QUESTIONÁRIO

1) Descrever todos os cálculos efetuados para a determinação da concentração da solução de 0,1 M de HCl

Preparação de 250 mL de solução de 0,1M de HCl

Dados do rótulo: 37% HCl MM = 36,46 Densidade 1,19 g/mL

A massa necessária para preparar 250 ml de solução de HCl 0,1 M foi calculada da seguinte maneira:

 

Sabendo que o acido clorídrico está no estado físico liquido se faz necessário o cálculo utilizando sua densidade que é de 1,19g/mL para descobrirmos qual o volume necessário para a solução. Seguem abaixo os cálculos.

 

Sabendo que o grau de pureza do HCl é de aproximadamente 37% calculou-se a massa real.

Após o calculo o volume necessário encontrado foi de 2,07mL.

Padronização da solução de HCl utilizando a solução de NaOH padronizado anteriormente

A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

As determinações do ponto final foram efetuadas em duplicatas e os volumes gastos de NaOH foram anotados para os futuros cálculos. O ponto de equivalência foi verificado quando houve mais traços de coloração rósea na solução.

Os volumes gastos na titulação de NaOH foram de 27,5ML na primeira titulação, na segunda foi 27,6ML e por fim na ultima titulação foi de 27,4ML, com esses dados foi possível retiramos a média dos volumes gastos que teve como resultado 27,5ML, com esse valor procedemos com os cálculos, lembrando que o NaOH padronizado teve como resultado 0,127M/L, conforme indicado no calculo abaixo:

 

Sendo assim, a concentração real encontrada do HCl foi de 0,1397mol/L.

Padronização da solução de HCl com carbonato de sódio

2 HCl + Na2CO3 > 2 NaCl + H2O + CO2

A reação tem uma estequiometria de 2:1, ou seja, cada 2 mol de HCl reagem com um mol de Na2CO3.

RESULTADOS

1- Calculo da massa de NaOH

A massa necessária para preparar 500ML de solução de NaOH 0,1 M foi calculada da seguinte maneira:

 

Sabendo que o grau de pureza do NaOH é de aproximadamente 97% calculou-se a massa real.

1º Peso e volume gasto 2º Peso e volume gasto

Assim, por exemplo, imagine que fizemos uma experiência para calcular o valor de pi e obtemos 3,15. Esse é o valor experimental:Vexp = 3,15.O valor correto é 3,14. Assim,Vcorr = 3,14O erro experimental vai ser

Erro = |3,15 - 3,14| / 3,14 = 0,003

Muitas vezes, o resultado é expresso na forma de uma porcentagem. Para isso, basta multiplicar o resultado por 100 e colocar o símbolo %. Assim,

0,003 = 0,003 x 100 % = 0,3%.