QUÍMICA Questões de 09 a 12 · 2016-09-19 · 4) O enxofre é queimado para produzir dióxido de...
25
QUÍ.– 11 2º VESTIBULAR UFOP 2009 GRUPO 1 – TIPO A QUÍMICA Questões de 09 a 12 09. O ácido sulfúrico, um dos insumos mais importantes da indústria química, é produzido pelo chamado “Processo de Contato”. Esse processo envolve as seguintes reações: 1) O óxido nítrico é produzido pela oxidação catalítica da amônia, em uma reação que também produz água. 2) O óxido nítrico reage com o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio. 3) O dióxido de nitrogênio reage com o ácido sulfuroso para formar ácido sulfúrico, em uma reação que regenera o óxido nítrico. 4) O enxofre é queimado para produzir dióxido de enxofre. 5) O dióxido de enxofre reage com a água para formar o ácido sulfuroso. Complete o diagrama abaixo, colocando, nos retângulos, as fórmulas de cada substância que participa das reações correspondentes. Algumas substâncias podem participar de mais de uma reação.
Transcript of QUÍMICA Questões de 09 a 12 · 2016-09-19 · 4) O enxofre é queimado para produzir dióxido de...
QUÍ.– 11
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 1 – TIPO A
QUÍMICA
Questões de 09 a 12
09. O ácido sulfúrico, um dos insumos mais importantes da indústria química, é produzido pelo chamado “Processo de Contato”. Esse processo envolve as seguintes reações:
1) O óxido nítrico é produzido pela oxidação catalítica da amônia, em uma reação que também produz água.
2) O óxido nítrico reage com o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio.
3) O dióxido de nitrogênio reage com o ácido sulfuroso para formar ácido sulfúrico, em uma reação que regenera o óxido nítrico.
4) O enxofre é queimado para produzir dióxido de enxofre.
5) O dióxido de enxofre reage com a água para formar o ácido sulfuroso.
Complete o diagrama abaixo, colocando, nos retângulos, as fórmulas de cada substância que participa das reações correspondentes. Algumas substâncias podem participar de mais de uma reação.
QUÍ. – 12
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 1 – TIPO A
10. Os hidretos metálicos reagem violentamente com a água, e a reação produz
hidrogênio gasoso. Baseando-se nessa afirmação, faça o que se pede.
A) Forneça uma equação química balanceada, mostrando a reação entre hidreto de cálcio e água.
B) A solução aquosa resultante dessa reação é ácida ou básica? Justifique.
C) Explique, de forma bem sucinta, como se poderia determinar visualmente se a solução resultante é ácida ou básica.
D) Uma amostra de hidreto de cálcio impuro, pesando 7,5 g, foi adicionada a um excesso de água, produzindo 6,72 L de hidrogênio gasoso nas CNTP. Calcule o teor percentual de hidreto de cálcio nessa amostra.
QUÍ.– 13
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 1 – TIPO A
11. Nas estações de tratamento de esgoto, uma das etapas consiste em reduzir a atividade biológica com o aumento do pH da água. Isso é feito com a adição de pequenas quantidades de hidróxido de cálcio à água do esgoto. Um químico determinou a concentração de hidróxido de cálcio aquoso na água do esgoto, titulando uma amostra dessa água com ácido clorídrico 5 × 10-3 mol.L-1. Baseando-se nessas informações, faça o que se pede.
A) No processo de titulação, 25,0 mL da água de esgoto tratada com hidróxido de cálcio reagiu com 21,35 mL da solução de ácido clorídrico. Qual a concentração de hidróxido de cálcio na água de esgoto determinada pelo químico?
B) Após um tratamento posterior, a água pôde ser usada para beber. Na água potável obtida, a concentração de íons OH
– era 100 vezes maior que a
concentração de íons H+. Calcule o pH dessa água potável.
QUÍ. – 14
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 1 – TIPO A
12. Considere a transformação a seguir e faça o que se pede.
Cl
NaOH(aq)A
H2SO4(c)B
160 °C
H2/catalisador C
A) Forneça as fórmulas estruturais dos compostos A, B e C.
B) Classifique a reação de conversão de B em C.
______________________________________________________
C) Indique a classe de compostos orgânicos à qual pertence o composto C.
______________________________________________________
MAT. – 10
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 1 – TIPO B
Tab
ela
Per
iódi
ca*
1
18
1
1 H
1,0
2
1 H
1,0
13
14
15
16
17
2 He
4,0
2
3 Li
6,9
4 Be
9,0
5 B
10,8
6 C
12,0
7 N
14,0
8 O
16,0
9 F
19,0
10
Ne
20,2
3
11
Na
23,0
12
Mg
24,3
3
4 5
6 7
8 9
10
11
12
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,1
17
Cl
35,5
18
Ar
39,9
4
19
K
39,1
20
Ca
40,1
21
Sc
45,0
22
Ti
47,9
23
V
50,9
24
Cr
52,0
25
Mn
54,9
26
Fe
55,8
27
Co
58,9
28
Ni
58,7
29
Cu
63,5
30
Zn
65,4
31
Ga
69,7
32
Ge
72,6
33
As
74,9
34
Se
79,0
35
Br
79,9
36
Kr
83,8
5
37
Rb
85,5
38
Sr
87,6
39
Y
88,9
40
Zr
91,2
41
Nb
92,9
42
Mo
95,9
43
Tc
(97)
44
Ru
101,
1
45
Rh
102,
9
46
Pd
106,
4
47
Ag
107,
9
48
Cd
112,
4
49
In
114,
8
50
Sn
118,
7
51
Sb
121,
8
52
Te
127,
6
53 I
126,
9
54
Xe
131,
3
6
55
Cs
132,
9
56
Ba
137,
3
57
† La 138,
9
72
Hf
178,
5
73
Ta
180,
9
74
W
183,
8
75
Re
186,
2
76
Os
190,
2
77
Ir
192,
2
78
Pt
195,
1
79
Au
197,
0
80
Hg
200,
6
81
Tl
204,
4
82
Pb
207,
2
83
Bi
209,
0
84
Po
(209
)
85
At
(210
)
86
Rn
(222
)
7
87
Fr
(223
)
88
Ra
(226
)
89
‡ Ac
(227
)
104
Rf
(261
)
105
Db
(262
)
106
Sg
(263
)
107
Bh
(262
)
108
Hs
(265
)
109
Mt
(266
)
†
58
Ce
140,
1
59
Pr
140,
9
60
Nd
144,
2
61
Pm
(145
)
62
Sm
150,
4
63
Eu
152,
0
64
Gd
157,
3
65
Tb
158,
9
66
Dy
162,
5
67
Ho
164,
9
68
Er
167,
3
69
Tm
168,
9
70
Yb
173,
0
71
Lu
175,
0
‡ 90
Th
232,
0
91
Pa
(231
)
92
U
238,
0
93
Np
(237
)
94
Pu
(242
)
95
Am
(243
)
96
Cm
(247
)
97
Bk
(247
)
98
Cf
(251
)
99
Es
(252
)
100
Fm
(257
)
101
Md
(258
)
102
No
(259
)
103
Lr
(260
)
* N
ova
num
eraç
ão d
os g
rupo
s, s
egu
ndo
reco
men
daçã
o d
a IU
PA
C d
e 19
90.
Sím
bolo
s do
s el
emen
tos
104
a 10
9 de
aco
rdo
com
rec
omen
daçã
o da
IUP
AC
de
1997
.
Núm
ero
atôm
ico
Mas
sa a
tôm
ica
11
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 1 – TIPO B
QUÍMICA
Questões de 09 a 12
09. Considere a transformação a seguir e faça o que se pede.
Cl
NaOH(aq)A
H2SO4(c)B
160 °C
H2/catalisador C
A) Forneça as fórmulas estruturais dos compostos A, B e C.
B) Classifique a reação de conversão de B em C.
______________________________________________________
C) Indique a classe de compostos orgânicos à qual pertence o composto C.
______________________________________________________
MAT. – 12
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 1 – TIPO B
10. O ácido sulfúrico, um dos insumos mais importantes da indústria química, é produzido pelo chamado “Processo de Contato”. Esse processo envolve as seguintes reações:
1) O óxido nítrico é produzido pela oxidação catalítica da amônia, em uma reação que também produz água.
2) O óxido nítrico reage com o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio.
3) O dióxido de nitrogênio reage com o ácido sulfuroso para formar ácido sulfúrico, em uma reação que regenera o óxido nítrico.
4) O enxofre é queimado para produzir dióxido de enxofre.
5) O dióxido de enxofre reage com a água para formar o ácido sulfuroso.
Complete o diagrama abaixo, colocando, nos retângulos, as fórmulas de cada substância que participa das reações correspondentes. Algumas substâncias podem participar de mais de uma reação.
13
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 1 – TIPO B
11. Os hidretos metálicos reagem violentamente com a água, e a reação produz hidrogênio gasoso. Baseando-se nessa afirmação, faça o que se pede.
A) Forneça uma equação química balanceada, mostrando a reação entre hidreto de cálcio e água.
B) A solução aquosa resultante dessa reação é ácida ou básica? Justifique.
C) Explique, de forma bem sucinta, como se poderia determinar visualmente se a solução resultante é ácida ou básica.
D) Uma amostra de hidreto de cálcio impuro, pesando 7,5 g, foi adicionada a um excesso de água, produzindo 6,72 L de hidrogênio gasoso nas CNTP. Calcule o teor percentual de hidreto de cálcio nessa amostra.
MAT. – 14
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 1 – TIPO B
12. Nas estações de tratamento de esgoto, uma das etapas consiste em reduzir a atividade biológica com o aumento do pH da água. Isso é feito com a adição de pequenas quantidades de hidróxido de cálcio à água do esgoto. Um químico determinou a concentração de hidróxido de cálcio aquoso na água do esgoto, titulando uma amostra dessa água com ácido clorídrico 5 × 10-3 mol.L-1. Baseando-se nessas informações, faça o que se pede.
A) No processo de titulação, 25,0 mL da água de esgoto tratada com hidróxido de cálcio reagiu com 21,35 mL da solução de ácido clorídrico. Qual a concentração de hidróxido de cálcio na água de esgoto determinada pelo químico?
B) Após um tratamento posterior, a água pôde ser usada para beber. Na água potável obtida, a concentração de íons OH
– era 100 vezes maior que a
concentração de íons H+. Calcule o pH dessa água potável.
QUÍ.– 7
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO A
Tab
ela
Per
iódi
ca*
1
18
1
1 H
1,0
2
1 H
1,0
13
14
15
16
17
2 He
4,0
2
3 Li
6,9
4 Be
9,0
5 B
10,8
6 C
12,0
7 N
14,0
8 O
16,0
9 F
19,0
10
Ne
20,2
3
11
Na
23,0
12
Mg
24,3
3
4 5
6 7
8 9
10
11
12
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,1
17
Cl
35,5
18
Ar
39,9
4
19
K
39,1
20
Ca
40,1
21
Sc
45,0
22
Ti
47,9
23
V
50,9
24
Cr
52,0
25
Mn
54,9
26
Fe
55,8
27
Co
58,9
28
Ni
58,7
29
Cu
63,5
30
Zn
65,4
31
Ga
69,7
32
Ge
72,6
33
As
74,9
34
Se
79,0
35
Br
79,9
36
Kr
83,8
5
37
Rb
85,5
38
Sr
87,6
39
Y
88,9
40
Zr
91,2
41
Nb
92,9
42
Mo
95,9
43
Tc
(97)
44
Ru
101,
1
45
Rh
102,
9
46
Pd
106,
4
47
Ag
107,
9
48
Cd
112,
4
49
In
114,
8
50
Sn
118,
7
51
Sb
121,
8
52
Te
127,
6
53 I
126,
9
54
Xe
131,
3
6
55
Cs
132,
9
56
Ba
137,
3
57
† La 138,
9
72
Hf
178,
5
73
Ta
180,
9
74
W
183,
8
75
Re
186,
2
76
Os
190,
2
77
Ir
192,
2
78
Pt
195,
1
79
Au
197,
0
80
Hg
200,
6
81
Tl
204,
4
82
Pb
207,
2
83
Bi
209,
0
84
Po
(209
)
85
At
(210
)
86
Rn
(222
)
7
87
Fr
(223
)
88
Ra
(226
)
89
‡ Ac
(227
)
104
Rf
(261
)
105
Db
(262
)
106
Sg
(263
)
107
Bh
(262
)
108
Hs
(265
)
109
Mt
(266
)
†
58
Ce
140,
1
59
Pr
140,
9
60
Nd
144,
2
61
Pm
(145
)
62
Sm
150,
4
63
Eu
152,
0
64
Gd
157,
3
65
Tb
158,
9
66
Dy
162,
5
67
Ho
164,
9
68
Er
167,
3
69
Tm
168,
9
70
Yb
173,
0
71
Lu
175,
0
‡ 90
Th
232,
0
91
Pa
(231
)
92
U
238,
0
93
Np
(237
)
94
Pu
(242
)
95
Am
(243
)
96
Cm
(247
)
97
Bk
(247
)
98
Cf
(251
)
99
Es
(252
)
100
Fm
(257
)
101
Md
(258
)
102
No
(259
)
103
Lr
(260
)
* N
ova
num
eraç
ão d
os g
rupo
s, s
egu
ndo
reco
men
daçã
o d
a IU
PA
C d
e 19
90.
Sím
bolo
s do
s el
emen
tos
104
a 10
9 de
aco
rdo
com
rec
omen
daçã
o da
IUP
AC
de
1997
.
Núm
ero
atôm
ico
Mas
sa a
tôm
ica
QUÍ. – 8
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO A
QUÍMICA
Questões de 07 a 12
07. A tabela apresentada a seguir mostra algumas energias de ionização (E.I.) para três metais, designados por X, Y e Z.
Metais 1ª E.I. 2ª E.I. 3ª E.I. 4ª E.I. X 738 1451 7733 Y 578 1820 2750 11600 Z 496 4560
Baseando-se nessa tabela e em seus conhecimentos de Química, resolva as questões propostas.
A) Qual a fórmula química dos óxidos binários formados com X, Y e Z?
________________ ________________ ________________
B) Explique a grande diferença observada na 3ª e 4ª energias de ionização de Y.
C) Os elementos X, Y e Z pertencem a quais grupos da tabela periódica?
Elemento X: _______________________________
Elemento Y: _______________________________
Elemento Z: _______________________________
QUÍ.– 9
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO A
08. Algumas reações do ferro são mostradas no seguinte fluxograma:
Sabendo-se que o número de oxidação do ferro no sólido A é maior que na solução B, forneça a fórmula e o nome de cada uma das substâncias A a E.
A) _________________ _____________________________________
B) _________________ _____________________________________
C) _________________ _____________________________________
D) _________________ _____________________________________
E) _________________ _____________________________________
QUÍ. – 10
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO A
09. Os fertilizantes à base de superfosfatos contêm o dihidrogenofosfato de cálcio, Ca(H2PO4)2. Esse composto é um dos principais fertilizantes existentes e, quando dissolvido em água, dissocia-se, formando íons H2PO4
—, que são facilmente
assimilados pelas plantas. Os íons H2PO4— podem atuar tanto como ácido quanto
como base, e uma solução aquosa de Ca(H2PO4)2 pode ser usada como uma solução tampão. Com base nessas informações, faça o que é proposto.
A) O Ca(H2PO4)2 é produzido a partir do tratamento de uma rocha fosfática, que contém Ca3(PO4)2, com ácido sulfúrico. Escreva uma equação balanceada para esse processo.
B) Dê a fórmula do ácido conjugado do H2PO4—: ___________________________
C) Dê a fórmula da base conjugada do H2PO4—: ____________________________
D) Explique sucintamente o que se entende por solução tampão.
QUÍ.– 11
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO A
10. A reação entre óxido nítrico e hidrogênio foi investigada em temperaturas acima de 150º C, utilizando-se um aparelho, mostrado simplificadamente a seguir. Óxido nítrico e hidrogênio são introduzidos pela entrada do aparelho, e a torneira é fechada.
A equação para a reação é: 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2 (g) + 2 H2O(g). A partir dessa equação, faça o que é solicitado.
A) Indique e justifique o que acontece com os níveis de mercúrio nos dois lados do aparelho, à medida que a reação ocorre.
B) Considerando que o volume molar do nitrogênio nas condições do experimento é 25,0 L.mol-1, calcule a massa de nitrogênio obtida quando 500 cm3 de óxido nítrico reagem completamente com hidrogênio.
QUÍ. – 12
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO A
11. Isômeros são compostos que apresentam a mesma fórmula molecular. Com base nessa informação, faça o que se pede.
A) O composto X tem a fórmula CH3CH(OH)CH3. Forneça o nome do composto X e a fórmula estrutural de seu isômero de posição.
Nome do composto: ____________________________________
Fórmula do isômero:
B) O composto Y tem a fórmula (CH3)2C=C(CH3)2. Forneça o nome do composto Y e a fórmula estrutural de um isômero de cadeia desse composto.
Nome do composto: ____________________________________
Fórmula do isômero:
C) O composto Z tem a fórmula CH3CH2COCH2CH3. Forneça o nome do composto Z e a fórmula estrutural de um isômero de função desse composto, que contenha um grupo carbonila.
Nome do composto: ____________________________________
Fórmula do isômero:
QUÍ.– 13
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO A
12. A lovastatina é um fármaco utilizado no tratamento de hipercolesterolemias e ativo graças à sua biotransformação no composto não-lactônico, conforme o seguinte esquema.
O
O
OHO
O
Lovastatina
O
OHCOOH
HO
O
Composto Ativo
Baseando-se nesse esquema, faça o que se pede.
A) Na biotransformação, o anel lactônico da lovastatina é hidrolisado. Cite as funções orgânicas resultantes desse processo.
B) Explicite o número de átomos de carbono que apresentam hibridação sp2 nos dois compostos.
QUÍ. – 14
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO A
C) Identifique o número de grupos metila substituintes presentes na estrutura dos dois compostos. Marque esses grupos com um círculo na estrutura da lovastatina.
D) Identifique o número de carbonos quirais presentes na estrutura dos dois compostos. Marque esses carbonos quirais com um asterisco na estrutura do composto ativo.
QUÍ.– 7
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO B
Tab
ela
Per
iódi
ca*
1
18
1
1 H
1,0
2
1 H
1,0
13
14
15
16
17
2 He
4,0
2
3 Li
6,9
4 Be
9,0
5 B
10,8
6 C
12,0
7 N
14,0
8 O
16,0
9 F
19,0
10
Ne
20,2
3
11
Na
23,0
12
Mg
24,3
3
4 5
6 7
8 9
10
11
12
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,1
17
Cl
35,5
18
Ar
39,9
4
19
K
39,1
20
Ca
40,1
21
Sc
45,0
22
Ti
47,9
23
V
50,9
24
Cr
52,0
25
Mn
54,9
26
Fe
55,8
27
Co
58,9
28
Ni
58,7
29
Cu
63,5
30
Zn
65,4
31
Ga
69,7
32
Ge
72,6
33
As
74,9
34
Se
79,0
35
Br
79,9
36
Kr
83,8
5
37
Rb
85,5
38
Sr
87,6
39
Y
88,9
40
Zr
91,2
41
Nb
92,9
42
Mo
95,9
43
Tc
(97)
44
Ru
101,
1
45
Rh
102,
9
46
Pd
106,
4
47
Ag
107,
9
48
Cd
112,
4
49
In
114,
8
50
Sn
118,
7
51
Sb
121,
8
52
Te
127,
6
53 I
126,
9
54
Xe
131,
3
6
55
Cs
132,
9
56
Ba
137,
3
57
† La 138,
9
72
Hf
178,
5
73
Ta
180,
9
74
W
183,
8
75
Re
186,
2
76
Os
190,
2
77
Ir
192,
2
78
Pt
195,
1
79
Au
197,
0
80
Hg
200,
6
81
Tl
204,
4
82
Pb
207,
2
83
Bi
209,
0
84
Po
(209
)
85
At
(210
)
86
Rn
(222
)
7
87
Fr
(223
)
88
Ra
(226
)
89
‡ Ac
(227
)
104
Rf
(261
)
105
Db
(262
)
106
Sg
(263
)
107
Bh
(262
)
108
Hs
(265
)
109
Mt
(266
)
†
58
Ce
140,
1
59
Pr
140,
9
60
Nd
144,
2
61
Pm
(145
)
62
Sm
150,
4
63
Eu
152,
0
64
Gd
157,
3
65
Tb
158,
9
66
Dy
162,
5
67
Ho
164,
9
68
Er
167,
3
69
Tm
168,
9
70
Yb
173,
0
71
Lu
175,
0
‡ 90
Th
232,
0
91
Pa
(231
)
92
U
238,
0
93
Np
(237
)
94
Pu
(242
)
95
Am
(243
)
96
Cm
(247
)
97
Bk
(247
)
98
Cf
(251
)
99
Es
(252
)
100
Fm
(257
)
101
Md
(258
)
102
No
(259
)
103
Lr
(260
)
* N
ova
num
eraç
ão d
os g
rupo
s, s
egu
ndo
reco
men
daçã
o d
a IU
PA
C d
e 19
90.
Sím
bolo
s do
s el
emen
tos
104
a 10
9 de
aco
rdo
com
rec
omen
daçã
o da
IUP
AC
de
1997
.
Núm
ero
atôm
ico
Mas
sa a
tôm
ica
QUÍ. – 8
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO B
QUÍMICA
Questões de 07 a 12
07. A lovastatina é um fármaco utilizado no tratamento de hipercolesterolemias e ativo graças à sua biotransformação no composto não-lactônico, conforme o seguinte esquema.
O
O
OHO
O
Lovastatina
O
OHCOOH
HO
O
Composto Ativo
Baseando-se nesse esquema, faça o que se pede.
A) Na biotransformação, o anel lactônico da lovastatina é hidrolisado. Cite as funções orgânicas resultantes desse processo.
QUÍ.– 9
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO B
B) Explicite o número de átomos de carbono que apresentam hibridação sp2 nos dois compostos.
C) Identifique o número de grupos metila substituintes presentes na estrutura dos dois compostos. Marque esses grupos com um círculo na estrutura da lovastatina.
D) Identifique o número de carbonos quirais presentes na estrutura dos dois compostos. Marque esses carbonos quirais com um asterisco na estrutura do composto ativo.
QUÍ. – 10
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO B
08. A tabela apresentada a seguir mostra algumas energias de ionização (E.I.) para três metais, designados por X, Y e Z.
Metais 1ª E.I. 2ª E.I. 3ª E.I. 4ª E.I. X 738 1451 7733 Y 578 1820 2750 11600 Z 496 4560
Baseando-se nessa tabela e em seus conhecimentos de Química, resolva as questões propostas.
A) Qual a fórmula química dos óxidos binários formados com X, Y e Z?
________________ ________________ ________________
B) Explique a grande diferença observada na 3ª e 4ª energias de ionização de Y.
C) Os elementos X, Y e Z pertencem a quais grupos da tabela periódica?
Elemento X: _______________________________
Elemento Y: _______________________________
Elemento Z: _______________________________
QUÍ.– 11
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO B
09. Algumas reações do ferro são mostradas no seguinte fluxograma:
Sabendo-se que o número de oxidação do ferro no sólido A é maior que na solução B, forneça a fórmula e o nome de cada uma das substâncias A a E.
A) _________________ _____________________________________
B) _________________ _____________________________________
C) _________________ _____________________________________
D) _________________ _____________________________________
E) _________________ _____________________________________
QUÍ. – 12
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO B
10. Os fertilizantes à base de superfosfatos contêm o dihidrogenofosfato de cálcio, Ca(H2PO4)2. Esse composto é um dos principais fertilizantes existentes e, quando dissolvido em água, dissocia-se, formando íons H2PO4
—, que são facilmente
assimilados pelas plantas. Os íons H2PO4— podem atuar tanto como ácido quanto
como base, e uma solução aquosa de Ca(H2PO4)2 pode ser usada como uma solução tampão. Com base nessas informações, faça o que é proposto.
A) O Ca(H2PO4)2 é produzido a partir do tratamento de uma rocha fosfática, que contém Ca3(PO4)2, com ácido sulfúrico. Escreva uma equação balanceada para esse processo.
B) Dê a fórmula do ácido conjugado do H2PO4—: ___________________________
C) Dê a fórmula da base conjugada do H2PO4—: ____________________________
D) Explique sucintamente o que se entende por solução tampão.
QUÍ.– 13
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO B
11. A reação entre óxido nítrico e hidrogênio foi investigada em temperaturas acima de 150º C, utilizando-se um aparelho, mostrado simplificadamente a seguir. Óxido nítrico e hidrogênio são introduzidos pela entrada do aparelho, e a torneira é fechada.
A equação para a reação é: 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2 (g) + 2 H2O(g). A partir dessa equação, faça o que é solicitado.
A) Indique e justifique o que acontece com os níveis de mercúrio nos dois lados do aparelho, à medida que a reação ocorre.
B) Considerando que o volume molar do nitrogênio nas condições do experimento é 25,0 L.mol-1, calcule a massa de nitrogênio obtida quando 500 cm3 de óxido nítrico reagem completamente com hidrogênio.
QUÍ. – 14
2º VESTIBULAR UFOP 2009
GRUPO 2 – TIPO B
12. Isômeros são compostos que apresentam a mesma fórmula molecular. Com base nessa informação, faça o que se pede.
A) O composto X tem a fórmula CH3CH(OH)CH3. Forneça o nome do composto X e a fórmula estrutural de seu isômero de posição.
Nome do composto: ____________________________________
Fórmula do isômero:
B) O composto Y tem a fórmula (CH3)2C=C(CH3)2. Forneça o nome do composto Y e a fórmula estrutural de um isômero de cadeia desse composto.
Nome do composto: ____________________________________
Fórmula do isômero:
C) O composto Z tem a fórmula CH3CH2COCH2CH3. Forneça o nome do composto Z e a fórmula estrutural de um isômero de função desse composto, que contenha um grupo carbonila.
Nome do composto: ____________________________________
Fórmula do isômero:
