reatividade

8/11/2019 reatividade

1/11

1

NDICE

INTRODUO .................................................................................................. 2OBJETIVO .......................................................................................................... 4MATERIAIS E REAGENTES ........................................................................... 5PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .............................................................. 6RESULTADOS E DICUSSO .......................................................................... 7CONCLUSO .................................................................................................... 9BIBLIOGRAFIA ............................................................................................... 10ANEXO ............................................................................................................. 11


2/11


3/11

3

Os metais alcalinos so formados pelos seguintes metais: ltio (Li), sdio (Na), potssio (K), rubdio (Rb), csio (Cs) e frncio (Fr). Tm este nome porquereagem muito facilmente com a gua e, quando isso ocorre, formam hidrxidos(substncias bsicas ou alcalinas), libertando hidrognio. Estes metais tambm

reagem facilmente com o oxignio produzindo xidos. So metais de baixadensidade, coloridos e moles. Altamente eletropositivos e reativos. Aeletropositividade e a reatividade destes elementos tende a crescer, no grupo, decima para baixo se visto do ponto de vista termodinmico (liberao de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rpido e reagindomais rpido, se visto do ponto de vista cintico (velocidade da reao) areatividade tende a crescer de cima para baixo, pois quanto maior, os tomosmais fcil de perderem os seus eltrons de valncia e mais rpido reagem.Apresentam um nico eltron nos seus nveis de energia mais externos (emsubnvel s), tendendo a perd-lo, transformando-se em ons monopositivos: M+.Ohidrognio, com um nico eltron, est situado normalmente na tabela peridicano mesmo grupo dos metais alcalinos (ainda que as vezes aparea separadodestes em outra posio). Porm, a energia necessria para arrancar o eltron dohidrognio muito mais elevada do que a qualquer alcalino. Como noshalognios o hidrognio.(2)


4/11

4

OBJETIVO

Estudar a reatividade de alguns elementos qumicos situados em diversosgrupos da classificao peridica.


5/11

5

MATERIAIS E REAGENTES

Soluo de cido clordrico 1,0 mol/L

Soluo de cido sulfrico 1,0 mol/L Soluo de cido ntrico 1,0 mol/L Soluo de fenolftalena Metais: Ferro, Cobre, Zinco, Alumnio e Chumbo Sdio metlico Fita de magnsio Tubos de ensaio Pipetas graduadas Placa de petri Vidro de relgio Esptula Fsforo Pina


6/11

6

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

REAO DE SDIO COM GUA: Com o auxlio de uma pina pegou-se um pedao de sdio metlico que estava imerso em querosene, colocando o

mesmo sobre um papel de filtro e com uma esptula cortou-se um pequeno pedao (do tamanho aproximado de um gro de arroz). Observou-se a aparnciada superfcie recm-cortada e o que aconteceu depois.

REAO DE MAGNSIO COM GUA: Em um tubo de ensaiocontendo um pouco de gua destilada, adicionou-se 2 a 3 gotas de fenolftalena a0,1% (m/v) e colocou-se a fita de magnsio que havia sido lixada previamente,observando durante alguns minutos anotou-se o que foi observado.

REAES DE METAIS COM CIDOS: Colocou-se em cinco tubos deensaio cerca de 2 mL da soluo de cido clordrico e adicionou-se aos tubos pequenas aparas de ferro, cobre, zinco, alumnio e chumbo, depois observou-se acintica de reao de cada um, iniciada a reao, aproximou-se cuidadosamenteda bocado tubo de ensaio um palito de fsforo aceso e verificou-se o queaconteceu. Repetiu-se o procedimento anterior utilizando a soluo de cidoclordrico e depois a soluo de cido ntrico.

Observou-se os fenmenos para escrever todas as equaes das reaesrealizadas na prtica e comparar a reatividade apresentada entre estes metaisobservando a localizao dos mesmos ao longo da tabela peridica.


7/11

7

RESULTADOS E DICUSSO

4.1- O sdio metlico tem aparncia opaca, fica imerso em querosenedevido a alta reatividade com gua, nunca encontrado livre na natureza.Quando cortado o sdio tem brilho caracterstico dos metais, tem textura um pouco diferente dos outros metais, menos duro do que outros, podendo sercortado com uma faca ou esptula e com o passar do tempo o sdio metlicoestando exposto ao ambiente ele volta a tomar a cor opaca, a semelhana da cor bege. O pequeno pedao que foi posto na placa de petri, adicionando guadestilada, vagarosamente com uma pisseta, reagiu violenta e rapidamente, devidoa sua alta reatividade e explosividade.A reao 2 Na (s) + 2 H 2O (l) NaOH (aq) + H 2 (g) Hidrxido de sdio e

hidrognio. Quando adicionado as duas gotas de fenolftalena a soluo restante na

placa de petri ficou rosa, indicando a formao de uma base.4.2- Depois de ter lixado afita de magnsio e t-la colocado na gua,

observou-se que a mesma tinha uma cintica de reao menor do que a amostraanterior, liberou o gs hidrognio presente na gua, quando foi adicionadofenolftalena ficou rosa, tambm indicando a formao de uma base, o hidrxidode magnsio, o magnsio reage com o oxignio e forma o xido, os metais dafamlia 1A e 2A , os metais alcalinos e alcalinos-terrosos formam hidrxido.

A reao pode ser representada pela seguinte equao balanceada:Mg ( s ) + 2H 2O ( l ) Mg(OH) 2( aq ) + H 2( g)

4.3.1- As tabelas a baixo representam os dados experimentalmente obtidosdas reaes de cidos com metais e suas equaes balanceadas:

cido clordrico com metais:Metais Observaes:

Zinco Cintica de reao lenta, libera hidrognio em forma de gs,reao: 2 HCl(aq) + Zn(s) ZnCl2(aq) + H2(g). Cobre No esboou nenhuma reao com o cido clordricoFerro Aps alguns segundos, reagiu liberando hidrognio, reaorepresentada por:2 HCl(aq) + Fe(s) FeCl2(aq) + H2(g)Alumnio Aps lixar, apresentou cintica de reao rpida, tambm liberahidrognio, reao:6 HCl(aq) + 2 Al(s) 2 AlCl(aq) + 3 H2(g)

Magnsio uma mistura exotrmica, cintica de reao rpida, liberandohidrognio, que inflamvel e explode dependendo da proporo. 2 HCl(aq) + 2Mg(s) 2 MgCl(aq) + H2(g)

Chumbo Reage e apresenta cintica de reao rpida, liberandohidrognio.Pb(s) + 2 HCl(aq) 2 PbCl2(aq)+ H2(g)


8/11

8

cido ntrico com metais:Metais ObservaesChumbo Liberou hidrognio na reao, cintica de reao rpida.

Pb(s) + 2 HNO3(aq) Pb(NO)2(s) + H2(g) Cobre No esboou nenhuma mudana de comportamento ou estado.Alumnio O alumnio reagiu com o cido ntrico, ficou verde.

2HNO3(aq)+ Al(s) Al(NO)3(aq) + H2(g) zinco Os gases libertados consistem em dixido de azoto e hidrognio

molecular que resultam, respectivamente, da reduo do onnitrato (NO3-) e da reduo do on H+, pelo zinco metlico que, por sua vez, oxida-se a on Zn2+, ficando em soluo com onsulfato.

Ferro Reagiu, tirou toda a ferrugem do ferro e tomou coloraoesverdeada e depois foi escurecendo.2 HNO3(aq)+ Fe(s) Fe(NO)3(aq)+ H2(g)

cido sulfrico com metais:Metais ObservaesChumbo uma mistura exotrmica, reagiu rapidamente e liberou

hidrognio em forma de fumaa, na reao, diminuindo assim, ovolume do chumbo.Pb(s) +H2SO4(aq) PbSO4(aq) + H(g)

Ferro No teve cintica de reao to rpida quanto o chumbo, masreagiu e tambm liberou hidrognio.H2SO4(aq)+ Fe(s) FeSO4(aq)+ H2(g).

Cobre No reagiuAlumnio Reagiu rapidamente, liberando hidrognio:

H2SO4(aq)+ Al(s) AlSO4(aq)+ H2(g) Zinco Quando se adiciona uma pequena quantidade de cido sulfrico

ao zinco granulado, verifica-se imediatamente a libertao intensade um gs. O gs libertado o hidrognio molecular que resultada reduo do on H+, pelo zinco metlico que, por sua vez,

oxida-se a Zn2+

, ficando em soluo com on sulfato.


9/11


10/11

10

BIBLIOGRAFIA

1-DA SILVA, Edson Braga. , DA SILVA, Ronaldo Henrique.,curso de qumica 1, SoPaulo, editora Harper & Row do Brasil LTDA, 1979. Pginas 395 a 405.

2- Disponvel em < http://educa.fc.up.pt/experiencias.php?id=69> Acessado em 22 de Abril de 2010.
http://educa.fc.up.pt/experiencias.php?id=69http://educa.fc.up.pt/experiencias.php?id=69http://educa.fc.up.pt/experiencias.php?id=69


11/11

11

ANEXO

1-Por que sdio guardado no querosene? um elemento bastante reativo, nunca encontrado livre na natureza. um

metal macio, brilhante que, em contato com a gua, o decompe com a formao dehidrxido e liberao de hidrognio em uma violenta reao.Sdio metlico deve ser conservado em atmosfera inerte ou imerso em um lquidoprotetor como querosene. considerado venenoso e reage violentamente com a guaconforme j comentado. Se pulverizado, inflama-se espontaneamente em contato como oxignio do ar.

2-Por que imediatamente aps o corte, o sdio escurece a superfcie exposta?

Porque em contato com o oxignio do ar, o sdio oxida e forma uma camadaprotetora.

3- cobre e cido ntrico concentrado.

O cobre oxidado e produz ons de Cu2+, j o cido ntrico reduzido para dixido denitrognio, um gs marrom, txico e com odor irritante. A equao que descreve a reao a seguinte:Cu(s) + 4HNO3(aq)> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

Essa experincia envolve o uso de cido ntrico, produto extremamente corrosivo e dodixido de nitrognio, gs txico. O procedimento deve ser feito em uma capela.(Exaustor).

reatividade

Documents

Transcript of reatividade