Escola Estadual de Educação Profissional Eusébio de Queiroz

Prática de

volumetria

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Eusébio-CE-Brasil,30 de abril/ 2015

Equipe: Celiny Lohanna Rodrigues de Assis (05)

Ingryt Késsia Alves Lima (13)

Jossiely Bezerra da Silva (17)

Ticiane Cruz da Costa (41)

Victor de Lima pinheiro (42)

Serie: 2°ano

Turma: “A”

Turno: integral

Disciplina: Práticas de Química Analítica

Professor: Gilnara Bandeira

Tema: Titulações ácido-base: teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos

Curso: Biotecnologia

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SumárioIntrodução_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ P.4

Objetivo _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ P.5

Matérias e métodos _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ P.6

Resultados e discussões_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ P.7

Conclusão _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _P.8

Pós-laboratório _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _P.9

Referência_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ P.10

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IntroduçãoA aspirina - ácido acetilsalicílico - é a droga mais popular em todo o mundo no

combate a dor. Conhecido também pela sigla AAS foi comercialmente difundido como Aspirina®, sendo dentre os analgésicos o mais consumido no mundo, registrado em mais de setenta países. Segundo o fabricante e detentor da marca, o laboratório farmacêutico Bayer, são produzidas 216 milhões de aspirinas por dia em todo mundo. No Brasil, foram consumidos 92 milhões de comprimidos de AAS em 2009 - um número ainda baixo se comparado aos Estados Unidos, aproximadamente com 80 milhões ao dia, ou à Argentina, campeã em consumo, consumindo um quarto de toda produção mundial.

A análise volumétrica, também conhecida como volumetria, consiste na análise química quantitativa da concentração de uma solução a partir de uma solução padrão. A volumetria é também chamada de titrimetria, termo oriundo do inglês titration, (titulação), Que por sua vez traz o assunto da pratica denominada Titulação Ácido-Base caracterizado por um processo onde faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado. Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água e um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante.

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ObjetivoVerificar o teor de acidez do ácido acetilsalicílico através de uma solução

padronizada de hidróxido de sódio (NaOH), para obter o valor real da porcentagem de pureza do comprimido de AAS.

Esse projeto tem como objetivo quantificar o AAS presente nos comprimidos, distribuídos pela rede pública e, com isso, saber se o medicamento encontra-se nos padrões adequados para uso.

Uma vez que o padrão não esteja adequado e haja o excesso de ácido, podem ocorrer problemas estomacais como a gastrite, já a baixa concentração do mesmo, pode não atingir a faixa terapêutica e, portanto, não controlar a patologia para qual ele foi prescrito.

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Materiais e métodosNo experimento foram utilizados os seguintes materiais e reagentes: bureta de

25 ml, erlenmeyer de 250 ml, suporte universal, bastão de vidro, solução de hidróxido de sódio 0,1 Mol/L – NaOH, solução de fenolftaleína, etanol, água destilada e a

aspirina® ou também conhecida de melhoral®.

Primeiro passo da aula prática foi a pesagem do ácido acetilsalicílico, colocamos o erlenmeyer dentro da balança sem o comprimido, e taramos (serve para que, após colocado um peso sobre o prato de pesagem, seja possível descontar o seu valor e apresentar a indicação zero no display) para que o peso somente fosse do ácido acetilsalicílico, com isso tivemos como resultado 0,152g.

Depois adicionamos 20 ml de água ao erlenmeyer onde se encontrava o comprimido e em seguida agitamos a mistura com o bastão de vidro fazendo com que o comprimido se desmanchasse, logo após adicionamos cerca de 20 ml de etanol ao erlenmeyer e novamente agitamos para que a mistura estivesse totalmente diluída entre os outros reagentes.

Posteriormente adicionamos 5 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína que será o indicador ou seja irá determinar o pH da titulação. A partir desse processo a mistura estará pronta, para entrar em contato com nosso próximo reagente NaOH 0,1M, sendo ele uma base forte que irá reagir com um ácido fraco.

Colocamos a bureta de 25ml no suporte universal, transferimos para ela a solução de hidróxido de sódio como já citado o NaOH 0,1M, e nela acertamos o ponto zero. E assim fomos titulando a mistura (ácido acetilsalicílico + água + etanol + fenolftaleína), até o aparecimento de uma coloração rosada persistente por pelo menos 1 minuto.

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Resultados e discussõesUtilizaremos o cálculo C . V = C’ . V’ para determinar a concentração do ácido

acetilsalicílico, encontrado no esquema abaixo:

C . V = C’ . V’

0,1mol . 6,1ml = C’ . 40ml

0,61mol = C’ . 40

C’ = 0,61mol / 40

C’ = 0,01525mol

Para determinar o número de mols contidos no ácido acetilsalicílico utiliza-se a seguinte formula:

NaOH

N = M . V

N = 0,1mol/L . 0,0061L

N = 0,00061 mol

Mostra-se a seguir a determinação da molaridade a partir do seguinte cálculo:

M = m/mm . v

MM = m/m.v, sendo (M.V) igual à N

MM = m/n

180 = m/0,00061

M = 0,1098

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Conclusão

O método de titulação é muito usado na indústria farmacêutica, sendo possível através dela, determinar a composição de determinados fármacos em um medicamento. No caso deste experimento, determinamos através da titulação, a massa do ácido acetilsalicílico. Determinou-se a quantidade de ácido acetilsalicílico e comparou-se o resultado obtido com a respectiva bula e com isso verificou-se que há um excesso de ácido acetilsalicílico em relação a embalagem sendo assim 0,0098g que corresponde à 38,43%. Assim como todos os ácidos sendo ele forte ou não se ingerido demais pode causar alguma reação, por isso nunca se deve tomar sendo um simples comprimido sem a autorização medica adequada.

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Pós- laboratório

Calcule o teor de ácido acetilsalicílico (C8O2H7COOH, Massa Molar = 180,2 g/mol) nos comprimidos ensaiados. Compare com o valor apresentado na embalagem e discuta.

Para determinar a porcentagem de ácido acetilsalicílico no composto

%=Me .100Mp

% = 0,1098 . 100 / 0,152% = 10,98 / 0,15272,23 % (encontrada)

% = 0,100 . 100 / 0,152% = 10 / 0,15265,78%

Discuta as razões pelas quais o ponto de equivalência é dado pelo volume no qual a coloração rósea da solução titulada é persistente por pelo menos 1 minuto.

Quando a mistura estava sendo titulada a mesma estava ficando com a coloração rósea em um só ponto e apenas por cerca de 1 segundo, isso nos faz pensar que o titulante não foi suficiente para toda a mistura, tendo assim que mexer o frasco até atingir uma cor mais persistente por mais tempo em toda a solução titulada, sendo isso, o ponto de equilíbrio.

Apresente a função do etanol na determinação do ácido acetilsalicílico.

A adição do etanol foi necessária pois o comprimido de acetilsalicílico não é totalmente solúvel em água.

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Referências http://www.infopedia.pt/$titulacao-acido-base

Data 📅 26.04.2015 ás 13:40

Ohttps://kalilbn.wordpress.com/acidos-e-bases-definicoes/acidos-e-bases-titulacoes/

Data 📅 26.04.2015 ás 13:46

http://pt.m.wikipedia.org/wiki/Volumetria

Data 26.04.2015 ás 13:51📅

http://becn.ufabc.edu.br/guias/estrutura_materia/resumo/ES_B2_D_03.pdf

Data 26.04.2015 ás 14:31📅

http://www.ebah.com.br/content/ABAAABascAF/determinacao-aas-comprimido

Data 26.04.2015 ás 15:39📅

Apostila Práticas de Química Analítica P.59

Data 26.04.2015 ás 20:29📅

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