(UFSM-RS) sabendo-se que o íon, genericamente representado por X2+ , tem 18 elétrons, classifique os itens como verdadeiros ou falsos.

• O último elétron da distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3.

• O nível de valência de do elemento X é o terceiro.

• O raio atômico de X 2+ é maior que o raio atômico de elemento X.

• Os subníveis “p” do íon X 2+

estão totalmente preenchidos. A sequência correta é:a) V – F – F – V.b) F – V – F – V.c) V – F – V – F.d) F – V – V – F.e) V – F – V – V

(Vunesp) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.

Sobre tais elementos, é correto afirmar que:a) I e II são líquidos à temperatura ambiente.b) III é um gás nobre.c) VII é um halogênio.d) O raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX.e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

(UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir:I. O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y.II. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento químico alumínio (Al).

III. X poderia ser representado pelo elemento químico rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químicolítio (Li).IV. X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela periódica.Está(ao) correta(s):a) apenas I.

b) apenas II.c) apenas III.d) apenas IV.e) apenas II e IV.

(UEPG-PR) Em relação às propriedades periódicas, é incorreto afirmar que:a) Metais alcalinos apresentam os menores potenciais de ionização.b) Halogênios apresentam valores altos de eletronegatividades.c) A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico.d) Num mesmo período, o raio atômico do halogênio é sempre maior que o do metal alcalino.e) Elementos de mesma família possuem propriedades semelhantes.

(PUC-Minas) Considere as proposições a seguir:I. Para elementos da coluna 1A, os pontos de fusão aumentam de baixo para cima.II. Os elementos de potenciais de ionização mais elevados são da coluna 7ªIII. Para os elementos de uma mesma coluna, o raio atômico cresce com o aumento do número decamadas.IV. O cátion do metal alcalino tem mesma configuração eletrônica do gás nobre do mesmo período.V. Na coluna 6A, à medida que aumenta o número atômico dos elementos, a eletroafinidade diminui.São proposições corretas:a) I, II e V.b) I, III e IV.c) I, III e V.d) II, III e V.e) III, IV e V.

(Covest-2008) Os halogênios: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53) são elementos químicos importantes, alguns deles também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos, podemos afirmar que:

a) apresentam, todos, camada de valência com configuração eletrônica s2p5.b) são elementos com baixa eletronegatividade e esta propriedade decresce ao longo do grupo na tabela periódica.c) formam moléculas diatômicas do tipo X2, todas elas gasosas nas condições ambientes (1 atm e25ºC).d) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por outro lado, o raio iônico do Br – é menor que o raio iônico do Cl –.e) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes com os metais alcalinos.

(Pucrs 2003) O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatosmicroeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que:a) o silício possui maior raio atômico.b) o silício apresenta maior afinidade eletrônica.c) o rubídio possui maior energia de ionização.d) o silício é menos eletronegativo.e) o rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.