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Série/Ano: _____ Turma: _____ Grau: _____ Matrícula Nº: _____________ Data: ____/____/_____

Prof. George Queiroga

Ficha de Revisão sobre Estudo dos Gases

Transformações gasosas

Unidades: 760 mmHg = 76 cmHg = 760 torr = 1 atm Unidades: 1L = 1 dm 3 = 1000 ml = 1000 cm 3 1 m 3 = 1000 l = 1 000 dm 3

1. Um gás ideal é encerrado em m aparelho de lei de Boyle. O seu volume é 247 mL à pressão de 625 mmHg. Se sua pressão é aumentada para 825 mmHg, qual será o Novo volume ocupado pelo gás, se a temperatura for mantida constante? R = 187mL

2. Suponha que 4,63 litros de um gás ideal a 1,23 atm é expandido à temperatura constante até a pressão de 4,14x10 -2

atm. Qual é o volume final do gás?R =138 L

3. Uma amostra de um gás ideal tem um volume de 128 cm3 a -27oC. a que temperatura deve o gás ser aquecido, à pressão constante se seu volume final passa a ser 214 cm3?

R = 411K

4. O gráfico da figura representa uma transformação isotérmica sofrida por certa massa de um gás perfeito.

Determine:

a) o volume V2;

b) a pressão p3.

5. (UFRN) A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal à pressão de 1,0 atm cai de 400 K para 320 K. Se o volume permaneceu constante, a nova pressão é:

a) 0,8 atm b) 0,9 atm c) 1,0 atm d) 1,2 atm e) 1,5 atm

Equação Geral dos Gases Perfeitos

6. Sob pressão de 5,0 atmosferas, certa massa de gás perfeito ocupa o volume de 50 litros à temperatura de 100 K.Responda:

a) Sob que pressão o gás passa a ocupar o volume de 100 litros, quando sua temperatura for modificada para 400 K?

b) Em que temperatura o volume do gás será de 20 litros, se a pressão for modificada para 2,0 atmosferas?

c) Que volume o gás passará a ocupar se a temperatura for alterada para 200 K e a pressão para 4,0 atmosferas?

7. O estado inicial de determinada quantidade de gás perfeito é caracterizado pelos valores V1 = 5,0 litros para o volume, p1 = 3,0 atmosferas para a pressão e T1 = 50 kelvins para a temperatura. Determine:

a) a pressão final, sob a qual o volume é V2 = 10 litros e a temperatura é T2 = 400 kelvins

b) a temperatura em que o gás ocupa o volume V3 = 15 litros sob pressão p3 = 1,0 atmosferas

8. Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 30 litros à temperatura de 77 °C e sob pressão de 2,0atmosferas. Responda:

a) Qual o volume dessa quantidade de gás sob pressão de 8,0 atmosferas à temperatura de 427 °C?

b) Em que temperatura, expressa em graus Celsius, o volume do gás será 120 litros, mantida a pressão de 2,0 atmosferas?

(Mackenzie-SP) Um gás perfeito tem volume de 300 cm3 a certa pressão e temperatura. Duplicando simultaneamente a pressão e a temperatura absoluta do gás, o seu volume é:

a) 300 cm3 b) 450 cm3 c) 600 cm3 d) 900 cm3 e) 1.200 cm3

Equação de Estado Dos Gases Perfeitos

9. (Cesgranrio) Um cilindro rígido contém 1400 g de nitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27°C e 1 atm, até esgotar todo o conteúdo, o volume de N2 liberado terá sido de: (N = 14; R = 0,082 atm . L/k . mol)

a) 110,7 L. b) 1119,3L. c) 1230 L. d) 2240 L. e) 2460 L. R = c

10. (PUC-SP) Um recipiente rígido contém 2 gramas de oxigênio à pressão de 20 atmosferas e temperatura de 47 °C. Sabendo que a molécula-grama do oxigênio é 32 gramas e dado R = 0,082 atmL/molK, o volume do recipiente é, em litros:a) 0,082 b) 0,820 c) 0,078 d) 0,780 e) 0,069

11. (Cesgranrio) 0,8g de uma substância no estado gasoso ocupa um volume de 656 ml a 1,2 atm e 63°C. A que substância correspondem os dados anteriores? Dados: O = 16; N = 14; H = 1; C = 12; Cl = 35,5

a) O2 b) N2 c) H2 d) CO2 e) Cl2 R = b12. (Cesgranrio) 5 mols de um gás ideal a uma temperatura de 27°C ocupam um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade do gás é: Dado: R = 0,082 atm. l/mol.K

a) 0,675 atm b) 0,75 atm c) 6,75 atm d) 7,5 atm e) 75 atm R = d13. (Puccamp) A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10atm e a 25°C é de:

Dados: Massa molar do O2 = 32g/mol Volume molar de gás a 1atm e 25°C = 25 L/mol

a) 960 g b) 320 g c) 48 g d) 32 g e) 16 g R = b

9. (Cesgranrio) Antes da largada e "na volta de apresentação" de um Grande Prêmio de Fórmula 1, os pneus são pré-aquecidos para melhorar o desempenho do carro. Supondo desprezível variação do volume do pneu durante a prova, qual dos gráficos a seguir representa a variação da pressão do ar no interior do pneu em função da variação de temperatura absoluta atingida pelo pneu na reta de chegada? R = c