIDROGÉNIO + AZOTO → AMONÍACO

3 H2 (g) + N2 (g) → 2 NH3 (g)

Gás Natural ou Petróleo

Água

Hidrogénio

Ar Azoto

A síntese do amoníacoMatérias primas para a produção do amoníaco

CH4 (g) + H2O (g) g CO (g) + 3H2 (g)CO (g) + H2O (g) gCO2 (g) + H2 (g)

A síntese do amoníacoProcesso de Haber-Bosch

Fertilizantes - sulfato de amónio, fosfato de amónio, nitrato de amónio e ureia

Produtos químicos - ácido nítrico (usado na preparação de explosivos como o TNT e a nitroglicerina) , carbonato de sódio e hidrazina (utilizada nos sistemas de propulsão de foguetões

Fibras e plásticos - nylon e outras poliamidas

Fluido Refrigerante - utiliza-se em máquinas frigoríficas e unidades de ar condicionado

Medicamentos - é utilizado na síntese do ácido fólico e de algumas vitaminas do grupo B

Produtos de limpeza - detergentes e amaciadores de roupa

Corantes - alaranjado de metilo, vermelho - do - congo e outros

A síntese do amoníacoAplicações do Amoníaco

A síntese do amoníacoRiscos do Amoníaco

Não inalar e evitar o contacto com a pele, olhos

e roupas.

Os gases não devem ser

inalados e o toque com a pele e

olhos deve ser evitado.

Devido ao seu risco em potencial, não deve ser

deitado em canalizações, no solo

ou no ambiente.

A síntese do amoníacoRiscos do Amoníaco

Corrosivo Nocivo Risco Ambiental