Bioquímica Aula 1: Noções de química orgânica Professor: Werner Bessa Vieira.
Química Orgânica (Aula 1)
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Química Orgânica
Alicya Alves
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Postulados de Kekulé-Couper
• O carbono é tetravalente • O carbono tende a formar cadeias de átomos• Os átomos de carbono unem-se entre si por
ligações simples, duplas ou triplas.
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Classificação dos átomos de Carbono
• Quanto ao número de carbonos aos quais estão ligados:
- Primário: Carbono ligado a um ou nenhum outro átomo de carbono
- Secundário: Carbono ligado a dois outros carbonos
- Terciário: Carbono ligado a três outros carbonos- Quaternário: Carbono ligado a quatro outros
carbonos
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Quanto ao tipo de ligação
• Carbono saturado: Só apresenta ligações simples
• Carbono insaturado: Apresenta ligações duplas ou triplas
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Classificação dos átomos de “H” em relação aos átomos de “C”
• Primário: Átomo de “H” ligado a “C” primário• Secundário: Átomo de “H” ligado a “C”
secundário• Terciário: Átomo de “H” ligado a “C” terciário
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Heteroátomos
• É um átomo diferente de carbono e está inserido na cadeia carbônica. Em geral, situa-se entre átomos de carbono.
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• (PUC-RIO 2009)A sibutramina (representada abaixo) é um fármaco controlado pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária que tem por finalidade agir como moderador de apetite
Sobre a sibutramina, é incorreto afirmar que:
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A) trata-se de uma substância aromática
B) identifica-se um elemento da família dos halogênios em sua estrutura
C) sua fórmula molecular é C12H11NCl
D) identifica-se uma amina terciária em sua estrutura
E) identifica-se a presença de ligações π em sua estrutura
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Resolução:
• Resposta: Item C
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Hibridização
Para obtermos a hibridização dos carbonos, simplesmente, ultizamos o seguinte conceito:Sp3 – Nº de ligações Pi. Ou seja:Sp3 = 0 ligações PiSp2 = 1 ligação PiSp = 2 ligações Pi
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• 4 ligações sigmas = Geometria tetraédrica = Hibridização Sp3 = Ângulo de 109º e 28’
• 3 ligações sigmas e uma ligação Pi = Geometria trigonal plana = Hibridização Sp2= Ângulo de 120º
• 2 ligações sigma e 2 ligações Pi = Geometria Linear = Hibridização Sp = Ângulo 180º
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• 01. (OSEC) As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos: a) 120°, 109°, 180° b) 120°, 180°, 109° c) 109°, 180°, 120°d) 180°, 120°, 109° e) 180°, 109°, 120°
• Resposta: Item D
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Estudo das cadeiras carbônicas
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Classificação geral das cadeias carbônicas
• Cadeias abertas, acíclicas ou alifáticas: São aquelas que não apresentam ciclos
• Ex:
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• Cadeias fechadas ou cíclicas: Aquelas cujas, formam ciclos.
• Ex:
• Cadeias Mistas: São formadas por parte cíclica e parte acíclica
• Ex:
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Classificação das cadeiras acíclicas, abertas ou alifáticas
• Quando a satuaração:- Apesentam apenas ligações simples, saturada.- Apresentam ligações duplas ou/e triplas,
insaturadas
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Quanto a ramificação
• Normais ou retas: Quando não tem ramificações
• Ramificadas: Quando possuem ramificações• Ex) Normal: Ramificada:
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Quanto à natureza
• Homogêneas: Quando não tem heteroátomos• Heterogênea: Quando apresenta pelo menos
um heteroátomo• Ex) Heterogênea:
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Classificação das cadeias fechadas ou cíclicas
• Quanto à saturação: - Saturadas: Carbonos apresentam apenas
ligações simples- Insaturadas: Carbonos apresentam ligações
duplas e/ou triplas.
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Quanto à natureza
• Homocíclicas: Não apresentam heteroátomos• Heterocíclicas: Apresentam heteroátomos• Ex) Homocíclica: Heterocíclica: •
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Quanto à presença de núcleo benzênico
• Aromáticas: Quando apresentam pelo menos um núcleo benzênico
• Acíclicas: Quando não possuem núcleo benzênico
• Ex) Aromática: Acíclica:•
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Classificação das cadeias mistas• Reclassificação para as cadeias cíclicas ou
mistas- Mononucleares: Quando têm apenas um
núcleo- Polinucleares: Quando têm mais de um núcleo- Ex) Mononucleares: Polinucleada:-