QUÍMICA - Vestibular UERJ – Técnicas Ninja – … EM_V_QUI_011 1 mol de moléculas → 6 . 1023...

PRÉ-VESTIBULARLIVRO DO PROFESSOR

QUÍMICA

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I229 IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. — Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]

832 p.

ISBN: 978-85-387-0577-2

1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.

CDD 370.71


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Relações numéricas e

fundamentais

Quando você vai à feira e pede:

– Uma dúzia de laranjas, por favor.

Você já sabe que receberá 12 laranjas.

Poderá também comprar uma dúzia de tangeri-nas, uma dúzia de bananas etc.

Sempre que solicitarmos uma dúzia, teremos 12 unidades.

Ao ir numa papelaria e pedir uma dezena de canetas, receberá 10 canetas.

Uma centena de canetas, 100 canetas.

Dúzia, dezena, centena etc. são termos utiliza-dos para designar quantidades daquilo que estiver definido diante de si.

O químico, por ter como objeto de trabalho entidades elementares (partículas) extremamente pequenas, tais como átomos, moléculas, elétrons, íons etc., não pode se utilizar da dúzia, da dezena ou da centena para designar as quantidades dessas espécies químicas.

Vejamos como o químico expressa as “quanti-dades” com as quais trabalha.

Unidade unificada de massa atômica

O padrão de massa atômica e massa molecular é determinado oficialmente pelo SI (Sistema Interna-cional de Unidades) e é denominado unidade unifica-da de massa atômica, simbolizado pela letra u.

O átomo de 12C foi escolhido como átomo pa-drão na construção das escalas de massas atômi-cas. Sua massa atômica foi fixada em 12u.

Unidade de massa atômica (u)

Corresponde a 1

12 da massa do isótopo - 12 do

elemento carbono.

carbono-1212 unidades u

u u uu

uu

uuuu

u

u = unidade de massa atômica

u = 112

da massa do 12C

Perceba que se trata de uma massa muito pequena.


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Massa atômica (M.A) de um átomo

Indica quantas vezes a massa do átomo consi-

derado é maior que 112

da massa de 12C.

Exemplo: `

Ca = 40u − cada átomo de Ca é 40 vezes mais pesado

que 112 da massa do carbono-12.

Massa atômica (M.A) de um elemento

Formado por uma mistura de isótopos é a massa média dos átomos desse elemento expressa em u.

É igual à média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento.

Exemplo: `

Determinação da massa atômica do cloro.

Elemento cloro 17Cl35 → 75% de ocorrência

17Cl37 → 25% de ocorrência

Massa molecular (M.M) de uma substância

Indica quantas vezes a massa da molécula

dessa substância é maior que a massa de 1

12 do

átomo de 12C.

É a massa da molécula dessa substância ex-pressa em u.

Pode-se calcular a massa atômica molecular somando-se a massa atômica dos átomos que a compõem (molécula – conjunto de átomos).

Exemplo: `

M.M.H2O = M.A.H + M.A.H + M.A.O

M.M = 1u + 1u + 16u

M.M H2O = 18u

Até mesmo amostras minúsculas de substân-cias químicas possuem números enormes de átomos, íons e/ou moléculas.

Por motivos de conveniência, algum tipo de refe-rência para uma coleção de um número grande destes objetos seria muito útil (por exemplo, uma “dúzia” é

uma referência a uma coleção de 12 objetos).

Em química usamos uma unidade chamada mole (abrevia-se mol).

O que vem a ser mol?

Mol é um número que representa a quantidade de matéria de uma substância qualquer. Represen-ta a quantidade de átomos ou moléculas de uma substância. Com ele, podemos calcular de forma simples quantos átomos tem uma barra de ferro, por exemplo.

Para calcularmos a quantidade de átomos/molé-culas de uma substância, usaremos uma constante, chamada Constante de Avogadro.

Amadeo Avogadro.

A constante de Avogadro faz uma relação entre mol e número de átomos/moléculas:

1 mol → 6,02 . 1023 átomos/moléculas

Isso quer dizer que, para 1 mol de qualquer coisa temos uma quantidade de 6,02 . 1023 partículas. Exemplo:

1 mol de átomos de ferro: 6,02 . 10 • 23 átomos de ferro;

1 mol de moléculas de água (H • 2O): 6,02 .1023 moléculas de água;

1 mol de laranjas: 6,02 . 10 • 23 laranjas.

Veja que nos exemplos dados é colocado o que estamos contando, seja átomos, moléculas ou outros. Não faz sentido dizer apenas 1 mol de água, por exemplo.

Por padrão, tem que ser especificado a natureza da substância.

No exemplo, àgua é uma molécula, e não um átomo.

O molPara que a matéria possa ser manipulada, ela

precisa estar formada por um grande número de átomos.


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Por isso, é importante especificar um número to-tal de átomos em uma substância, não como átomos isolados, mas em termos de “conjuntos” consistindo em um determinado número de átomos.

Podemos fazer uma analogia com uma caixa de uma dúzia de ovos. A dúzia de ovos representa um “conjunto”; na Química, temos a Constante de Avo-gadro para especificar um conjunto de átomos.

A Constante de AvogadroAtualmente, o Número de Avogadro não é mais

chamado de “número”, mas de Constante de Avo-gadro, pois o mol é agora reconhecido como sendo a constante universal de medida de quantidade de substância (assim como o metro é a medida para comprimento).

Como sabemos, a Constante de Avogadro é inimaginavelmente um número muito grande, muito difícil de se compreen der. O seu valor aceito atual-mente é 6,0221367 . 1023.

Existem muitas formas de se tentar visualizar o tamanho de tal número, por exemplo:

– Se você cobrir a superfície do Brasil de caroços de milho de pipoca, o país ficaria coberto com uma camada de caroços com uma altura de aproximada-mente 12 quilômetros.

– Se você conseguisse contar átomos numa velocidade de dez milhões de átomos por segundo (1 . 107 átomos/s), você levaria dois bilhões de anos para contar os átomos de um mol.

– Se você tivesse a constante de Avogadro de moedas de 1 real, quanto você acha que elas pesa-riam?

Algo como 2 . 1018 toneladas.

– A constante de Avogadro de uma pilha de papel de arroz de 1/4000 centímetro de espessura teria uma altura 100 milhões de vezes maior que a distância Terra-Sol.

Para facilitar os cálculos podemos arredondar as massas atômicas e a Constante de Avogadro, isto é, massa atômica do enxofre = 32u e Cons-tante de Avogadro = 6,0 . 1023.

Massa molarÉ a massa de 1 mol (6,0 . 1023) de átomos, molé-

culas, íons-fórmula etc.

A massa molar dos átomos de um elemento, por exemplo, é a massa atômica expressa em gra-mas.

Essa massa já foi denominada átomo-grama.

Exemplos: `

ElementoMassa

atômicaMassa molar

Nº de átomos

C 12u 12g/mol 6,0 . 1023

Na 23u 23g/mol 6,0 . 1023

Ba 137u 137g/mol 6,0 . 1023

Para resolução de exercícios podemos, então, fazer a relação:

1 mol de átomos → 6 . 1023 átomos → massa atômica em gramas.

Exemplos: `

1) Um pedaço de fio de cobre tem a massa de 127,0 gramas (considerando que o fio de cobre só tem cobre), quantos mols de átomos de cobre existem no fio?

1 mol de átomos de cobre → 63,5g

x mol de átomos de cobre → 127,0g

x = 127 = 263,5

mol de átomos de cobre.

2) Qual o número de átomos de ferro (Fe = 56) em 2,3g desse metal?

1 mol de átomos → 6 . 1023 átomos → 56g

x átomos → 2,3g

x = 2,46 . 1022 átomos de ferro.

A massa molar das moléculas de uma substân-cia, por exemplo, é a massa molecular expressa em gramas. Essa massa já foi denominada molécula-grama.

Exemplos: `

SubstânciaMassa

molecularMassa molar

Nº de moléculas

H2O 18u 18g/mol 6,0 . 1023

CO2 44u 44g/mol 6,0 . 1023

Para resolução de exercícios podemos fazer a relação:


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1 mol de moléculas → 6 . 1023 átomos → massa molecular em gramas.

Exemplos: `

1) Qual é a massa de 0,756 mol de moléculas de hidró-xido de sódio (NaOH)?

1 mol de moléculas → 40g

0,756 mol de moléculas → xg

x = 30,24g.

2) Qual o número de moléculas existentes em 72g de C6H12O6?

x moléculas → 72g C6H12O6

6 . 1023 moléculas → 180g

x = 2,4 . 1023 moléculas.

Volume molar de um gásDefine-se volume molar de um gás a uma dada

temperatura e pressão, como o volume ocupado por um mol de moléculas do gás (ou de átomos no caso de a molécula ser monoatômica).

Volume molar nas CNTP1 mol de uma substância gasosa ocupa nas

CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) o volume aproximado de 22,4L.

CNTP → Condições Normais de Temperatura e Pressão (T = 273K e P = 1atm).

00C + 273 = 273K.

Para resolução de exercícios podemos fazer a relação:

1 mol de moléculas → 6,0 . 1023 moléculas → massa molecular (g) Gás 22,4L (CNTP)

Se quisermos o número de mol de moléculas de 22g de CO2, por exemplo:

1 mol de moléculas → 6 . 1023 moléculas → 44g → 22,4L (CNTP)

x → 22g

x = 0,5 mol de moléculas

Ou seja: 3 . 1023 moléculas de CO2 ou 11,2L de CO2 nas CNTP.

Volume molar em condições diferentes de CNTP

Equação de Clapeyron

Quando variam simultaneamente a pressão e a temperatura usamos a seguinte expressão:

P . V = n . R . T

como n = m

MM , então, P . V = m . R . T MM

onde:

P (pressão) → 1atm = 76cm Hg = 760mmHg = 760 torr

V (volume) → 1L = 1 000ml = 1 000cm3

n → número de mols

R (constante universal dos gases):

R = 0,082 atm.L K

R = 6,23 cmHg.L K

R = 62,3 mmHg.L K

T (K) (temperatura) = T0C + 273.

O valor de R deve ser coerente com as unidades de pressão e volume.

Um elemento hipotético “X” é constituído por três isó-1. topos de número de massa 60, 61 e 62. Sabendo que a percentagem do isótopo 62 é 5% e que a massa atômica do elemento é 60,2 u.m.a., quais as percentagens dos outros isótopos?

Solução: `

MA = A1a1% + A2a2% + A3a3%

100 →


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60,2 = 60 . x + 61(95-x)+62 . 5

100 →

6020 = 60x + 5795 - 61x + 310 → x = 85%60X → 85% e 61X → 10%.

Você Fica Diabético Quando...

...o famoso pâncreas não produz quantidade suficiente de insulina ou quando há pouca sensibilidade do organismo à ação da insulina.

DIABETES TIPO 1

1 - O estômago transforma alimentos

em glicose2 - A glicose entra na circulação sanguínea

3 - O pâncreas produz pouca ou nenhuma

insulina

4 - Pouca ou nenhuma insulina entra na circu-

lação sanguínea

5 - O nível de glicose no sangue aumenta

vaso sanguíneo

Opâncreaséumórgãoque,comoofígado,ficano abdome.

Ele tem duas funções principais: produzir substâncias que atuam na digestão dos alimentos e secretar insulina.

A insulina é o principal hormônio respon-sável pela utilização da glicose, o açúcar no sangue.

Todos os tecidos do organismo humano precisam da glicose para a sua nutrição.

O cérebro, por exemplo, só se nutre de glicose.

É a insulina que faz com que a glicose penetre nas células e produza energia.

A energia, no corpo humano, é o elemento que permite todas as reações químicas e metabólicas, garantindo o funcionamento dos órgãos e tecidos do organismo.

Ao se alimentar, as pessoas ingerem açúcares, gorduras, proteínas, vitaminas e sais minerais.

Os alimentos são digeridos principalmente no estômago e intestino.

São absorvidos e chegam ao fígado.

Uma parte se transforma em glicose (açúcar no sangue) que, ao entrar na circulação sanguínea, estimula o pâncreas a produzir insulina, permitindo a adequada utilização da glicose pelo organismo.

A glicose é a maior fonte de energia do organismo.

Todos necessitamos de glicose e insulina.

(UEL) Quantas vezes a massa da molécula de glico-2. se, C6H12O6, é maior que a da molécula de água?

2.a)

4.b)

6.c)

8.d)

10.e)

Solução: ` E

C6H12O6 → 6 . 12 + 1 . 12 + 6 . 16 = 180

H2O → 2x 1+ 1 . 16 = 18

Portanto, 10 vezes.

Responda:3.

Qual a massa de uma barra de ferro constituída por a) 50mols de átomos?

Qual a massa de 3mols de moléculas de gás nitrogê-b) nio (N2)?

Qual a massa, em gramas, de uma molécula de SOc) 2.

Qual o número de moléculas existentes em 72g de d) C6H12O6.

Qual a massa, em gramas, de um átomo de oxigênio.e)

Qual o volume, nas CNTP, ocupado por 4g de CHf) 4.

Qual a massa de 11,2g) de CO2, nas CNTP.

Qual o número de átomos de hidrogênio existentes h) em 112 de NH3, nas CNTP.

Qual a massa, em gramas, e o número de moléculas i) de 33,6 de C4H10, nas CNTP.

Qual é o volume ocupado por 4g de Hj) 2 à pressão de 0,3atm e temperatura de 270C ?

Solução: `

a) xg → 50mol Fe

56g → 1mol

x = 2 800g.


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b) xg → 3mol N2

28g → 1mol

x = 84g.

c) x g → 1 molécula SO2

64g → 6 . 1023 moléculas

x = 1,06 . 10-22g.

d) x moléculas → 72g C6H12O6

6 . 1023 moléculas → 180g

x = 2,4 . 1023 moléculas.

e) xg → 1 átomo O

16g → 6 . 1023 átomos

x = 2,6 . 10-23g.

f) x L → 4g CH4

22,4L → 16g

x = 5,6L.

g) x g → 11,2L CO2

44g → 22,4L

x = 22g.

h) x átomos H → 112L NH3

3 x 6 . 1023 átomos → 22,4L

x = 9,0 . 1024 átomos de H.

i) a massa, em gramas, e o número de moléculas de 33,6 e C4H10, nas CNTP.

x g 33,6L C4H10

58g →22,4L

x = 87g

y moléculas 33,6L C4H10

6 . 1023 moléculas 22,4L

y = 9,0 . 1023 moléculas

j) PV = nRT →

PV = m RT PM

0,3 . V = 4 . 0,082 . 300 ⇒ V = 164L. 2

Adrenalina, a molécula da ação

Quando levamos um susto ou praticamos um esporte radical, milhares de estruturas iguais a esta são liberadas em nossa corrente sanguínea. O nosso organismo, então, fica “turbinado”, pronto para enfrentar a situação de perigo ou alerta. A adrenalina é um estimulante natural.


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Para atingir o orgasmo, o sistema nervoso envia ordens ao coração para que os batimentos cardíacos se acelerem. A adrenalina, despejada pelas glândulas adrenais, é jogada no sangue e dilata as artérias,aumentandoofluxosanguíneonosmúsculosenvolvidos nas atividades sexuais. Para uma melhor oxigenação do sangue, os pulmões aumentam o seu trabalho, e a respiração se torna curta e rápida. O suor aumenta, provavelmente para dissipar o calor acumulado do corpo.

(UFRJ) A concentração normal do hormônio adre-4. nalina (C9H13NO3) no plasma sanguíneo é de 6,0 . 10-8g/L. Quantas moléculas de adrenalina estão contidas em 1L de plasma?

Solução: `6,0 . 10-8g → x moléculas183g → 6,0 . 1023 moléculasx = 2,0 . 1014 moléculas.

(UFSC) A massa de um determinado átomo é 5/6 da 1. massa do isótopo–12 do carbono. Qual é a sua massa atômica?

(Fasp) O elemento químico samário (Sm) foi encontrado 2. pela primeira vez no minério conhecido por samarskita, derivado de Samarski, importante engenheiro russo. Se a massa atômica do samário é igual a 150, isso significaqueseuátomopossuimassa(x)vezesmaiorque (y). Escolha a alternativa que melhor completa a frase anterior.

x ya) 150 a massa de carbono, isótopo - 12.

b) 150 1/12 da massa de carbono, isótopo - 12.

c) 150 a massa de oxigênio.

d) 1/150 a massa de carbono, isótopo - 12.

e) 1/150 1/12 da massa de carbono isótopo - 12

(Unifor) Dos seguintes compostos, qual apresenta 3. massa molecular igual a 30?

Ca) 2H6.

PHb) 3.

NHc) 3.

NOd) 2.

Ne) 2O3.

Adrenalina...

– no Infarto:

Quando uma pessoa sofre uma emoção forte as glândulas adrenais (localizadas na parte superior dos rins) liberam adrenalina. Essa entra na corrente sanguínea e no coração provocando aumento dos batimentos cardíacos; com isso mais sangue é bombeado para os músculos.

A adrenalina estimula, ainda, uma contração dos vasos sanguíneos, que serve para “empurrar” o sangue e melhorar a irrigação em centros vitais como o cérebro.

O aumento da intensidade do trabalho cardíaco e o estreitamento dos vasos podem ocasionar um infarto (morte de tecidos por falta de oxigenação), se já houver alguma artéria coronariana (as que levam sangue para o coração) semi-obstruída.

Outra possibilidade é que a contração de uma artéria, que já tenha certo entupimento, resulte em um bloqueio total, também causando o infarto.

Adrenalina...

- no orgasmo:


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(FECSL) A fórmula molecular de um certo sal é: X4. 2 (SO4)3 e sua massa molecular é igual a 342. Sabendo-se que as massas atômicas do oxigênio e do enxofre são, respectivamente,16e32,pode-seafirmarqueamassaatômica de X é igual a:

15.a)

27.b)

30.c)

45.d)

54.e)

(UFF) Alguns óxidos de nitrogênio, dentre os quais 5. N2O, NO, NO2, N2O3 e N2O5, podem ser detectados na emissão de gases produzidos por veículos e, também, por alguns processos para fabricação de fertilizantes. Tais óxidos contribuem para tornar o ar muito mais poluído nos grandes centros, tornando-o nocivo à saúde. Dentre os óxidos citados, o que apresenta maior percentual de N é:

NO.a)

NOb) 2.

Nc) 2O.

Nd) 2O3.

Ne) 2O5.

(UERJ) Algumas substâncias, por fornecerem o nitro-6. gênio indispensável à síntese de proteínas dos vegetais, têm grande aplicação em fertilizantes na agricultura.

Analise as fórmulas de quatro dessas substâncias:

I

CO(NH2)2

ureiaII

NH4NO3

nitrato de amônio

III

HNC(NH2)2

guanidinaIV

(NH4)2SO4

sulfato de amônio

A substância que possui maior teor em massa de nitrogênioéaidentificadapelonúmero:

I.a)

II.b)

III.c)

IV.d)

(FDB) A massa molecular da sulfanilamida (C7. 6H8N2O2S) é:

196u.a)

174u.b)

108u.c)

112u.d)

172u.e)

(Cesgranrio – adap.) A massa molecular do inseticida 8. Parathion (C10H14O5NSP) é:

53u.a)

106u.b)

152u.c)

260u.d)

291u.e)

(Vunesp) Na tabela periódica atual, a massa atômica de 9. cada elemento aparece como um número não-inteiro porque:

há imprecisão nos métodos experimentais empre-a) gados.

é a média aritmética das massas atômicas dos ele-b) mentos superior e inferior da mesma família.

é a média aritmética das massas atômicas dos ele-c) mentos com igual número de prótons.

é a média ponderada das massas atômicas dos isó-d) topos naturais do elemento.

é sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio.e)

(Vunesp) O nitrato de amônio é utilizado em adubos 10. como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é:

35%.a)

28%.b)

17,5%.c)

42,4%.d)

21,2%.e)

(FCC) A massa de uma única molécula de ácido acético 11. CH3COOH é:

1,0 . 10a) -21g.

1,0 . 10b) -22g.

1,0 . 10c) -23g.

1,0 . 10d) -24g.

1,0 . 10e) -25g.

(UERJ) Uma molécula de água, isolada, não apresenta 12. certas propriedades físicas – como ponto de fusão e de ebulição – que dependem de interações entre moléculas. Em 1998, um grupo de pesquisadores determinou que, para exibir todas as propriedades físicas, é necessário um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas de água. O


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número desses grupamentos mínimos que estão conti-dos em um mol de moléculas de água corresponde a:

1,0 . 10a) 23.

3,0 . 10b) 23.

6,0 . 10c) 23.

9,0 . 10d) 23.

(PUC) A massa de oxigênio necessária para encher um 13. cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10atm e a 25 °C é de:

Dados: massa molar do O2 = 32g/mol; volume molar de gás a 1atm e 25°C = 25L/ mol.

960g.a)

320g.b)

48g.c)

32g.d)

16g.e)

(Cescem) A massa da mistura de 6,0 . 1014. 23 moléculas de NO e 6,0 . 1023 moléculas de oxigênio é, aproxima-damente:

46g.a)

62g.b)

46 . 6,0 . 10c) 23g.

46 . 12 . 10d) 23g.

62 . 6,0 . 10e) 23g.

(Cescem) Qual é a massa de 2,50mols de moléculas de 15. sulfato cúprico penta-hidratado (CuSO4 . 5H2O)?

250 gramas.a)

399 gramas.b)

624 gramas.c)

999 gramas.d)

1 187 gramas.e)

(Cescem) Nas mesmas condições de pressão e de tempe-16. ratura, o peso de nitrogênio gasoso que conteria o mesmo número de moléculas que 16g de dióxido de enxofre, é: (N = 14; S = 32; 0 = 16)

7g.a)

14g.b)

21g.c)

28g.d)

56g.e)

(PUC) Uma das metas do Conselho Nacional do 17. Meio Ambiente é que os carros novos, em 1997, emi-

tam 2,0g de monóxido de carbono por quilômetro. Nestas condições, quantas moléculas do gás serão emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer 15km? [Dados: massas molares: C = 12,0g/mol, O = 16,0g/mol].

2,0.a)

3,0.b)

3,2 . 10c) 23.

6,4 . 10d) 23.

9,0 . 10e) 23.

(Cesgranrio) Supondo um comportamento de gás ideal, 18. assinale a opção que indica, aproximadamente, o peso em gramas, de 1,0L de C3H8 nas CNTP.

2 . 10a) -3g.

0,5g.b)

2g.c)

22,4g.d)

44g.e)

(PUC) A concentração de 0,46g de álcool etílico 19. (C2H5OH) por litro de sangue reduz a concentração de um motorista, aumenta o tempo de suas reações e duplica o risco de acidente no trânsito. Nessas condi-ções, a concentração de álcool presente no sangue do motorista, em mol/L, é igual a:

0,01.a)

0,02.b)

0,46.c)

1,00.d)

2,17.e)

(Vunesp) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma 20. concentração de NO2 correspondente a 1,0 . 10-8mol/L. Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 por ela inaladas é:

1,0 . 10a) 8.

6,0 . 10b) 15.

1,8 . 10c) 16.

2,7 . 10d) 22.

6,0 . 10e) 23.

(Vunesp) O elemento cloro tem número atômico 17 e 1. a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois isótopos desse elemento: 35C=34,97e37Cl=36,97.


10 EM

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011

Indicar o número de prótons, elétrons e nêutrons a) do 37C .

Calcular a composição percentual de cada isótopo.b)

(Fuvest) O carbono ocorre na natureza como uma 2. mistura de átomos nos quais 98,90% são 12C e 1,10% são 13C.

Expliqueosignificadodasrepresentaçõesa) 12C e 13C.

Com esses dados, calcule a massa atômica do car-b) bono natural.

(Cesgranrio) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e 3. apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é:

25%.a)

63%.b)

65%.c)

75%.d)

80%.e)

(Vunesp) Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 4. tem massa atômica igual a 10u e 4 têm massa atômica igual a 11u. Com base nesses dados, a massa atômica do boro, expressa em u, é igual a:

10.a)

10,5.b)

10,8.c)

11.d)

11,5.e)

(Fuvest) O elemento hidrogênio apresenta isótopos com 5. números de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de hidrogênio têm, portanto, massa variável entre:

1 e 37.a)

32 e 36.b)

35 e 37.c)

36 e 40.d)

38 e 40.e)

(Cesgranrio) Admite-se que os seguintes isótopos:6.

H1, H2, H3, C 35, C 37 e O16, O17, O18, podem formar moléculas de ácido clórico. Relativamente a essas moléculas podemos dizer que:

todas apresentam a mesma massa.a)

suas massas podem variar de 84 a 94u.b)

suas massas podem variar de 52 a 58u.c)

todas apresentam o mesmo número de nêutrons.d)

apresentam números de nêutrons que podem va-e) riar de 42 a 50.

(UFAC) A massa molecular do composto Na7. 2SO4 3H2O é:

142u.a)

196u.b)

426u.c)

444u.d)

668u.e)

(Unicamp) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0kg, 8. há 1,6kg de cálcio. Qual seria a massa desta pessoa, em kg, se a natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio?

(Fuvest) Se as massas atômicas dos elementos fossem 9. recalculadas, tomando-se como base o valor 6 para a massa atômica do carbono, qual seria a massa molecular do benzeno (C6H6)? Com esta nova escala, o valor da densidade do benzeno seria alterado? Por quê?

(UEL) A massa atômica química aqui na Terra é de 40,08. 10. No entanto, a massa química calculada na estrela Alfa, da constelação Centauro, é de 43,5 porque:

a força da gravidade é maior que na Terra.a)

a composição isobárica do cálcio nessa estrela é b) diferente da encontrada na Terra.

a composição isotópica do cálcio nessa estrela é c) diferente da encontrada na Terra.

a composição alotrópica do cálcio nessa estrela é d) diferente da encontrada na Terra.

o número atômico do cálcio nessa estrela é diferen-e) te do número atômico do cálcio terrestre.

(UFCE) A escassez mundial de água potável é uma dura 11. realida de em alguns países ricos, que já reciclam quimi-camente a água utilizada. Tal procedimento tem causado surpresasnaspopulaçõeshumanas,resultandodificulda-des na aceitação de consumo. Contudo, a quase totalida-de da água disponível no planeta Terra tem sido natural-mente reciclada, desde a formação do planeta, há bilhões de anos. Você não deve espantar-se caso o seu próximo copo de água contenha algumas moléculas que já foram ingeridas por Dom Pedro I ou mesmo por Aristóteles. Assinale a alternativa correta.

O processo de reciclagem natural da água (chuvas) a) é representativo exclusivamente de um fenômeno químico.

A água é uma substância química de difícil puri-b) ficação,pois entra emebuliçãoa0°C, a1atmdepressão.


11EM

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011

A água proveniente das chuvas e de processos ar-c) tificiaisdepurificaçãoé sempreconsideradaumamistura heterogênea de hidrogênio e oxigênio.

A água é considerada um líquido não volátil, pois, a d) 25°C, não experimenta o processo de evaporação.

A água pura é constituída, quanto à massa, de e) 11,11% de hidrogênio e 88,89% de oxigênio.

(FGV) Uma determinada qualidade de sal de cozinha 12. contém, aproximadamente, 200g de sódio em cada embalagem de 1 quilograma do sal. A quantidade, em massa, de cloreto de sódio presente na embalagem desse sal é de, aproximadamente:

800g.a)

704g.b)

304g.c)

200g.d)

509g.e)

(Cesgranrio) Um frasco contém uma mistura de 16g 13. de oxigênio e 55g de gás carbônico. O número total de moléculas dos dois gases no frasco é de:

1,05 . 10a) 22.

1,05 . 10b) 23.

1,05 . 10c) 24.

1,35 . 10d) 24.

1,35 . 10e) 23.

12. (Unifor) Um recipiente contém 6,0 . 1014. 24 moléculas H2O e 0,50 mol de éter dimetílico C2H6O. A massa da mistura, em gramas, vale:

18,5a)

51,0b)

185c)

203d)

226e)

(Cescem) O número de átomos existentes em 9,0g de 15. alumínio é o mesmo que os existentes em:

8,0g de magnésio.a)

9,0g de magnésio.b)

12,2g de magnésio.c)

18,0g de magnésio.d)

24,3g de magnésio.e)

(Santa Casa) Um recipiente contém 0,16g de metano. 16. Issosignificaqueonúmerodeátomosdecarbonoeo número de mols de metano são, respectivamente: (C = 12; H = 1)

0,010 e 1,2 . 10a) 23.

0,040 e 6,0 . 10b) 21.

0,16 e 0,16.c)

6,0 . 10d) 21 e 0,010.

1,2 . 10e) 23 e 0,040.

(Mackenzie) Adicionando-se 0,5g de sódio a 3mols de 17. átomos de sódio e a 3,0 . 1023 átomos de sódio, a massa total de sódio corresponde a:

78,00g.a)

0,78g.b)

8,70g.c)

7,80g.d)

81g.e)

(Cescem) O número de átomos de oxigênio que 18. existem em 0,10 mol de moléculas de nitrato de bário (Ba(NO3)2) é:

0,6.a)

6,0.b)

3,6 . 10c) 22.

6,0 . 10d) 22.

3,6 . 10e) 23.

(PUC) 22g de um gás estão contidos em um recipiente 19. de volume igual a 17,5L, a uma temperatura de 77ºC e pressão de 623mmHg. Este gás deve ser:

NO.a)

Hb) 2S.

SOc) 2.

COd) 2.

NHe) 3.

(Mackenzie) O número total de átomos existente em 20. 180g de (ácido) etanoico (CH3-COOH) é:

3,6.10a) 24.

4,8.10b) 24.

1,44.10c) 25.

2,88.10d) 25.

1,08.10e) 26.

(Unicamp) Um medicamento contém 90mg de ácido 21. acetilssalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas mo-léculas dessa substância há em cada comprimido?

Número de Avogadro = 6,0 . 1023mol-1.

Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0.


12 EM

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011

(UFRJ) Os motores a diesel lançam na atmosfera diver-22. sos gases, entre eles o anidrido sulfuroso e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida; observou-se que ela con-tinha 0,1mol de anidrido sulfuroso (SO2) e 0,5mol de monóxido de carbono (CO).

Determine a massa, em gramas, de monóxido de a) carbono contido nessa amostra.

Quantos átomos de oxigênio estão presentes na b) amostra recolhida?

Efeito estufaComo ocorre o aquecimento da Terra

1)

2)3)

Cercade30%daluzrefletidavoltaaoespaço.1)

Aprox. 70% da luz, quando absorvida, esquenta a 2) superfície. O calor é emitido na forma de luz infra-vermelha.

Os gases são uma barreira para a luz infraverme-3) lha. Bloqueada, ela se espalha e aquece o meio ambiente.

Na atmosfera, o CO2 impede a passagem da parte do calor do sol, que a Terra tenta devolver ao espa-ço como luz infravermelha.

(Cesgranrio) O efeito estufa é um fenômeno de graves 23. consequências climáticas que se deve a altas con-centrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período foi, aproximadamente:

10a) 30.

10b) 27.

10c) 26.

10d) 24.

10e) 23.

(UFRJ) A tabela a seguir fornece alguns dados refe-24. rentes a uma certa amostra da substância de fórmula AB2.

Elemento A B

Número Atômico 20 -

Massa na atmosfera (g) - 710

Número de átomos na atmosfera 6 . 1024 -

Qual o número atômico do elemento B?a)

Qual a massa total da amostra?b)


13EM

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011

10u.1.

B2.

A3.

B4.

C5.

C6.

E7.

E8.

D9.

A10.

B11.

A12.

B13.

B14.

C15.

A16.

D17.

C18.

A19.

C20.

1.

17 prótons, 17 elétrons e 20 nêutrons.a)

76% de b) 35C e24%de37C .

2. 12a) C: isótopo 12 do carbono; 13C: isótopo 13 do car-bono.

12,011u.b)

D3.

C 4.

D5.


14 EM

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011

B6.

B7.

73,88kg.8.

39. Não, a relação massa/volume da substância inde-9. pende do padrão de massas atômicas.

C10.

E11.

E12.

C13.

D14.

A15.

D16.

E17.

E18.

D19.

C20.

3,0 . 1021. 20 moléculas.

22.

14g.a)

4,2 . 10b) 23 átomos.

A23.

24.

Z = 17.a)

1 110g.b)


15EM

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011


16 EM

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