Resumo:

Para conseguir identificar soluções hoje em dia se usa muito à técnica conhecida como titulação, por ser um método confiável, viável para todos e principalmente de fácil manuseio. Atualmente se conhece vários tipos de titulação como acidimetria-alcalimetria, redox, precipitação, formação de complexos e titulação sem indicador. Portanto são essa as abordagens teóricas e experimentais presentes nesse relatório.

Introdução:

A titulação é um método de analise quantitativo de determinado composto desconhecido mediante a adição de um reagente padrão conhecido como titulante, sendo a substância com concentração a ser descoberta designada como titulada. Dentre os métodos de titulação conhecidos a técnica conhecida como acidimetria-alcalimetria em que se utiliza uma solução ácida ou básica como titulante dependendo assim do caráter da substância a ser titulada; Nesse método usa-se uma solução padrão de concentração conhecida para fazer uma reação de neutralização.

A reação se processa até que sejam adicionadas quantidades equivalentes das duas soluções; atinge-se nesta altura “o ponto de equivalência”. Esse ponto é determinado a partir do pH da solução fina do titulante com o titulado. Na prática, a obtenção do ponto de equivalência pode ser feita usando-se um indicador apropriado, que muda a coloração da solução dependendo do valor de pH,quando o mesmo for mais próximo possível de 7,indicara o ponto de equivalência, apontando o fim da titulação.

Entretanto, uma definição mais rigorosa da mudança do pH ao longo da titulação, e do ponto de equivalência em particular, consegue-se por leitura de pH com um aparelho (pHmetro) que vai fornecendo uma informação periódica desses valores, sendo que a reação atinge o ponto de equivalência quando o valor de pH for igual a zero. A partir do volume de titulante gasto no processo de titulação é possível se padronizar o mesmo para a obtenção da concentração de outras substâncias, por meio da normalidade que é uma forma de expressar a concentração de uma solução. A normalidade (N) indica o número de equivalentes-grama do soluto em um litro de solução. Esta é calculada através do quociente entre o número de equivalente-grama (eg) de soluto dissolvidos e o volume de solução em litros, sendo o equivalente uma unidade utilizada em química e nas ciências biológicas que traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras substâncias.veja as fórmulas abaixo:

N=n º deequivalente grama

volume (L) nºeg =massa

equivalente gramas

Eg =massamolar docompostonº de í ons ionizados

; logo N =molaridade × nº de íons ionizados.

PARTE EXPERIMENTAL:

MATERIAIS REAGENTESBureta de 50 mL NaOH sólidoBastão de vidro Biftalato de PotássioBecker de 100 mL Vinagre comercialBalão volumétrico Ácido benzóicoSuporte universal Álcool etílicoGarra FenolftaleínaErlenmeyer Água destilada

Procedimento Experimental: 1º - Padronização da solução de NaOH;

Primeiramente foi preparado 100 mL de uma solução 0,1 M de NaOH ; em seguida uma bretã de 50 mL foi adaptada à um suporte universal para a realização da titulação,sendo a bureta ambientada com a solução preparada.Logo após a mesma foi preenchida com a solução de maneira que o menisco ficasse na marca zero e toda a bureta fosse preenchida.Em prosseguida foram separados três erlenmeyer em cada um contendo 10 mL da solução padrão de ácido ftálico,sendo acrescentada ± 30 mL de água destilada e três gotas de fenolftaleína a esta solução .Então a solução foi titulada,gotejando a solução titulante( NaOH) à titulada (Biftalato de Potássio) até que pode-se se observar variação na coloração da solução,anotou-se o volume de titutante gasto na titulação;O procedimento foi realizado em triplicata.

2º - Massa molar de um ácido:

Pesou-se aproximadamente 0,2 g de ácido benzóico e foi transferido para um erlenmeyer. Adicionou-se 10 mL de álcool etílico, sendo o erlenmeyer agitado em prosseguida até que o ácido fosse todo dissolvido, acrescentando a solução três gotas de fenolftaleína e titulando a solução até o ponto de equivalência (variação da coloração), anotou-se o volume de titulante gasto para a titulação. A titulação foi efetuada em triplicata

3º - Determinação da concentração de ácido acético no vinagre;

Mediu-se 10 mL de vinagre comercial transferindo-lo para um balão volumétrico de 100 mL e completado o volume do mesmo com água destilada até que o menisco atingisse a marca do balão volumétrico. Separaram-se três erlenmeyer e transferiu para eles 10 mL da solução da solução preparada e três gotas de fenolftaleína titulando-a com NaOH até o ponto de

equivalência,anotou-se o volume de titulante gasto na titulação para futuros cálculos.A titulação foi efetivada em triplicata.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

1º Procedimento:

ETAPAS VOLUME DE BASE GASTO1ª ETAPA 10,4 mL2ª ETAPA 10,3 mL3ª ETAPA 10,5mL MÉDIA 10,4 mL

Lembrando que como a normalidade é de um para um não é preciso calculá-la, e para a obtenção da molaridade da base usa-se a fórmula

M ácido×V ácido=M base×V base

0,1× 10 = M base× 10,4

M base = 0, 096molL

essa é a concentração real da base.

2º Procedimento:

Massa de ácido Benzóico Volume de base gasto Molaridade da base 0, 212 g 16,5 mL 0, 096mol /L

Calculo da massa molar do ácido benzóico a partir da solução de NaOH padronizada.

M =m

Mmolar×V (L) = 0,096 =

0,212Mmolar×0,0165 ; M = 133,8

gmol

3º procedimento:

Volume de base gasto 1ª etapa 6,7 mL 2ª etapa 6,6 mL 3ª etapa 6,7 mL Média 6,67mL

Cálculo da porcentagem de ácido acético no vinagre comercial;

Utilizam-se as fórmulas abaixo:

M ácido×V ácido=M base×V base

M ácido× 10 =0, 096 ×6,67

M ácido= 0,64 molL

M =m

Mmolar×V (L) = 0,64 =

m60×1

; m = 38,4 gL

=

Mas a massa desejada é para 100 mL de solução de vinagre. Logo:

38,4g 1000 mL

m 100 mL

m = 3,84g

Assim a porcentagem de ácido acético presente em 100 mL de solução de vinagre é 3,84 %.

Discussão;

Os procedimentos realizados propuseram observar que é possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, desde que se tenha conhecimento exato da molaridade de outra substância, que se servirá de titulante. Percebe-se, que os resultados esperados para os procedimentos se aproximaram dos obtidos experimentalmente, com apenas um leve desvio na determinação do massa molar, mas já esperado devido à obtenção do ponto de equivalência. Portanto, ao realizar-se um experimento em que desejar-se descobrir valores exatos de determinada incógnita, deve-se atentar para escolher equipamentos e reagentes que forneçam medidas precisas e exatas, e muita atenção para obter o ponto de equivalência, pois é facilmente passível de erros.

Conclusão:

Com a realização do experimento compreende-se como é possível determinar a concentração de uma determinada substância através da titulação. Para isto, porém é necessário conhecer a concentração exata da solução padrão usada como titulante e também conhecer as propriedades das duas soluções (titulante e titulado) para entender as reações que irão ocorrer durante a titulação e interpretá-las corretamente. Por conseguinte a prática do método de titulação requer cuidados durante o processo da obtenção do ponto de

equivalência, pois é passível de erros que podem afligir os almejos; contudo os resultados do experimento foram satisfatórios.

Referências:

Atkins. P & Jones. L, Princípios de Química, 3ª Ed, Porto Alegre, editora Bookman, 2006, Páginas 509 -520.

http://www.brasilescola.com/quimica/titulacao.htm http://pt.wikipedia.org/wiki/Titula%C3%A7%C3%A3o