Revisão de Conteúdo (Mol)

1) (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica

levaram à invenção do espectrômetro de massa, um

aparelho que determina a massa de um átomo. Um

mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g

de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”.

Sabendo que a massa de um átomo de ouro é

3,27⋅10−25 kg, calcule: quantos átomos de ouro o

mineiro coletou?

2) (ufu) A jadeíte, também

chamada de silicato de alumínio

e sódio (NaAℓSi2O6) é um

mineral muito utilizado por

artesãos para a confecção de

peças de ornamentação e

decoração, como joias e estatuetas.

Considere uma estatueta, com massa igual a 1.414

gramas em massa jadeíte. Dessa forma, qual a

quantidade em mols de Silício presente nessa

escultura?

Dados: Na=23u; Aℓ=27u; Si= 28u; O= 16u; Constante

de Avogadro=6,0x1023

3) (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta

cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do

carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações,

calcule a quantidade de carboidrato gasta por um

atleta em uma partida de futebol.

Dados: C=12u; H=1u; O=16u

4) (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos

secretados pelas fêmeas de determinadas espécies

de insetos com diversas funções, como a reprodutiva,

por exemplo. Considerando que um determinado

ferormônio possui fórmula molecular C19H38O, e

normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 .

10-12g, qual o número de moléculas existentes nessa

massa, aproximadamente?

Dados: C=12u; H=1u; O=16u; Número de Avogrado:

6,02 . 1023.

5) (Unesp) Um paciente infectado com vírus de um

tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido

de um medicamento que contém 125 mg do

componente ativo penciclovir (C10H15N5O3).

Qual o número de moléculas desse componente que o

paciente ingere por dia?

6) (Unemat) Considere que a massa de uma gota de

água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que

existe nessa gota de água.

Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.

7) (Ufla) O dióxido de carbono (CO2) é um dos

principais gases responsáveis pelo chamado efeito

estufa, que provoca o aquecimento global do nosso

planeta. Calcule o número de moléculas de CO2 para

cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera.

Dados: C=12u; O=16u.

8) (Pucsp) A presença de Ozônio na troposfera (baixa

atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite

permitido por lei é de 160 microgramas por m3de ar.

No dia 30/07/95, na cidade de São Paulo, foi

registrado um índice de 760 microgramas de O3 por

m3 de ar. Faça o cálculo de quantos mols de O3 por m3

de ar, foram encontrados acima do limite permitido

por lei, no dia considerado.

Dados: O=16u; 1 micrograma = 10-6g

9) (G1) Uma certa usina termoelétrica que funciona à

base de resíduos da destilação do petróleo, poderá

lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2

gasoso diariamente. Quantos mols de SO2 serão

lançados na atmosfera diariamente? Qual o número

de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa?

Dados: S=32u; O=16u; Constante de

Avogadro=6,0x1023

Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com