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CONCENTRAÇÃO COMUM E DENSIDADE

Frente: 03 Aula: 11

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PROFº: JAIRO CUNHA

SOLUCÕES

CONCENTRACÃO COMUM E DENSIDADE

Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas. Dissolvendo-se sal na água, forma-se uma solução de íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-). Misturando-se cal na água, obtém-se uma solução onde predominam as partículas de cal não dissolvidas.

Nos dois exemplos acima, o sal e a cal, são a fase dispersa ou o disperso e a água é a fase de dispersão, dispersante ou dispergente.

Classificação Tamanho das partículas dispersasSolução verdadeira

Solução coloidal Solução grosseira

Até 1 nm (nanômetro) de 1 nm a 100 nm maior que 100 nm

Expressão de Concentração das Soluções

Existem muitas formas de expressar a

concentração de soluções, ou seja, a proporção entre quantidades de soluto e solvente, ou entre quantidades de soluto e solução.

Usaremos a seguinte convenção para índices: índice 1: para as quantidades relativas ao soluto. índice 2: para as quantidades relativas ao solvente sem índice: para as quantidades relativas à solução.

Concentração Comum ou Simplesmente Concentração(C)

É o quociente da massa do soluto (em gramas)

pelo volume da solução (em litros). UNIDADE: g/L

Exemplo: - Uma solução 1 g/l possui um grama de soluto dissolvido em um litro de solução; uma solução 20 g/l possui 20 gramas de soluto dissolvidos em um litro de solução. 1 g/l........1 g de soluto..........1 l de solução; 20 g/l........20 g de soluto..........1 l de solução; Densidade a) Conceito:

É a razão da massa da solução pelo volume da solução, dada em l ou ml. b) Expressão matemática:

Onde: d = densidade; m = massa da solução; V = volume da solução, dada em l ou ml. c) Unidade: g/l ou g/ml. d) Significado :

A densidade indica a massa, em gramas,

encontrada num litro ou mililitro de solução. Exemplos: - Uma solução de densidade 1 g/ml possui massa de 1 g por ml de solução, ou seja 1 ml de solução apresenta massa igual a 1 g.

CONCENTRAÇÃO SIGNIFICADO DENSIDADE ABSOLUTA

d = 300g/L CADA LITRO DA SOLUÇÃO TEM MASSA DE 300G; A MASSA DA SOLUÇÃO É, PORTANTO, DE 300G

CONCENTRAÇÃO COMUM C = 300 g/L

CADA LITRO DA SOLUÇÃO CONTÉM 300G DO SOLUTO, A MASSA DA SOLUÇÃO É, PORTANTO, MAIOR QUE 300G

SOLVENTEDEQUANTIDADESOLUTODEDEQUANTIDAC =

A ÁGUA DO MAR É UMA

SOLUCÃO DENSA EM SAL

SOLUÇÃODEQUANTIDADESOLUTODEDEQUANTIDAC =

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EXERCÍCIOS DOS APROVADOS 01. Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução. 02. (UMC-SP) O vinagre contém em média 60 g/L de um ácido. a) Qual é o ácido? b) Usando uma colher de vinagre (0,015 L) como tempero, quantas gramas do referido ácido estão contidos neste volume? 03. O valor da concentração da glicose no sangue de um paciente hospitalizado é de 90 mg/100 mL. Qual é a massa de glicose em 1 litro de sangue desse paciente? 04. (Puccamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 9,0 g/L. quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8,0. d) 2,0. b) 6,0. e) 1,0. c) 4,0. 05. Um técnico de laboratório preparou uma solução de NaCl adicionando 20 mg desse sal em água suficiente para obter 120 mL de solução. Qual é o valor da concentração em g/L que pode ser escrito no rótulo de um frasco dessa solução? 06. Ao realizar exames de sangue de rotina, um indivíduo apresentou concentração de colesterol total igual a 185 mg/100 mL. Isso significa que: a) Em 100 mL de sangue há 1,85g de colesterol. b) Em 1 000 mL de sangue há 1 850g de colesterol. c) Em 1 000 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol. d) Em 100 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol. e) Em 1 ml de sangue há 1,85 g de colesterol. 07. (Fuvest-SP) Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local em São Paulo. Em 1,5 m3 de ar foram encontrados 220 µ g de SO2. A concentração de SO2, expressa em µ g/m3, é: a) 0, 011.1 b) 0,88. c) 55. d) 88. e) 550.

08. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade. 09. Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/mL de sacarose. Se uma criança beber 2 L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido? 10. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite. 11. (MACK-SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.

msal= 0,5g msal= 0,75g msal= 1,25g msal= 2,0g msal= 2,5g É correto afirmar que:

a) O recipiente 5 contém a solução menos concentrada. b) O recipiente 1 contem a solução mais concentrada. c) Somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração. d) As cinco soluções têm a mesma concentração. e) O recipiente 5 contém a solução mais concentrada.

12. (UFBA) Uma solução de densidade igual a 1,2 g/mL é formada pela dissolução de 10 g de um sal em 290 g de H2O. Calcule, em g/L, a concentração desse sal; 13. (UFF-RJ) Dissolve-se 4,6 g de NaC l em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contato. Assinale a opção que indica o valor aproximado da porcentagem, em peso, de NaC l existente nesta solução;

a) 0,16%. d) 0,91%. b) 0,32%. e) 2,30%. c) 0,46% 14. (FESURV-GO) O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA), de ácido fosfórico H3PO4, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve ingerir para atingir o limite Máximo do IDA. a) 50 mL. d) 400 mL. b) 100 mL. e) 500 mL. c) 250 mL.