Título 1. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.τ = m1/mτ = m1/m1+m2

τ = 368 g/ (368 + 1600)gτ = 0,187τ% = τ x 100%τ% = 0,187 x 100%τ% = 18,7%τ% solvente = 100% - 18,7% = 81,3%2. Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25?Se τ = 0,25, então significa que temos 25 g de soluto em 100 g de solução.25 g de KBrO3(aq)-------- 100 g de soluçãox ---------------------------600 g de soluçãox = 600 . 25         100x = 150 g de soluto (KBrO3(aq))mágua = msolução – msoluto

mágua = (600 – 150)gmágua = 450g

4. (Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?Se τ = 5%, então significa que temos 5 g de soluto (glicose) em 100 g de solução. Lembrando que 1 kg = 1000 g, temos:5 g de glicose -------- 100 g de soluçãox -------------------------1000 g de soluçãox = 5 . 1000         100x = 50 g de glicose

5. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH). Qual é o título em volume e a porcentagem em volume de 55 mL de ácido acético presente em 1 litro de vinagre?τv= V1

        Vτv= 55 mL          1000mLτv= 0,055Basta multiplicar por 100% para expressar o título em porcentagem em volume:0,055 . 100% = 5,5%6. O etanol possui concentração em volume por volume de 93,3%. Calcule o volume em mililitros de água existente em 10 L desse álcool.93,3% é de etanol, portanto, 6,7% é de água. Assim, podemos fazer a seguinte regra de três:10 000 mL ------ 100%               x ------ 6,7%x = 670 mL ou 0,67 L7. (UFMG) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: Cada 100mL de desinfetante contém 10mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução).A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é:a) 1,0 %b) 3,7 %c) 10 %

d) 37 %100 mL -------- 100%3,7 mL  --------- XX = 3,7 mL ou 3,7%9. Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água. Qual o título em massa da solução? E seu título percentual?τ = m1/mτ = m1/m1+m2

τ = 8 g/ (8 + 42)gτ = 0,16τ% = τ x 100%τ% = 0,16 x 100%τ% = 16%

Molaridade 8. Qual a molaridade de uma solução de 3L com 87,75g de NaCl? n = m1/MM1

n = 87,75/58,5n =1,5 molM = n1/VM = 1,5/3M = 0,5 mol/L ou 0,5 molar ou ainda 0,5M

Fração Molar11. Adicionando-se 52,0g de sacarose, C12H22O11 a 48,0g de água para formar uma solução, calcule para a fração molar da sacarose e da água nesta solução:n1 = m1/MM1

n1= 52/342n1=0,15 mol

n2 = m1/MM1

n2= 48/18n2=2,66 mol

X1= n1/n1+n2

X1= 0,15/0,15 + 2,66X1= 0,05

X2= n1/n1+n2

X2= 2,66/0,15 + 2,66X2= 0,95

Diluição 12. Um químico deseja preparar 1500mL de uma solução 1,4mol/L de ácido clorídrico (HCl), diluindo uma solução 2,8mol/L do mesmo ácido. Qual o volume de solução que havia na primeira solução a ser diluída?M1 . V1 = M2 . V2

2,8 . V1 = 1,4 . 15002,8 . V1 = 2100V1 = 2100/2,8V1 = 750 mL

16. Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução. 15 g/L

17. Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4 , cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução? 15 g/L18. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade. 5g20. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite. 1,2 g/L22. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule o título da solução e a porcentagem em massa do soluto e do solvente na solução. 0,35  ;  35% de de NaOH e 65% de água23. Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L). 16 g/L24. Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L). 14,8 g/L28. Se, ao adoçar um copo de suco, usaram-se 12g de sacarose (C12H22O11), e supondo que o volume final de suco adoçado igual 300mL, calcule a concentração em g/L do açúcar no suco. 40 g/L29. Qual é a massa, em gramas, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL? 119 g30. Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200 g de água, originando uma solução cujo volume é 200 mL. Determine sua densidade em g/mL. 1,1 g/mL

Concentração comum1. Em uma bula de um remédio consta a informação:glicose 0,3mg/cm3b) Quantas gramas de glicose uma pessoa irá ingerir após tomar 100mL daquele medicamento?1 mL —— 0,3 mg —— 0,3 ⋅ 10 – 3g100 mL ———————— xx = 0,03 g2. A água do mar tem concentração média igual a 30g/L de saisdiversos. Em uma salina, que quantidade de água do mar,por evaporação, fornecerá 60kg de sais?1 L (mar) —— 30 gx —— 60 ⋅ 103gx = 2 ⋅ 103LouC = m1/V30g/L = 60 . 103 g/VV = 2 ⋅ 103L

3. Uma solução foi construída com 20g de KCl e água suficientepara 250mL de volume total.a) Qual a concentração comum em g/L?20 g KCl —— 0,25 Lx —— 1 Llogo C = 80 g/Lb) Qual a massa de sal em uma amostra de 5cm3 de solução?250 mL —— 20 g KCl5 mL —— xx = 0,4 g

Título4. Uma solução foi constituída de 40g de glicose e 360g deágua destilada. Determinea) A porcentagem em massa de soluto.

m = m1 + m2 = 40 + 360 = 400 g400 g —— 100%40 g —— x {x = 10%τ = ⋅ 100 = ⋅ 100 = 10%b) A densidade da solução, sabendo-se que o volume finalera igual a 400mL.d = = = 1g/mL5. Qual massa de soluto formará com 200g de água uma solu-ção de título 20%?100 g —— 20 g —— 80 g H2Osolução soluto20 g soluto —— 80 g H2Ox —— 200 g H2Ox = 50 gou τ = m1/m1 +m20,20 = m1/m1 +200m1 = 50g

PPM6. Considere que o ar contém 1,0% em volume do gás nobreargônio.Transforme essa porcentagem em ppm em volume.100 L de ar —— 1,0 L de argônio106L de ar —— xx = 1,0 ⋅ 106/100 = 1,0 ⋅ 104 ppm

Molaridade5. Um vinagre contém ácido acético na concentração 0,8mol/L.Qual a massa desse ácido em cada litro de vinagre?(ácido acético = 60g/mol)1 L –––––––––– 0,8 mol de ácido acético1 mol –––––––––– 60 g0,8 mol –––––––––– mm = 48 g4. Em uma salina, determine a massa de NaCl obtida após aevaporação completa da água de 1,0m3 de água do mar.(Na = 23, Cl = 35,5)Dado:[NaCl] no mar = 0,5mol/L1m3 = 1000litros0,5 M =m1/(58,5 g/mol). (1000 L)m1/ (0,5 mol/L) . (58,5 g/mol). (1000 L)m1 = 29250 g6. Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 ⋅ 5H2O) e encontrou o valor de 49,9g.A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a marca dobalão, correspondente a 250mL.Determine a concentração em mol/L da solução.(Cu = 63,5 , S = 32, O = 16, H = 1)Massa Molar de CuSO4 ⋅ 5H2O = 249,5 g/moln = m/MM = 49,9g/249,5g/mol = 0,2 molM = n/V = 0,2mol/0,25 mol = 0,8 mol/L7. Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soroglicosado, dissolvendo 108g de glicose em água suficientepara 2,0 litros de solução.Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido.(Glicose = 180g/mol)1 mol Gli –––––––– 180 gn –––––––– 108 gn = 0,6 mol2 L –––––––– 0,6 mol

1 L –––––––– xx = 0,3 mol[Gli] = 0,3 mol/LOutra resolução:[Gli] =m1/MM1 . V[Gli] =108/180 . 2[Gli] = 0,3 mol/L8. Em uma solução 0,5M de Fe2(SO4)3, calcule a concentraçãoem mol/L em função dos íons Fe3+ e SO4 2–.Fe2(SO4)3 → 2Fe 3 + + 3SO4 2–1 mol : 2 mol : 3 mol1 mol/L : 2 mol/L : 3 mol/L0,5 M x y[Fe3+] = x = 1,0 mol/L[SO4 2–] = y = 1,5 mol/L9. Determine a concentração em mol/L de uma solução deNa3PO4, sabendo-se que a concentração de íons Na+ vale0,6mol/L.Na3PO4 → 3Na+ + PO4 3–1 M : 3 Mx 0,6 mol/Lx = [Na3PO4]x = 0,6/3x = 0,2 mol/L

Diluição2. Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução de NaCl de concentração 40g/L, tal que a concentração diminua para 5,0g/L?CV = C’ V’40 ⋅ 60 = 5 V’V’ = 480 cm3V(adic) = 480 – 60 = 420 cm33. A 100mL de solução 0,5M de H2SO4 adicionou-se 400mLde água. Qual a concentração final em mol/L?η ηV = η η’ V’0,5 ⋅ 100 = η η’ ⋅ 500η η’ = 0,1 mol/L4. Qual volume de água deverá evaporar de 600mL de solução0,1M de glicose, tal que a concentração aumente para 0,3M?η ηV = η η’ V’(início) (final)(0,1 M) (600 mL) = (0,3 M) V’V’ = 200 mL (solução final)Volume a ser evaporado: 600 mL – 200 mL = 400 mL5. Como deverá ser diluída uma solução para que a concentração diminua de 1,0mol/L para 0,2mol/L?η ηV = η η’ V’1,0 V = 0,2 V ’= = 5O volume deve aumentar 5 vezes.6. Qual será a nova porcentagem em massa de H2SO4 se acrescentarmos 600g de água destilada a 400g de “água debateria” contendo 38% do ácido?τ = ⇒ m1 = τmm1 = m’1 ⇒ τm = τ’m’Substituindo:

(38/100)⋅ 400 = τ’ (400 + 600)τ’ = 0,152 ou 15,2%3) (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de. Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55

Misturas de soluções

Questão 1

Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L a 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,2 mol/L, obtendo-se uma nova solução aquosa com volume igual a 2 L. A partir desses dados, determine qual alternativa corresponde corretamente à concentração em quantidade de matéria (em mol/L) da nova solução obtida:

a. 1,0b. 2,0

c. 0,15

d. 0,3

e. 0,25

Alternativa “c”.

M1 . V1 + M2 . V2 = M . V(0,1 mol/L) . (1 L) + (0,2 mol/L) . (1 L) = M . 2 L0,1 mol + 0,2 mol =  M . 2 LM = (0,1 + 0,2) mol                2 LM = 0,15 mol/L

Questão 2

Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume em litros de uma solução de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L?

a. 0,05b. 50

c. 296,25

d. 0,296

e. 0,3

Alternativa “a”.

Dados:

C1 = 200 g/LV1 = ?C2 = 100 g/LV2 = 200 mL = 0,2 LC = 120 g/LV = V1 + V2 = V1 + 0,2

C1 . V1 + C2 . V2 = C . V200 . V1 + 100 . 0,2 = 120 . (V1 + 0,2)200 V1 + 20 = 120 V1 + 24200 V1 -120 V1 = 24 – 2080 V1 = 4V1 = 4/80V1 = 0,05 L