Resoluções das Atividades

VOLUME 2 | QUÍMICA 3

Pré-Universitário | 1

Sumário

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Aula 9 – Ligações químicas ................................................................................

Aula 10 – Ligações coordenadas e representação de fórmulas .......................

Aula 9 Ligações químicas

Atividades para Sala

01 b

a) (F) Na ligação iônica, ocorre transferência de elétrons. b) (V) A união entre os átomos em uma ligação iônica é

eletrostática. c) (F) Um ou mais elétrons são transferidos de um átomo

para outro. d) (F) Na ligação iônica, não ocorre superposição das

nuvens eletrônicas entre seus átomos.e) (F) Os átomos são mantidos por forças eletrostáticas.

02 b

Pelos dados propostos na tabela, podemos concluir pelas propriedades dos compostos iônicos e covalentes que o composto x é iônico (alto ponto de fusão, solúvel em água, condutor de corrente elétrica) e y é molecular (baixo ponto de fusão, insolúvel em água e não condutor de corrente elétrica).

03 b

a) (F) A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.

b) (F) Após a ligação iônica, os átomos alcançam a confi-guração de gás nobre.

c) (F) Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxi-gênio, há formação de um cátion Mg2+(tendência para perder 2 elétrons) e um ânion O2– (tendência para ganhar 2 elétrons).

d) (F) O átomo de magnésio para alcançar a configuração de um gás nobre deverá perder dois elétrons.

e) (V) O átomo de oxigênio (Z = 8) apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p4. Para formar liga-ção iônica, deverá receber dois elétrons, formando um cátion, Mg2+.

04 E

a) (F) Tanto a água quanto a amônia apresentam entre seus átomos ligações covalentes.

b) (F) A molécula de amônia apresenta a seguinte fór-mula estrutural:

107.8º

apresentando 6 elétrons ligantes (3 pares) e dois elétrons não ligantes (1 par).

c) (F) Moléculas de água e amônia são polares.d) (F) Entre as moléculas da amônia no meio líquido, as

interações são ligações de hidrogênio. e) (V) Nas moléculas de água e amônia a ligação predo-

minante entre seus átomos é covalente.

Atividades Propostas

01 d

Nem todos os sólidos iônicos são solúveis em água, como

exemplo podemos citar a maioria dos fosfatos e carbona-

tos.

02 A

A ligação formada entre sódio (Na+) e flúor (F–) é iônica,

pois ocorre transferência de elétrons.

03 E

Os elementos metálicos, ao interagirem com um ametal,

apresentam tendência para perder elétrons, formando um

cátion.

04 A

O composto predominantemente iônico que é formado

por um metal representativo (família 1 ou 2) e um ametal é

o BaF2 (fluoreto de bário).

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Aula 10 Ligações coordenadas e representação de fórmulas

Atividades para Sala

05 d

As ligações predominantes são:

Iônica: NaCl

Covalente polar: NH3

Covalente apolar: O2

Ligação metálica: Ag

06 E

1. Efetua no máximo 3 ligações covalentes simples:

D (família 5A e 4o período).

2. Quando se une a um ametal transforma-se em um

cátion monovalente: F ( família 1A e 3o período)

3. É capaz de formar 3 ligações covalentes dativas por

apresentarem elétrons livres: A (família 7A e 5o período)

4. Ao se ligar com dois hidrogênios apresentará elétrons

livres: C (família 6A e 2o período).

07 A

A fórmula eletrônica da molécula de F2 é:

O total de elétrons na molécula é 14.

08 b

a) (F) Os gases nobres se misturam com outros gases for-mando misturas homogêneas.

b) (V) Ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um átomo de um elemento mantém a estabilidade, e o elemento se transforma em gás nobre.

c) (F) Quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização.

d) (F) A palavra interagir foi utilizada como sinônimo de ligação química.

09 d

O átomo em questão apresenta dois elétrons na última camada, formando o cátion X2+. Para formar um composto iônico para neutralizar essa carga, será utilizado somente um átomo de enxofre: S (Z = 16), pois apresenta tendência para receber dois elétrons, formando o ânion S2–.

10 A

Como a ligação covalente é formada por ametal + ametal, ametal + hidrogênio e hidrogênio + hidrogênio, e a liga-ção iônica é formada por metal + ametal, o composto III é um metal.

01 d

A molécula de CO2 é obtida a partir da combustão com-pleta dos hidrocarbonetos, e a molécula de CO, da com-bustão incompleta. As fórmulas estruturais de ambas as moléculas são, respectivamente:

A molécula do CO2 é formada por 4 ligações covalentes simples, e a do CO, por 2 ligações covalentes simples e 1 coordenada (dativa).

02 d

a) (F) As moléculas de NO são covalentes, pois nitrogê-nio e oxigênio compartilham elétrons.

b) (F) As ligações presentes no NO são covalentes pola-res, e a molécula do NO é polar.

c) (F) O nitrogênio não apresenta octeto completo nesse composto.

d) (V) O nitrogênio no composto NO apresenta 7 elé-

trons.

e) (F) A molécula do NO apresenta forte caráter cova-

lente.

03 d

As fórmulas estruturais dos ácidos citados são:

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O ácido metafosfórico (HPO3) apresenta 4 ligações cova-

lentes simples e 1 ligação covalente coordenada (dativa).

04 C

A fórmula estrutural plana da dióxina é dada a seguir:

FM = C12H4O2Cl4 → fm = C6H2OCl2

par de elétrons livres

Ao analisarmos sua fórmula estrutural plana, concluímos

que a sua fórmula molecular é C12H4O2Cl4, a sua fórmula

mínima é C6H2OCl2 e o número de pares de elétrons livres

(··) é 16.

Atividades Propostas

01 C

A fórmula estrutural do gás carbônico é:

02 d

A representação estrutural mostrada na figura é o (NH4)+,

onde a sua fórmula estrutural é:

⇒

03 d

a) (F) Os átomos presentes no açúcar do refrigerante estão unidos por ligações covalentes, pois compar-tilham elétrons.

b) (F) O solvente utilizado nos refrigerantes é a água, cujas moléculas são polares.

c) (F) As moléculas do gás do refrigerante apresentam seis ligações simples.

d) (V) A fórmula estrutural do ácido fosfórico é:

ácido fosfórico

04 b

A única fórmula correta é a do HNO2

05 C

O único composto que não apresenta ligação covalente é a prata, pois a sua ligação é metálica.

06 E

A única molécula que não apresenta a fórmula correta é a C2H4 (gás eteno ou etileno). A sua representação é:

07 C

a) (F) O cloreto de amônio e o sulfato de magnésio tam-bém apresentam ligações iônicas (metal + ametal).

b) (F) O brometo de sódio (NaBr) é um composto iônico, pois é formado por metal + ametal.

c) (V) No sulfato de bário, existem quatro ligações cova-lentes entre oxigênio e enxofre (S) e uma ligação iônica.

d) (F) No nitrato de prata existem ligações iônicas e liga-ções covalentes entre o oxigênio e o nitrogênio.

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08 C

a) (F) Pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, a molécula de SO2 deve ser angular.

b) (F) A ligação entre o oxigênio da esquerda e o enxo-fre é tipicamente uma ligação covalente, pois está ocorrendo compartilhamento de elétrons.

c) (V) A Teoria do Octeto explica a estabilidade das liga-ções somente de moléculas simples.

d) (F) O enxofre apresenta o octeto completo.

09 C

Nas moléculas de I2 e KI, as ligações são, respectivamente, covalente (ametal + ametal) e iônica (metal + metal).

10 A

a) (V) Entre dois átomos, a ligação iônica, de modo geral, é mais forte do que a ligação covalente, devido à atração eletrostática.

b) (F) Na ligação covalente, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons.

c) (F) No composto K4Fe(CN)6 o número de oxidação do ferro é +2.

d) (F) Apresentam pontes de hidrogênio as moléculas: CH3OH, H2O.

e) (F) No metano, CH4, as ligações entre carbono e hidro-gênio são covalentes.