Relatório II- Química Experimental

Relatório de Química Geral ExperimentalUniversidade Católica de Brasília

3ª AULA EXPERIMENTAL: ERROS E MEDIDAS

Alana Ingrid Costa Guimarães- UC15100076Lorenna Moreno de Freitas- UC15102806Janaina Ayana Nakagaki Viana- UC15100056Talita Armond Pires- UC15102010

Data da aula experimental: 10/03/2015Data da entrega do relatório: 17/03/2015

Química Geral Experimental 1° semestre /2015


1. INTRODUÇÃO:


Ao se realizar experimentos e procedimentos, sempre há brechas para erros e incertezas. . Na química o erro é a incerteza e pode ser dividido em erro determinado, caracterizado pela falha no projeto de um experimento ou em um equipamento. Se conduzido várias vezes o experimento e o erro for reproduzido, é chamado de erro reprodutível.

Há também o erro indeterminado, qual resulta dos efeitos variáveis descontrolados. Exemplos desse erro são a leitura de escala, ou ruído de um instrumento elétrico. A exatidão na química é a proximidade que um valor de medida tem ao valor verdadeiro.

A precisão já é uma medida de reprodutibilidade de um resultado, sendo considerada precisa, quando mede- se várias vezes e obtêm- se resultados próximos. Os procedimentos realizados e demonstrados abaixo foram feitos com o objetivo de se ter uma comparação entre as principais vidrarias de um laboratório em relação à sua confiabilidade de medida.


2. OBJETIVO:

3. PARTE EXPERIMENTAL3.1 MATERIAIS E REAGENTES:

3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:


Reconhecer a relação de erro, diâmetro e formato da vidraria.

Pisseta com água destilada; Balança semi- analítica; Proveta de 10 mL; Pipeta graduada 10 mL; Balão volumétrico 50 mL; Termômetro; Erlenmeyer de 50 mL; Toalha de papel; 3 Béqueres de 50 mL; Proveta de 50 mL; 1 Pipeta volumétrica- 5 mL.



Com o auxílio de um termômetro, mediu- se a temperatura da água destilada. Pesou- se na balança semi- analítica os béqueres, o erlenmeyer, as provetas e o balão volumétrico vazios. Anotou- se todos os valores de massas na tabela 1. Mediu- se 5 mL de água destilada nas provetas, no primeiro béquer e no erlenmeyer. Pesou- se novamente e anotou- se os valores na tabela 2. Pipetou- se com uma pipeta graduada 5 mL de água destilada no segundo béquer e mediu- se a massa do conjunto. Pipetou- se mais 4 x 5 mL de água. Anotou- se os dados experimentais na tabela 3. Repetiu- se o mesmo procedimento com um terceiro béquer e com a pipeta volumétrica. Anotou- se os dados experimentais na tabela 4. Adicionou- se água destilada até completar 50 mL na proveta, em um béquer e no erlenmeyer. Pesou- se novamente e anotou- se os valores das massas na tabela 5. Converteu- se as massas de água medidas em volume com o auxílio da tabela de densidade da água em função da temperatura, e preencheu- se as colunas denomidadas “volumes calculados (mL)” nas tabelas 2 a 5.


4. RESULTADOS E DISCUSSÃO:


Todo o procedimento foi realizado para se comparar e analisar, quais são as vidrarias mais confiáveis em um laboratório. Foram então comparados os resultados de volumes obtidos com diferentes vidrarias. A temperatura da água era de 23 ºC. Para cálculos de volume, a densidade era de 0,99571 g/cm³.

Abaixo seguem os resultados dos procedimentos:

Vidraria Massa da Vidraria (em

g)

Massa da vidraria +

água (em g)

Massa da água (em g)

Volume Calculado

(mL)Erlenmeyer 38,50 g 42,01 g 3,51 g 3,52 mL

Béquer 1 30,87 g 33,62 g 2,75 g 2,76 mLProveta de 10

mL18,50 g 23,21 g 4,71 g 4,73 mL

Proveta de 50 mL

69,95 g 75,44 g 5,49 g 5,51 mL

Tabela 2- Procedimento realizado com 5 mL de água adicionados

De acordo com a tabela 2, nota- se que o erro foi grande de medição com o Erlenmeyer e o Béquer 1. As provetas mostraram obter um resultado mais próximo do volume real. É importante lembrar que as vidrarias Béquer 1 e Erlenmeyer, não possuíam a graduação de 5 mL. Já as provetas, possuíam a graduação de 5 mL.

Massa da vidraria (em g)

Massa da vidraria + água (em g)


Volume calculado (mL)

Béquer 2 47,17 g - - -Com 5 mL 47,17 g 52,11 g 4,94 g 4,96 mLCom 10 mL 47,17 g 56,98 g 9,81 g 9,85 mLCom 15 mL 47,17 g 61,87 g 14,7 g 14,76 mLCom 20 mL 47,17 g 66,78 g 19,61 g 19,69 mLCom 25 mL 47,17 g 71,67 g 24,50 g 24,60 mL

Tabela 3- Procedimento realizado com a pipeta graduada

Observa-se com a Tabela 3, que com a utilização da pipeta graduada os valores de volume começaram a ficar mais próximos do valor real.


5 - CONCLUSÕES






Béquer 3 35,30 g - - -Com 5 mL 35,30 g 40,24 g 4,94 g 4,96 mLCom 10 mL 35,30 g 45,23 g 9,93 g 9,97 mLCom 15 mL 35,30 g 50,12 g 14,82 g 14,88 mLCom 20 mL 35,30 g 55,05 g 19,75 g 19,83 mLCom 25 mL 35,30 g 59,96 g 24,66 g 24,76 mL

Tabela 4- Procedimento realizado com a pipeta volumétrica

Analisando a Tabela 4, nota- se que a pipeta volumétrica mostrou ser a ferramenta de maior confiabilidade para se obter medições exatas, muito próximas ao valor real de volume.





Béquer 1 30,87 g 77,32 g 46,45 g 46,65 mLErlenmeyer 38,50 g 88,18 g 49,68 g 49,89 mL

Balão Volumétrico

32,72 g 80,96 g 48,24 g 48,44 mL

Proveta de 50 mL

69,95 g 119,50 g 49,55 g 49,76 mL

Tabela 5- Procedimento realizado com 50 mL de água adicionados

Analisando as diferentes vidrarias, pode- se notar que o Béquer 1 e o Balão Volumétrico, apresentaram menor grau de confiabilidade. Já o Erlenmeyer e a Proveta, apresentaram alto grau de confiabilidade e exatidão.

Em vista disso, pode- se dizer que as vidrarias mais confiáveis para se obter exatidão foram as provetas e o erlenmeyer. Os béqueres e balão volumétrico mostraram pouco grau de confiabilidade, pois seus volumes se distinguiram muito do valor real. As pipetas são grandes ferramentas para a busca da exatidão, sendo a volumétrica, a que se mostrou mais precisa.


6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:


A partir desse experimento foi possível distinguir quais são as melhores vidrarias no quesito confiabilidade para se utilizar em um laboratório. Foi possível também observar que os valores de graduação mudam conforme a vidraria, mesmo que marquem as medidas em sua graduação. Em relação às vidrarias utilizadas, o erlenmeyer e as pipetas apresentaram resultados muito parecidos ao valor real. Com isso, pode- se afirmar que eles são precisos e boas ferramentas de medida em um laboratório. Em contrapartida, os béqueres e balão volumétrico, apresentaram resultados muito distintos do real valor, não sendo considerados boas ferrramentas de precisão em um laboratório.

SAKUNO, Mirian. Introdução à Química Analítica. Disponível em: http:\\www.fatecpompeia.edu.br/arquivos/arquivos/quimicanalitica%281%29.pdf. Acessado em 13 de março de 2015 às 16:30 hrs.

BRADY, James. Química Geral, Vol. 1. 2ª edição, Rio de Janeiro, LTC- Livros Técnicos e Científicos Editora S.A.,1986.

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