Resumo Química orgânica (parte 1) - tetravalência carbono · PDF fileResumo...
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Resumo Química orgânica (parte 1) - tetravalência do carbono A química orgânica é o ramo da química que estuda os compostos formados a partir do carbono. São compostos essenciais para a existência de todo o tipo de vida e possuem as mais diversas aplicações. Termos importantes Orbital: região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron. Ligação sigma (σ): ligação simples. Ligação pi (π): Ligação múltipla. Tetravalência do carbono O carbono é capaz de formar inúmeros compostos por causa de sua capacidade de formar quatro ligações. Mas como ele consegue fazer isso? E a geometria de suas moléculas? Vamos relembrar a distribuição eletrônica do carbono 6 C -6 elétrons - 1s²; 2s²; 2p² Essa distribuição não justifica a reatividade do carbono e nem a geometria que suas moléculas assumem. Ao excitar o carbono, um elétron do orbital 2s é promovido para um orbital de mais alta energia (2p). Agora a configuração do carbono é: C: 1s²; 2s 1 ; 2p x 1 , 2p y 1 , 2p z 1 Agora fica fácil visualizar como o carbono faz 4 ligações. Esse modelo é explicado pela Teoria do Orbital Molecular. Hibridizações sp 3 , sp 2 e sp Dependendo do tipo de ligação que o carbono irá fazer (simples ou múltiplas) ocorre uma determinada hibridização. Essa hibridização ocorre visando a maior estabilidade da molécula. sp 3 – ocorre quando o carbono faz somente ligações σ. sp 2 – ocorre quando o carbono faz uma ligação σ e uma ligação π
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Resumo Química orgânica (parte 1) - tetravalência do carbono
A química orgânica é o ramo da química que
estuda os compostos formados a partir do
carbono. São compostos essenciais para a
existência de todo o tipo de vida e possuem as
mais diversas aplicações.
Termos importantes
Orbital: região de máxima probabilidade de se
encontrar o elétron.
Ligação sigma (σ): ligação simples.
Ligação pi (π): Ligação múltipla.
Tetravalência do carbono
O carbono é capaz de formar inúmeros compostos
por causa de sua capacidade de formar quatro
ligações. Mas como ele consegue fazer isso? E a
geometria de suas moléculas?
Vamos relembrar a distribuição eletrônica do
carbono
6C -6 elétrons - 1s²; 2s²; 2p²
Essa distribuição não justifica a reatividade do
carbono e nem a geometria que suas moléculas
assumem. Ao excitar o carbono, um elétron do
orbital 2s é promovido para um orbital de mais alta
energia (2p).
Agora a configuração do carbono é:
C: 1s²; 2s1; 2px1, 2py
1, 2pz1
Agora fica fácil visualizar como o carbono faz 4
ligações. Esse modelo é explicado pela Teoria do
Orbital Molecular.
Hibridizações sp3, sp2 e sp
Dependendo do tipo de ligação que o carbono irá
fazer (simples ou múltiplas) ocorre uma
determinada hibridização. Essa hibridização ocorre
visando a maior estabilidade da molécula.
sp3 – ocorre quando o carbono faz
somente ligações σ.
sp2 – ocorre quando o carbono faz uma
ligação σ e uma ligação π
Resumo Química orgânica (parte 1) - tetravalência do carbono
Nesse tipo de hibridização resta um orbital p puro
que fica perpendicular ao plano.
sp – Ocorre quando o carbono faz uma
ligação σ e duas ligações π. Restam dois
orbitais p puros.
Representação estrutural
Forma de esqueleto: representação normal
mostrando todos os carbonos e suas ligações.
Forma de colmeia: forma muito comum pela
praticidade. Os carbonos encontram-se nas
“dobras” das linhas, ou seja, nos vértices. Nesse
tipo de representação os hidrogênios estão
subentendidos.
Forma condensada: parecida com a forma de
esqueleto, mas nesse caso escreve-se a estrutura
em uma única linha.
Bibliografia
http://pt.wikipedia.org/wiki/Hibridiza%C3%A7%C3%A3o
http://www.if.ufrgs.br/~marcia/HibridCarbono.pdf
Atkins, P; Loretta, J. Princípios de química:questionando a sociedade e a vida moderna. 3ª Ed. Bookman. Porto Alegre. 2006.
