Química – Aula 12Propriedades Periódicas

Marcelo

27/mai 2013

Tabela Periódica – breve revisão

Famílias e períodos

Distribuição eletrônica

s

d

p

f

Algumas propriedades periódicas

• Propriedades que assumem valores crescentes oudecrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.– Raio Atômico;

– Energia de Ionização;

– Eletropositividade;

– Afinidade Eletrônica (eletroafinidade);

– Eletronegatividade;

– Densidade;

– Temperatura de Fusão e Ebulição;

Raio atômico

• Tamanho do átomo (ou íon).

• Níveis e número de prótons.

• Césio maior raio atômico conhecido. Porém, espera-se que o Frâncio possua o maior raio atômico.

Raio atômico vs iônico

Cátion:

Ra > Ri

Ânion:

Ri > Ra

Energia de ionização

• Energia necessária para remover um ou maiselétrons de um átomo isolado no estadogasoso. Na(g) + 5,1 eV → Na+

(g) + 1 e

Mg(g) + 7,6 eV → Mg+(g) + 1 e

Mg+(g) + 15,0 eV → Mg2+

(g) + 1 eMg2+

(g) + 80,1 eV → Mg3+(g) + 1 e

Eletropositividade

• Tendência de perder elétrons apresentada porum átomo (caráter metálico) [oxidar].

• Átomos com menos de 4 elétrons na camadade valência.

Afinidade Eletrônica (eletroafinidade)

• Energia liberada quando um átomo no estadogasoso (isolado) recebe um elétron.

• Cl(g) + 1 e → Cl-(g) + energia.

Eletronegatividade

• Força de atração exercida sobre os elétrons deuma ligação.

Densidade (aperiódico)

• Razão da massa pelo volume (g mL-1).

• Os = 22,6 g mL-1.

Temperatura de Fusão e Ebulição (aperiódico)

• Carbono. PF = 3.550 ºC.

• Tungstênio. PE = 5.555 ºC.

Exercícios1 - (UFES) Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4átomos neutros.

Átomo Número de massa (A) Número de nêutrons (N)A 19 10B 23 12C 35 18D 39 20Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicassemelhantes. Justifique.

2 - (UNESP) – Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período daTabela Periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:

a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.

b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.

c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.

d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.

e) A é um metal e C é um ametal.

3 - (Unifor-CE) A 1ª energia de ionização é medida pela energia X quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª. Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:

a) liberada, átomo neutro, maior.

b) absorvida, átomo neutro, maior.

c) absorvida, íon positivo, menor.

d) liberada, íon positivo, menor.

e) absorvida, íon negativo, menor

4 - (UFMG) As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estãorepresentadas no gráfico.

a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização entre oprimeiro e o quinto elétron.

b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muitomaior do que a do quinto.

Dados: N (Z = 7)

5- (CESGRANRIO) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a seqüência numérica será:

1) Gases Nobres ( ) Grupo 1A ou 1

2) Metais Alcalinos ( ) Grupo 2A ou 2

3) Metais Alcalinoterrosos ( ) Grupo 6A ou 16

4) Calcogênios ( ) Grupo 7A ou 17

5) Halogênios ( ) Grupo 0 ou 18

(a) 1, 2, 3, 4, 5

(b) 2, 3, 4, 5, 1

(c) 3, 2, 5, 4, 1

(d) 3, 2, 4, 5, 1

(e) 5, 2, 4, 3, 1

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