Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus Santo Ângelo

Departamento de Engenharias e Ciência da Computação

Curso de Engenharia Elétrica

Disciplina: Química Geral Experimental I

Reatividade dos Metais

Alunos:

Elimar Magaiver

Pedro Petry

Ronise Wentz

Professora: Juliane Froncheti de Moura

Santo Ângelo, 16 de março de 2012.

1 – OBJETIVO

A visualização das reações dos metais com a sua tendência de ceder elétrons em uma solução aquosa de H2SO4.

2 – INTRODUÇÃO

A Reatividade dos Metais se dá pela tendência da doação de elétrons aos metais menos reativos, a experiência executada no laboratório vem mostrar que, os metais mais reativos tem maior tendência de ceder elétrons, os metais menos reativos cedem menos elétrons e absorvem dos mais reativos até a igualdade. Constituindo-se reações espontâneas e não espontâneas.

3 – PARTE EXPERIMENTAL

3.1 – Materiais: 10 – Tubos de Ensaio.01 – Suporte para tubos de ensaio.01 – Fogareiro.01 – Pinça de madeira para tubo de ensaio.02 – Pregos de Ferro (Fe).02 – Chumaços de Bombril (Fe).02 – Pedaços de Cobre (Cu).02 – Hastes de Alumínio (Al).02 – Limalhas de Magnésio (Mg).

3.2 – Reagentes: 01 – Solução aquosa de H2SO4 0,5M.01 – Solução aquosa de H2SO4 2M.

3.3 – Procedimentos Experimentais:Foram colocados em cada tubo de ensaio uma amostra de cada metal, na primeira ordem foi adicionado a solução aquosa de H2SO4 0,5M nos 5 primeiros tubos de ensaio, onde foram observado suas reações, logo em seguida foi colocado a solução aquosa de H2SO4 2M nos 5 últimos tubos de ensaio também sendo observado suas reações, também foi utilizado de um fogareiro para poder ativar a reação no alumínio.

4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES

Tubo de ensaio com Pregos de Ferro (Fe) – Foi observado que na solução de H2SO4 0,5M, houve uma liberação baixa de gases referente a reação ocorrida, Com a solução de H2SO4 2M, notou-se uma maior liberação de gases devido a solução acida ser mais forte.

Tubo de ensaio com Bombril (Fe) - Foi observado que na solução de H2SO4 0,5M, houve uma liberação baixa de gases referente a reação ocorrida, Com a solução de H2SO4 2M, notou-se uma maior liberação de gases devido a solução acida ser mais forte. A diferença entre a reação com os pregos é que como o Bombril tem menos densidade as reações são mais visíveis.

Tubo de ensaio com o Cobre (Cu) – Em nenhum dos casos usando a solução H2SO4 0,5M e H2SO4 2M, houve reação visível pois, o cobre é um metal menos reativo e recebe elétrons.

Tubo de ensaio com Alumínio (Al) – Também em nenhum dos casos houve reação visível pois, o alumínio cria uma barreira protetora ao redor de si não deixando a reação de doação de elétrons, um detalhe é que, quando aquecido esta barreira se rompe e cria uma reação com liberação de gases dissolvendo lentamente o metal.

Tubo de ensaio com Magnésio (Mg) – Com a solução de H2SO4 0,5M, foi percebido que houve a dissolução lenta do magnésio, obtendo um líquido de coloração escura( cinza chumbo), uma liberação de calor e gases. Com a solução H2SO4 2M, obtemos o mesmo resultado com uma diferença brusca no tempo da reação e no calor obtido.

5 – CONCLUSÕES

Concluímos que todos os metais mais reativos doam elétrons para os menos reativos gerando uma reação química podendo haver dissolução dos materiais densos e a obtensão de calor, todas as experiências executadas tiveram o êxito, gerando algumas discussões sobre as reações obtidas e nas maneiras de identificar os metais mais reativos e os menos reativos.

6 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Não foi usado nenhuma referência bibliográfica, trabalho executado somente com as discussões geradas em laboratório.