REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA.
Química Reações
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Cintica Qumica
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Cintica Qumica
parte da qumicaque estuda a maior ou menor rapidezcom que uma reao qumica ocorre e os fatores que ainuenciam, tais como:
Concentrao dos reagentes
Superfcie de contato
Temperatura
Catalisadores!ni"idores
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#"ser$e:
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%elocidade mdia de umcomponente da reao& '%m(
Variaoda quantidade de um reagente ou produto emuma reao qumica num intervalo de tempo&
Onde:
m=massa;
n=nmero de mols;
V=volume;
C=concentrao molar;
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%elocidade mdia da reao'%m(
)ma reao apresenta uma reao mdia que pode sero"tida pela di$iso da $elocidade de cada componente dareao qumica pelo respecti$o coe*ciente estequiomtrico&
a+ "- cC d.
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%elocidade mdia da reao'%m(
/0emplo:
12'g( 342'g(2143'g(
%m5 6 7128 5 6 7428 5 671438 6t 36t 26t
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9atores para que uma reaoocorra
Reao Qumica
Natureza dosreagentes
Coliso entreas molculas
Orientaofavorvel
nergiaqumica
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Teoria das colises
+ !eoria das Colis"esdi< que para que uma reao ocorra, a colisoentre as partculas das su"st=ncias reagentes de$e acontecer atra$s deuma orientao adequada e com uma energia maior que a energiamnima necess>ria para a ocorr?ncia da reao&
Quando colocamos duas su"st=ncias em contato, suas partculascomeam a colidir umas com as outras& 1em todas as colises so e*ca
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Teoria das colises
/ssa energia mnima quede$e ser fornecida aosreagentes denominada nergia de&tivao 'a(& Sem atingi@la, a reao no ocorre&
1o c)oque efetivo as molculas a"sor$em a quantidade de energiamnima necess>ria 'energia de ati$ao( para a formaodo comple*o ativado, ou seAa, um estado intermedi>rio 'estado detransio( entre os reagentes e os produtos& 1essa estrutura, asligaes dos reagentes esto enfraquecidas e as dos produtos estosendo formados.
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Teoria das colises
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9atores que inuenciam na$elocidade de uma reao
Catalisadores+
ini,idores
stadosfsico dosReagentes
-uperfcie decontato
Concentrao dos
reagentes
Velocidadeda reao
!emperatura
.resso
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9atores que inuenciam na$elocidade de uma reao
Temperatura:
Para a maioria das reaes a velocidade aumentacom um aumento
da temperatura.
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9atores que inuenciam na$elocidade de uma reao
Regra de Vant Hoff
Um aumento de 10C faz com que a velocidade de reao dore.
Temperatura !"C 1!"C #!"C
Velocidade $ #$ %$
Obs: Cuidado, pois esta regra possui limitaes, ou seja, no sempre
vlida.
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stado fsico dos reagentes/
Quanto mais livres as molculas, maior ser> a pro,a,ilidadede c)oques entre as molculas&
9atores que inuenciam na$elocidade de uma reao
0asoso 1quido -2lido
$elocidade da
reao
$elocidade da
reao
$elocidade dareao
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9atores que inuenciam na$elocidade de uma reao
Superfcie de contato:
&uanto maior a 'u(erf)cie de contato* maior ser+ a velocidade da
reao.
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.resso/
Bara molculas no estado asoso, a presso aumenta a$elocidade da reaoD
.resso pro*imidade n3mero de
velocidade % das molculascolis"es da reao
9atores que inuenciam na$elocidade de uma reao
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9atores que inuenciam na$elocidade de uma reao
Catalisadores/Inibidores:
'o sust,ncias que* quando (resentes* aumentam -catalisador ou
diminuem -iniidor a velocidade das reaes qu)micas* sem serem
consumidos.
Rea!"o
rea!"o com catalisadorrea!"o com catalisador
rea!"o sem catalisadorrea!"o sem catalisador
Rea!"o
rea!"o sem inibidorrea!"o sem inibidor
Rea!"o com inibidorRea!"o com inibidor
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Concentra!"o dos reagentes:
/ velocidade de(ende das concentraes dos reaentes. $ea a fiura
aai2o:
9atores que inuenciam na$elocidade de uma reao
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Concentra!"o dos reagentes:
3ei da velocidade das reaes:
a/ 4 5 cC 4 d6
$ 7 8 9/a. 95
9atores que inuenciam na$elocidade de uma reao
Reao elementar aquela em que
os produtos se formam aps uma
nica coliso entre molculas
reagentes..
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Concentra!"o dos reagentes:
;2em(lo de uma reao elementar:
#/ 4
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#rdem de uma reao
Consideremos a reao eral:
a/ 4 5 > cC 4 d6
/ equao da velocidade assume a
forma:
$elocidade 7 =9/2 . 95?
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#"ser$e os dados:
71#28: concentrao de 1#2em molE&7C#8: concentrao de C# em molE&$: $elocidade de reao em um determinado instante
;ntre os e2(erimentos 1 e #* a 9CO dorou e a velocidade no foi modificada.
/ velocidade da reao no de(ende da 9CO.
;ntre os e2(erimentos # e
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#rdem de uma reao
C+: ordem ,ero -+(: ( ordem
/ equao da velocidade da reao:
v 7 = 9CO0. 9EO## ou v 7 9EO#
#
ua!"o 0lobal: 1 2 ( # ( ordem
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3ma rea!"o 4 de:
Ordem zero em relao a um reaente: se a alterao da concentrao
desse reaente no causa alterao na velocidadeA
Primeira ordem em relao a um reaente: se du(licar a concentrao*
du(lica a velocidade da reao tammA
Ordem n em relao a um reaente: se du(licar a concentrao aumenta
de #na velocidade da reao.
#rdem de uma reao
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#"rigado