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Química Solucionada 9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166 / 9.8126.0630

Exercícios de fixação

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Data: / / 2017 Título: Soluções (coeficiente de solubilidade)

QS

2

01 - (PUC MG) Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas com outras substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCl) forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20ºC, 36 g de NaCl em 100 g de água. De posse dessas informações, uma solução em que 545 g de NaCl estão dissolvidos em 1,5 L de água a 20ºC, sem corpo de fundo, é: a) insaturada. b) concentrada. c) supersaturada. d) diluída.

02 - (PUC MG)

A 25ºC é possível dissolver aproximativamente 6,25 mol de cloreto de sódio em um litro de água. É CORRETO afirmar que a solubilidade do cloreto de sódio em água, em g mL

–1, é:

a) 0,3656 b) 36,56 c) 0,4625 d) 46,25

03 - (UFRGS RS)

A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de cor laranja é adicionada água pura até dobrar seu volume, mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, sob agitação constante, até que ocorra o aparecimento de um precipitado de K2Cr2O7, obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho abaixo.

Considerando as concentrações de K2Cr2O7 nessas soluções, pode-se afirmar que a) a concentração na solução I é o dobro da

concentração na solução II. b) o precipitado é solubilizado quando se misturam as

soluções I e II. c) a tonalidade laranja da solução I é mais intensa

que a tonalidade laranja da solução II. d) a solução I deve apresentar maior ponto de

ebulição que a solução II, quando considerados os efeitos coligativos.

e) a concentração da solução I é igual à concentração da solução II.

04 - (UFRGS RS)

Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada uma delas. Após deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou a eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de precipitado mostradas no quadro abaixo.

g8,03

g5,02

Nenhum1

oPrecipitadSolução

O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, respectivamente, a) não saturada, não saturada e saturada. b) não saturada, saturada e supersaturada. c) saturada, não saturada e saturada. d) saturada, saturada e supersaturada. e) supersaturada, supersaturada e saturada.

05 - (Unioeste PR)

Abaixo é mostrado um gráfico de solubilidade de diferentes substâncias em água.

Observando atentamente o gráfico, assinale a opção que apresenta a afirmativa INCORRETA. a) O nitrito de sódio é o mais solúvel a 0 ºC. b) A solubilidade do NaCl varia pouco com o aumento

da temperatura. c) Em torno de 37 ºC o cloreto de potássio e clorato

de potássio possuem a mesma solubilidade. d) Adicionando-se 100 g de clorato de potássio à 100

mL de água a 100 ºC restarão cerca de 50 g do sal sem se dissolver.

e) Adicionando-se 100 g de cloreto de cálcio à 100 mL de água a 10 ºC restarão cerca de 70 g do sal sem se dissolver.

06 - (UFAM)

Embora os conteúdos estudados em química sejam encontrados no cotidiano das pessoas, os estudantes nem sempre consideram trivial determinados assuntos. Quando se trata por exemplo do termo soluções, deve-se considerar principalmente os aspectos qualitativo e microscópico. Sobre este assunto de soluções, um aluno do ensino médio, baseado no que aprendeu, deu as seguintes explicações: I. As soluções são formadas por soluto e solvente,

sendo que o soluto é o que está em menor quantidade. Mas este conceito é arbitrário pois numa salmoura (usada no preparo de carne de sol!) o soluto está em maior quantidade.

II. As soluções podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas, sendo que estas últimas são somente as que possuem mais de um soluto.

III. Na dissolução de NaCl em água, a água,por ter espaços vazios entre suas moléculas, permite a entrada do sal e torna-se salgada.

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IV. Caso o soluto seja açúcar, a dissolução deste soluto também produzirá íons, como no NaCl.

Assinale a alternativa correta: a) Somente a explicação I está correta b) Somente as explicações I e III estão corretas c) Somente as explicações II, III e IV estão corretas d) Somente a explicação III está correta e) Todas as explicações estão corretas

07 - (Mackenzie SP)

A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em 100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo:

42,650

40,040

37,030

34,020

31,010

27,60

água) de g 100 em

KCl (g deSolubilidaC)(º aTemperatur

Ao preparar-se uma solução saturada de KCl em 500 g de água, a 40 ºC e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até 20 ºC, é correto afirmar que a) nada precipitará. b) precipitarão 6 g de KCl. c) precipitarão 9 g de KCl. d) precipitarão 30 g de KCl. e) precipitarão 45 g de KCl.

08 - (IFGO)

Em um hotel, o chefe de cozinha preparou uma mistura de água e sal para temperar a carne. Ele utilizou 100g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura, sobre a qual seguem as proposições: I. A água é o solvente, e o sal o soluto. II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é

maior que a da água. III. À temperatura ambiente o sal não pode ser

considerado solvente por ser um composto sólido. IV. Supondo que a quantidade de sal não seja

totalmente solubilizada no volume de água, teremos uma mistura heterogênea.

Está(ão) correta(s): a) Apenas I e IV. b) Apenas II e III. c) Apenas I e III. d) I , III e IV. e) I, II e IV.

09 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP)

A expressão “solução aquosa” caracteriza adequadamente diversas misturas de substâncias presentes no cotidiano. Entre elas, pode-se citar a) o creme de leite. b) o álcool 70. c) o leite de magnésia. d) a água sanitária. e) a gelatina.

10 - (UNITAU SP)

O sangue arterial transporta oxigênio dissolvido com pressão parcial aproximada de 100 mmHg. Considerando um volume sanguíneo de 7 litros

(coeficiente de solubilidade do oxigênio ( O2 = 0,0014

mmol . L–1

. mmHg–1

), podemos afirmar que a quantidade de oxigênio dissolvido no sangue é de aproximadamente:

a) 9,8 mol.

b) 0,98 mol.

c) 9,8 mmol. d) 0,98 mmol. e) 0,098 mol.

11 - (Unimontes MG)

Mergulhadores respiram ar comprimido (78% de nitrogênio, 21% de oxigênio). No entanto, pequenas bolhas de nitrogênio são responsáveis pelos acidentes de pressão com mergulhadores submarinos, quando essas bolhas escapam para o plasma sanguíneo, bloqueando o fluxo de sangue. Esse risco pode ser minimizado substituindo-se nitrogênio por gás hélio. A variação da solubilidade de um gás depende da pressão parcial, conforme demonstrado no gráfico:

Em relação à situação descrita, é CORRETO afirmar: a) O nitrogênio, em grandes profundidades, torna-se

menos solúvel, permanecendo em solução quando os mergulhadores voltam à superfície.

b) O aumento na pressão parcial de um gás é inversamente proporcional à sua solubilidade, fator determinante para o acidente com o nitrogênio.

c) A solubilidade dos gases oxigênio e nitrogênio no sangue é menor a pressões mais altas, favorecendo a formação de bolhas.

d) O hélio é menos solúvel no plasma do que o nitrogênio e apresenta átomos pequenos que atravessam as paredes da célula mais rapidamente, sem causar danos.

12 - (UERJ)

Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:



A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a: a) 100 b) 110 c) 300 d) 330

13 - (UERN)

Os refrigerantes são formados por uma mistura de água, gás carbônico e algum tipo de xarope, que dá a cor e o gosto da bebida. Mas essas três coisas não são combinadas de uma vez – primeiro, os fabricantes juntam a água e o gás, em um aparelho chamado carbonizador. Quando esses dois ingredientes se misturam, a água dissolve o CO2, dando origem a uma terceira substância, o ácido carbônico, que tem forma líquida. Depois, acrescenta-se o xarope a esse ácido. O último passo é inserir uma dose extra de CO2 dentro da embalagem para aumentar a pressão interna e conservar a bebida. Com relação ao gás dos refrigerantes, é correto afirmar que a) diminui, se aumentar a pressão. b) está completamente dissolvido no líquido. c) escapa mais facilmente do refrigerante quente. d) escapa mais facilmente do refrigerante gelado.

14 - (UECE)

A sensação refrescante dos refrigerantes é devida à solubilidade do gás carbônico que é introduzido na etapa de envasamento. A afirmação “a solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à pressão do gás sobre a solução”, que pode ser qualitativamente compreendida dentro da teoria cinético-molecular, é atribuída a a) William Henry. b) John Dalton. c) Gay-Lussac. d) Jacques Charles.

15 - (UEFS BA)

34Bagre

32Carpa

24Perca

15Truta

C)( espécie pela suportada água

da máximada aTemperaturpeixe de Espécie

Os gases, de um modo geral, são pouco solúveis em líquidos, embora sua solubilidade dependa consideravelmente da pressão e da temperatura. A vida de animais aquáticos, como algumas espécies de peixe mostrados na tabela, pode ser facilmente afetada por variações de temperatura. Dessa forma, admitindo-se que a variação de densidade da solução de oxigênio em água é desprezível, a análise do gráfico que representa a curva de solubilidade do oxigênio gasoso em água, em função da temperatura, e

das informações da tabela e do texto, permitem corretamente afirmar: a) Os bagres vivem em água com alto teor de

oxigênio em relação às demais espécies de peixes e a 35°C.

b) As percas vivem em água de concentração de oxigênio menores que 3,0.10

-3g/100,0g de água.

c) À temperatura de 24°C, a vida da perca é ameaçada pela baixa concentração de nitrogênio na água.

d) As carpas vivem em águas que possuem concentração de oxigênio igual a 4,8.10

-2g.L

-1.

e) As trutas necessitam de pouco oxigênio dissolvido em água para sobreviver, em relação às demais espécies de peixes.

16 - (UEG GO)

Uma solução foi preparada a 30 ºC pela dissolução de 80 g de um sal inorgânico hipotético em 180 g de água. A solubilidade dessa substância se modifica com a variação da temperatura conforme a tabela a seguir.

4630

3220

água) de (g/100g deSolubilidaC)(º aTemperatur

Se a solução for resfriada para 20 ºC, a massa, em gramas, do sal que irá precipitar será igual a a) 48,0 b) 28,0 c) 22,4 d) 13,8

17 - (PUC Camp SP)

Considere a tabela abaixo da solubilidade do açúcar comum (sacarose) submetido a várias temperaturas.

No preparo de uma calda com açúcar, uma receita utiliza 1 kg de açúcar para 0,5 litro de água. Nesse caso, a temperatura mínima necessária para que todo o açúcar se dissolva é a) 0 ºC. b) 20 ºC. c) 30 ºC. d) 40 ºC. e) 100 ºC.

18 - (IFSC)

Quando você agita e, em seguida, abre uma garrafa de refrigerante, observa que parte do líquido sai imediatamente da garrafa. Isso ocorre por quê? Assinale a alternativa CORRETA. a) A mistura do refrigerante é uma substância pura e,

ao agitá-la em sistema fechado, há aumento da pressão interna.

b) Há aumento da pressão interna, provocado pela agitação de um gás na mistura ali contida.

c) O refrigerante é uma mistura e, ao agitá-lo em sistema fechado, sempre haverá diminuição da pressão interna, independente da sua constituição.

d) A pressão interna da garrafa é menor que a pressão externa.

e) Há aumento da pressão interna, provocado pela agitação do gás metano ali contido.

19 - (UFPEL RS)

Considerando o coeficiente de solubilidade do nitrato de potássio a 30 ºC, representado no gráfico abaixo, a



solução será saturada quando tivermos

a) 95 g de soluto em 100 g de H2O. b) 40 g de soluto em 100 g de H2O. c) 24 g de soluto em 100 g de H2O. d) 4 g de soluto em 100 g de H2O. e) 60 g de soluto em 100 g de H2O. f) I.R.

20 - (UERN)

Analisando o gráfico apresentado, que mostra a solubilidade da glicose em função da temperatura, é correto afirmar que o sistema

a) A é uma solução saturada. b) B é uma solução saturada. c) C é uma solução saturada. d) C é uma solução supersaturada.

21 - (UEFS BA)

As curvas de solubilidade são gráficos que representam a variação dos coeficientes de solubilidade de substâncias em função de temperatura. Esses gráficos têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, em razão de a temperatura ser o único fator físico perceptivo, na solubilidade. O gráfico mostra a variação de solubilidade do cloreto de cálcio

hexaidratado, CaCl2 6H2O, em função da temperatura. Tendo em vista essas considerações, é correto afirmar:

a) A dissolução em água do CaCl2 6H2O ocorre com liberação de calor.

b) A 0ºC, a solução contém, no máximo, 0,20mol de

CaCl2 6H2O dissolvidos em 100,0g de água.

c) O reticulo cristalino do CaCl2 6H2O se mantém intacto durante o processo de aquecimento até 70ºC.

d) O coeficiente de solubilidade do CaCl2 6H2O, em água, permanece o mesmo até a primeira inflexão da curva.

e) O resfriamento de uma solução de CaCl2 4H2O, de 40ºC até 20ºC, ocorre com modificações na estrutura do soluto.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 22

Cerca de 1/4 de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo oceano, o que leva a uma mudança em seu pH e no equilibrio do carbonato na água do mar. Se não houver uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, essas mudanças podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um todo.

22 - (UNICAMP SP)

Levando em conta a capacidade da água de dissolver o dióxido de carbono, há uma proposta de se bombear esse gás para dentro dos oceanos, em águas profundas. Considerando-se o exposto no texto inicial e a proposta de bombeamento do dióxido de carbono nas águas profundas, pode-se concluir que esse bombeamento a) favoreceria os organismos que utilizariam o

carbonato oriundo da dissolução do gás na água para formar suas carapaças ou exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos oceanos.

b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia comprometer a vida marinha.

c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio, mas poderia comprometer a vida marinha.

d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem esqueletos e conchas, mas aumentaria o problema do efeito estufa.

GABARITO: 1) Gab: C; 2) Gab: A; 3) Gab: E; 4) Gab: B; 5) Gab: E; 6) Gab: A 7) Gab: D; 8) Gab: D; 9) Gab: D; 10) Gab: D; 11) Gab: D; 12) Gab: A 13) Gab: C; 14) Gab: A; 15) Gab: D; 16) Gab: C; 17) Gab: B; 18) Gab: B; 19) Gab: B; 20) Gab: B; 21) Gab: E; 22) Gab: B.

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