Santa Barbara D’Oeste 2013

Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo

RELATÓRIO

TRANSFORMAÇÕES

QUIMÍCAS E FÍSICAS

2 Santa Barbara D’Oeste

2013

Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo

RELATÓRIO

TRANSFORMAÇÕES

QUÍMICAS E FÍSICAS

Evilene Maria Miron

Gustavo César

Gustavo P. Carvalho

Jéssica Amaral

Mário Júnior Fugimoto

Docente Mauri Wilson Casale

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2013

Laboratório de Química – Disciplina de Química e Cotidiano

Transformações Físicas e Químicas

I. Objetivo

Verificar as diferenças entre transformações físicas e as transformações

químicas através de procedimentos experimentais e, identificar o tipo de reação.

II. Introdução

As transformações físicas da matéria ocorrem quando não há formação de

novas substâncias, as propriedades específicas da matéria são mantidas, portanto existe

a possibilidade de usar processos físicos de separação das mesmas.

As transformações químicas ocorrem sempre que há formação de novos

materiais, as propriedades específicas da matéria são alteradas, portanto não existe a

possibilidade de usar processos físicos de separação das mesmas. Ou seja, a partir dos

materiais iniciais formam-se outros materiais diferentes.

III. Materiais utilizados

1. Cinco tubos de ensaio

2. Três pipetas

3. Becker de 100 ml

4. Vidro de relógio

5. Tela de Amianto

6. Bico de Bunsen

7. Luva térmica

8. Tripé

9. Pinça de madeira

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IV. Reagentes utilizados

1. Cristal de iodo: I₂

2. Água de cal: Ca (OH)₂

3. Sulfato de cobre: CuSO₄.5H₂O

4. Acido sulfúrico: H₂SO₄

5. Enxofre: S

6. Dicromato de amônio: (NH₄)₂Cr₂O₇

7. Açúcar: C₁₂H₂₂O₁₁

8. Sulfato de magnésio: MgSO₄

9. Solução de nitrato de bário: Ba(NO₃)₂

10. Água destilada: H₂O

V. Procedimento Experimental

a) Combustão do enxofre:

Foi aquecida uma pequena quantidade de Enxofre (S) em um tubo de

ensaio sob a chama de um bico de Bunsen. O enxofre passou por três

fazes e por diferentes mudanças de cor até tornar-se um gás de cheiro

forte. Houve uma transformação química, pois o Enxofre não só

mudou de estado físico ou teve características mudadas, como ele se

uniu ao oxigênio livre na atmosfera tornando se dióxido de enxofre

SO2, ou seja, reação de síntese.

Reação: S + O2 + calor →SO2

b) Decomposição do Dicromato de amônio

Foi colocada a quantia de uma ponta de espátula de dicromato de

amônio em um tubo de ensaio, que foi colocado para aquecer em um

bico de Bunsen. Houve uma reação explosiva onde o dicromato de

potássio que era de cor alaranjada tornou-se cinza esverdeado. Houve

transformação química, pois houve uma decomposição catalítica. O

dicromato de amônio transforma-se em óxido de cromo (III)

(substância sólida de cor verde escura). Simultaneamente, formam-se

azoto e vapor de água que projetam os flocos do óxido de cromo (3)

Reação: 2 NH4Cr2O7 (s) → Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4 H2O (g)

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c) Perda de água de cristalização

Foi aquecido uma pequena quantidade de CuSO4.5H2O em um tubo

de ensaio e após o resfriamento foi acrescida gotas de água destilada

ao tubo. Foi observado no aquecimento a formação de vapor e a

mudança na cor da substancia do tubo de ensaio, de azul para branco,

e após a aplicação de gotas de água ela tornou-se novamente azul.

Houve transformação química, porque o CuSO4.5H2O transformou se

em duas substancias distintas: sal CuSO4 anidro e Água (H2O). O

Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4. 5H2O) apresenta-se sob a

forma de cristais azuis em paralelepípedos oblíquos. Perde sua água

de cristalização a cerca de 200 Cº, transformando-se no sulfato de

cobre anidro (CuSO4), pó branco que se torna instantaneamente azul

ao contato da menor quantidade de água.

Reação: CuSO4.5H2O (s)↔CuSO4(s) + 5 H2O (l)

d) Carbonização do açúcar

Foi aquecida uma pequena quantidade de açúcar (C12H22O11) em um

Becker, em seguida adicionado algumas gotas de acido sulfúrico

(H2SO4). Após o aquecimento, com a aplicação do ácido sulfúrico, o

açúcar ficou preto e se desidratou por completo, tornando-se carvão

com aumento de volume e mudança de cor de branco para preta.

Houve transformação química, pois o açúcar foi decomposto e

reduzido a carvão.

Reação: C12 (H2O)11 + H2SO4 → 12C + H2SO4 + 11 H2O

e) Sublimação do Iodo

Foi colocado cinco cristais de Iodo (I2) em um Becker que foi

coberto por um vidro de relógio contendo água fria.

Em seguida, foi levado a uma tela de amianto com aquecimento.

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Foi observada a emissão de um gás de cor violeta que tornou a ser

cristalizado em contato com o vidro de relógio contendo água fria.

Não houve transformação química, houve apenas transformação

física do Iodo, que passou do estado sólido para o gasoso e em

seguida tornou ao estado sólido através da sublimação.

Reação: I2(s)↔I2(g)

f) Identificação do gás carbônico

Foi adicionado a um tubo de ensaio cerca de 1/3 de seu volume uma

solução de cal (Ca(OH)2)

Em seguida, foi mergulhada uma pipeta na solução que foi

assoprada. Foi observada uma mudança na coloração da solução que

inicialmente era incolor, para coloração branca e leitosa e também a

formação de precipitado. Água de cal é a solução de Ca(OH)2 em

água. Ao passarmos uma corrente de CO2 por esta solução, ocorre a

formação do precipitado branco CaCO3 (Carbonato de Cálcio),

portanto houve transformação Química.

Reação: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3(ppt) + H2O

g) Reação entre nitrato de bário e sulfato de magnésio

Foi adicionado em dois tubos soluções diferentes em um 2,0 mL de

Nitrato de Bário Ba(NO3)2 e em outro 2,0 mL, em seguida foi

misturado o conteúdo dos tubos. Após misturar o conteúdo dos tubos,

houve a formação de precipitado. Houve reação Química de dupla-

troca, que só foi possível por estar em fase liquida.

Reação: Ba(NO3)2 (aq) + MgSO4(aq)→ BaSo4↓ + MgNO3

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VI. Conclusão

As transformações físicas são aquelas que ocorrem sem que se formem novas

substâncias. Ou seja, as substâncias continuam a ser as mesmas, poderão apenas estar

mais dividida ou mudarem de estado físico. São exemplos de transformações físicas: um

papel que se rasga, um vidro que se parte, a água que ferve, evaporando-se, um gelo que

derrete.

No decurso das transformações químicas ou reações químicas em que se

formam as novas substâncias, existem algumas evidências facilmente observáveis que

permitiram verificar a ocorrência dessas transformações. São elas: mudança de cor,

libertação de um gás, formação de sólido, formação de uma chama, aparecimento de um

cheiro característico, desaparecimento das substâncias iniciais.

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VII. Bibliografia

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< http://www.engineeringtoolbox.com/chemicals-formulas-trade-names-

d_1758.html > Acessado em 5 de Abril de 2013.

LABORATORIO de Química e Física I: Transformações Física e Químicas.

Disponível em: < http://www.aulas-fisica-quimica.com/7q_14.html >

Acessado em 5 Abril de 2013.

SANTANA, Neilton; PORTNOI, Marcos. Reações Químicas: Aspectos

Qualitativos. UNIFACS. Abril de 1999. Disponível em <

http://www.eecis.udel.edu/~portnoi/academic/academic-

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SILVA, Selma Gonzaga; GUMERATO, Claudia Regina Gomes. Transformações

Físicas e Químicas: Verificando e Distinguindo. Disponível em:

<http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd1/conteudo/aulas/3

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EXPLICATORIUM. As Transformações. Disponível em: <

http://www.explicatorium.com/CFQ7-Transformacoes-fisicas-e-quimicas.php

> Acessado em 12 de Abril de 2013.