01) A B C D

02) A B C D

03) A B C D

04) A B C D

05) A B C D

06) A B C D

07) A B C D

08) A B C D

09) A B C D

10) A B C D

11) A B C D

12) A B C D

13) A B C D

14) A B C D

15) A B C D

16) A B C D

CÓDIGO DA PROVA: 1090486

SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO DE MINAS GERAIS 1ª PROVA - AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA 2014 - ENSINO MÉDIO

PAAE 2014

Escola: Disciplina: Química

Professor: Ano: Turma:

Nome do aluno: Resultado:

Prezado(a) Aluno(a), esta é a prova do Programa da Avaliação da Aprendizagem Escolar - PAAE. Leia e responda

às questões com bastante atenção, pois o objetivo da prova é verificar os conhecimentos que você já tem sobre o

que será ensinado neste ano. Responda somente o que você sabe, pois os resultados serão utilizados pelo profes-

sor para planejar as aulas.

TABELA PERIÓDICA

FOLHA DE RESPOSTAS DA PROVA DE QUÍMICA

Antes de entregar a Prova, confira se marcou todas as suas respostas corretamente. Verifique se preencheu o cabeçalho da prova.

1 Programa de Avaliação da Aprendizagem Escolar - PAAE - 2014

QUESTÃO 1

Os átomos de uma substância podem se rearranjar, dando origem a uma ou mais substâncias diferentes da

original. Quando isso ocorre, afirma-se que houve uma reação química. Sendo assim, considere essa rea-

ção, em que as bolas pretas, brancas e cinza correspondem a átomos distintos.

A equação que corresponde à reação química representada pelo modelo é

A) CaCO ̈ CaO + CO .

B) H SO ̈H O + SO .

C) Na CO ̈Na O + CO .

D) NH Cl ̈HCl + NH .

QUESTÃO 2

No modelo atômico atual, as partículas fundamentais que constituem o átomo são os prótons, os nêutrons e

os elétrons.

O estudo da natureza elétrica da matéria surgiu a partir da contribuição de

A) Bohr. B) Dalton. C) Rutherford. D) Thomson.

QUESTÃO 3

Íons metálicos de magnésio, potássio e enxofre são extremamente importantes para bactérias e fungos. O

íon de magnésio compõe a parede e a membrana celular; o íon de potássio é necessário para a manutenção

do equilíbrio iônico e o íon de enxofre é importante para o crescimento e o metabolismo.

A representação adequada dos íons mencionados é dada por

A) Mg , K e S . B) Mg , K e S . C) Mn , Po e S . D) Mn , Po e S .

QUESTÃO 4

Na decomposição de 34 g de água oxigenada (H O ), há formação de 18 g de água (H O) e x g de oxigênio

(O ). Considerando a conservação dos átomos e das proporções fixas, a decomposição de 170 g de água

oxigenada produz y g de água e z g de oxigênio.

Os valores numéricos de x, y e z são, respectivamente,

A) 8, 9, 8. B) 10, 24, 20. C) 16, 90, 80. D) 16, 100, 70.

QUESTÃO 5

Por serem bons condutores térmicos, os metais são usados em panelas e caldeiras industriais. Essa condu-

tividade ocorre, porque os metais

A) possuem temperaturas de fusão e de ebulição muito elevadas.

B) apresentam-se, geralmente, sólidos à temperatura ambiente.

C) combinam-se com os não metais por transferência de elétrons.

D) têm elétrons livres que se movimentam com muita facilidade.

3 2

2 4 2 3

2 3 2 2

4 3

+ 2+ − 2+ + 2− 2+ – 2− + 2− −

2 2 2

2

2 Programa de Avaliação da Aprendizagem Escolar - PAAE - 2014

QUESTÃO 6

Ao preparar uma solução alcoólica de fenolftaleína, um professor misturou 16 g do sólido em 100 mL de ál-

cool.

As substâncias em menor e maior quantidade são denominadas, respectivamente,

A) reagente e solvente.

B) solução e soluto.

C) soluto e solvente.

D) titulado e dispersante.

QUESTÃO 7

O efeito estufa é provocado por gases na atmosfera, como gás carbônico e vapor d’água. Esses gases ab-

sorvem a radiação infravermelha que incide sobre a superfície da Terra e retorna para a atmosfera.

Na ausência de vapor d’água na atmosfera, como no caso dos desertos, observa-se que as temperaturas fi-

cam

A) altas durante o dia e baixas durante a noite.

B) altas durante o dia e durante a noite.

C) baixas durante o dia e altas durante a noite.

D) baixas durante o dia e durante a noite.

QUESTÃO 8

O trabalho de um químico, ao se dedicar à identificação de substâncias, é bem semelhante ao de um deteti-

ve. O personagem Sherlock Holmes foi, entre suas várias profissões, químico.

A propriedade que serve para identificar uma substância é

A) a coloração aparente.

B) a temperatura de ebulição.

C) o espaço ocupado.

D) o estado de agregação.

QUESTÃO 9

Os seres vivos precisam de energia para realizar as suas funções e essa energia está contida nos alimen-

tos. Para obter energia, durante a respiração aeróbia, a glicose reage com

A) o nitrogênio. B) o oxigênio. C) os alimentos. D) os catalisadores.

3 Programa de Avaliação da Aprendizagem Escolar - PAAE - 2014

QUESTÃO 10

As propriedades das substâncias são decorrentes do tipo de ligações existentes entre seus átomos ou molé-

culas. A ligação entre os átomos de carbono na grafita é do tipo covalente.

Isso significa que a ligação entre os átomos de carbono na grafita ocorre por

A) atração entre íons e elétrons.

B) compartilhamento de elétrons.

C) movimento de elétrons livres.

D) transferência de elétrons.

QUESTÃO 11

Ao dissolver uma substância iônica na água, ela libera íons. Esses íons livres são responsáveis pela conduti-

vidade elétrica dessas soluções. O esquema mostra a condutividade elétrica de uma substância iônica dis-

solvida em água.

(http://goo.gl/sDucgh. Acesso: 22/08/2013. Adaptado.)

Entre as substâncias apresentadas a seguir, qual poderia ser dissolvida em água para fazer a lâmpada

acender?

A) Benzeno – C H B) Cloreto de sódio – NaCl C) Gás carbônico – CO D) Glicose – C H O

QUESTÃO 12

As substâncias moleculares são formadas por moléculas que são constituídas por ligações covalentes entre

seus átomos. As moléculas unem-se por interações intermoleculares.

Entre as fórmulas a seguir, qual representa uma substância molecular?

A) C H O B) CaSO C) KClO D) NH OH

QUESTÃO 13

As substâncias iônicas produzem íons e as moleculares produzem moléculas. As substâncias covalentes

não produzem íons nem moléculas.

Entre as fórmulas apresentadas a seguir, aquela que representa uma substância covalente é

A) CaO. B) CO . C) K O. D) SiO .

6 6 2 6 12 6

2 6 4 3 4

2 2 2

4 Programa de Avaliação da Aprendizagem Escolar - PAAE - 2014

QUESTÃO 14

Um professor propôs um experimento para verificar a condutividade elétrica de duas soluções e obteve os

seguintes resultados:

As soluções I e II são constituídas, respectivamente, por substâncias do tipo

A) apolar e iônica. B) iônica e apolar. C) iônica e metálica. D) polar e covalente.

QUESTÃO 15

Este esquema representa um dispositivo que pode ser utilizado para verificação da condutividade elétrica

dos materiais. A lâmpada só se acenderá quando um material condutor de corrente elétrica fizer o contato

entre as extremidades X e Y.

Entre os objetos apresentados a seguir, aquele que faria a lâmpada se acender ao estabelecer o contato en-

tre as extremidades X e Y do circuito é

A) um garfo inox. B) um palito de fósforo. C) uma garrafa PET. D) uma lente de lupa.

QUESTÃO 16

As substâncias reagem mais rapidamente no estado gasoso do que no estado líquido. Isso ocorre porque o

estado gasoso favorece o aumento

A) da concentração.

B) da temperatura.

C) do número de colisões.

D) do tamanho das partículas.

CÓDIGO DA PROVA: 1090486

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