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11SAN MARCOS REGULAR 2015 – II QUÍMICA TEMA 5

QUÍMICATEMA 5

TAREA

SOII1Q5T

EJERCITACIÓN

1. La formación de un enlace químico entredos átomos va acompañado de:

A) Una absorción de energía.B) Un cambio en el número atómico delos elementos implicados.

C) Una redistribución de los electrones decada nivel de valencia.

D) Un cambio en el número de electronestotales de los átomos, más no delnúmero de protones.

E) Una transformación en los átomos quese unen.

2. El siguiente átomo de un elemento “E”posee 52 neutrones, indicar su diagramade Lewis , si su núclido es 103x–2E:

A) E B) E C) E

D) E E) E

3. Con respecto al enlace metálico:I. Explica la conductividad eléctrica y

brillo metálico.II. La maleabilidad y ductibilidad también

se producen debido al ordenamientoen el enlace metálico.

III. Presenta cationes rodeados por elec-trones deslocalizados.

IV. El mercurio es un no metal que pre-senta dicho enlace.

V. Presenta enlace metálico: K, Fe, Ca. Lo no correcto es:

A) I B) II C) IIID) IV E) V

4. Completar el siguiente párrafo: "En un enlace _________ los electrones

son atraídos en mayor grado hacia el nú-cleo del átomo _________ electronegativo,dándole a éste una carga ____ y dejandoal otro _________".

A) covalente – menos – parcial positiva –

parcial negativaB) iónico – más – negativa – neutroC) covalente – más – parcial negativa –

parcialmente positivoD) iónico – menos – positiva – negativoE) iónico – más – negativa – positivo

5. ¿Cuál de los siguientes enunciados no

es una característica de los compuestosiónicos? A) Tienen punto de fusión relativamente

alto.B) En solución o fundidos pueden conducir

la corriente eléctrica.C) Tienen propiedades electrolíticas en

solución.D) Son pocos solubles en agua.E) Poseen estructura cristalina defnida.

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ENLACE QUÍMICO

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6. Un compuesto formado por potasio y clorotendrá:( ) Una estructura cristalina defnida.

( ) Buena conductividad eléctrica en es-tado sólido.

( ) Pobre conductividad eléctrica en solu-ción.

( ) Un alto punto de fusión. A) FVVF B) VFFV C) FVFVD) VFVF E) VVVF

7. De los siguientes pares de átomos, indiqueaquellos que al enlazarse forman enlaceiónico.

A) Cl y O B) N y H C) Br y K D) P y S E) C y H

8. Teniendo en cuenta las electronegativida-des, ¿qué molécula presenta mayor dipolo?

H F Cl Br I

2,1 4,0 3,0 2,8 2,5

A) HF B) HCl C) HBrD) HI E) Igual

PROFUNDIZACIÓN

9. No es una propiedad de los compuestoscovalentes:I. Son pocos resistentes al calor.II. Las sustancias constituidas por este

tipo de enlace son buenos conductoresde la electricidad.

III. Generalmente son polares.IV. Las sustancias constituidas por molé-

culas formadas por este tipo de enlaceson generalmente líquidos o gases.

V. Tienen dirección defnida en su enlace. A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) II y III E) I; IV y V

10. Si tenemos los siguientes elemento:G(Z = 7) y Q(Z = 1), al reaccionar, ¿quétipo de enlace pueden formar?

A) Covalente puroB) Covalente polarC) IónicoD) Metálico

E) No forman enlace

11. ¿Qué compuestos de los que se indicanabajo tendrá todos sus enlaces esencial-mente covalentes?

A) NaCl B) ZnCl 2C) HCOOK D) K 2CO3E) CH3COOH

12. ¿Cuántos enlaces pi (π) presenta la molé -cula gaseosa de N 2O5?

A) 6 B) 4 C) 2D) 3 E) 8

13. ¿Cuántos enlaces dobles posee la estruc-tura del H 2CO3?

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) No posee enlace doble

14. Con respecto al SO 2 se dice que: A) Tienen un enlace un sigma ( σ ).B) Tiene tres pares de electrones libres.C) Tiene dos enlaces covalentes coordi-

nados.

D) Tiene un enlace dos enlaces simples.E) Tiene un enlace covalente doble.

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ENLACE QUÍMICO

15. Indique cuál de los siguientes enlaces esde esperar que sea el menos polar.

Electronegatividad:

O = 3,5 ; B = 2 ; P = 2,1 ; N = 3 ; H=2,1. A) B – O B) P – O C) N – OD) N – H E) KCl

16. De las proposiciones:I. En el SO 2 se comparten 3 pares de

electrones.II. En el Cl 2O7 se tiene 6 enlaces covalen-

tes coordinados.III. En el HNO 3 no existe enlace múltiple.

Es(son) correcta(s): A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) II y III

17. Respecto al enlace químico, señale loincorrecto:

A) Enlace covalente normal: cada átomocontribuye con un electrón del parenlazante.

B) Enlace covalente homonuclear: enlacecovalente apolar.

C) DEN < 1,9 : enlace predominantemen-te covalente.

D) DEN > 1,9 : enlace predominantemen-te iónico.

E) Comparten más de un par de elec-trones: enlace covalente coordinadodativo.

18. ¿Cuál de los siguientes compuestos presen-ta la mayor cantidad de enlaces covalentesdativos?

A) HClO4 B) H3PO4 C) SO3D) Cl2O7 E) O3

19. Indicar cuántas proposiciones son noincorrectas:

( ) El enlace químico es la fuerza que

mantiene unidos a los átomos.( ) Un enlace químico entre dos átomos

depende fundamental-mente de lacompartición de electrones de la capade valencia.

( ) Se denomina enlace covalente al en-lace originado por la compartición deuno o más pares electrónicos entre los

átomos que constituye a la molécula.( ) La unión de un catión y un anión

constituye un enlace iónico.

A) 0 B) 1 C) 2

D) 3 E) 4

20. Indique el número de sustancias que sonmoléculas polares

H2O ; KCl ; O2 ; CO2 ; CH4 ;

N2 ; CH3OH ; BH3 ; HF

A) 5 B) 4 C) 6

D) 3 E) 2

SISTEMATIZACIÓN

21. Con respecto a las fuerzas intermolecula-res, indique las proposiciones correctas:

( ) Se les llama fuerzas de Van Der Waals

( ) CO2 : Interacción Dipolo – Dipolo

( ) C4H10 : Fuerzas de Dispersión de Lon-don

( ) CH3OH : Puente de Hidrógeno

( ) H 2S : Puente de Hidrógeno

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

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ENLACE QUÍMICO

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22. ¿En qué sustancia no forma enlace iónico? A) H2O B) NH3 C) CH3OHD) HBr E) CaO

23. Ordene en forma creciente según su fuerzade interacción:

Puente de hidrógeno (PH) Enlace covalente (C) Fuerza de London (L) Fuerza dipolo – dipolo (D – D)

A) PH; C, L; DD B) L; DD; PH;CC) L; PH; DD; C D) PH; C; DD; L

E) DD, L, PH, C

24. ¿Cuál de los siguientes compuestos nopuede ser líquido asociado?

A) H2O B) NH3

C) HF D) CCl4 E) C2H5OH

25. ¿Cuántos de los siguientes compuestos soncovalentes apolares?( ) NH3 ( ) CH4( ) HCl ( ) CH3Cl( ) Cl2 ( ) N2

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) 5

RESPUESTA1. C 2. D 3. D 4. C 5. D 6. B 7. C 8. A 9. A 10. B

11. E 12. C 13. A 14. E 15. C 16. D 17. E 18. D 19. E 20. D

21. D 22. E 23. B 24. D 25. B