QA 215 Unidade 3 - Interações e Propriedades Química

16/04/2015

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Ligaes covalentes, polaridade e interaes intra e intermoleculares

Prof. Dr. Adriana Flach

Universidade Federal de RoraimaDepartamento de Qumica

Qumica Orgnica terica 1 QA 215

- Ligaes covalentes apolares:

aquelas onde no h diferena de eletronegatividade entre os elementosque participam da ligao.

H H

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- Ligaes covalentes polares:

aquelas onde h diferena de eletronegatividade entre oselementos que participam da ligao qumica. O par de eltrons daligao deslocado para o elemento mais eletronegativo.

ClH

H Cl

H Cl

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- Polaridade das molculas:

- Ligaes covalentes polares;

- somatrio dos momentos de dipolo diferente de zero( m #0).

Molculas polares:

Molculas apolares:

- Ligaes covalentes apolares;

- somatrio dos momentos iguais a zero(m =0).

H2Cl2HFHClHBrHIBF3CO2

001,911,080,800,4200

CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4NH3NF3H2O

01,871,551,0201,470,241,85

Momento Dipolar de Algumas molculas

Frmula m (D) m (D)Frmula

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Apolar m (D) = 0 Polar m (D) = 1,55

Prof. Dr. Adriana Flach 8

O2CO2H2O

NH3NH2-CH3CH4H2C=CH2H3C-OH,

HF

H3C-O-CH3

Molculas polares ou apolares???

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Molculas apolares: m = 0 Molculas polares: m 0

gua

metanol

tetraclorometano

metxi etano

acetato de etila

dimetilamina

trimetilamina

brometo de metila

fluoreto de metila

1.1.2 Interaes intermoleculares

- Foras on-on: ocorre em compostos inicos.

- Dipolo-dipolo:ocorre em compostos que possuem ligaes covalentespolares.

- Ligaes de hidrognio: compostos em que o hidrognio est ligadoao fluor, oxignio e nitrognio.

-Foras de van der Waals: ocorre em compostos que possuem ligaescovalentes apolares.

Qual a interao que possui maior fora??

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H Cl

C OH3C

H3C

Dipolo-dipolo:ocorre em compostos que possuem ligaes covalentespolares.

H Cl

C OH3C

H3C

Ligaes de hidrognio: compostos em que o hidrognio est ligado ao fluor,oxignio e nitrognio.

Z H

Z H

Foras de van der Waals: ocorre em compostos que possuem ligaescovalentes apolares.

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Foras de van der Waals

Dipolos temporrios ou induzidos

Tabela 1. Intensidades de ligaes qumicas e interaes intermoleculares.

Tipo Magnitude(KJ/mol)Ligao qumica Covalente

Inica100-1000100-1000

Interao intermolecular

on-dipoloDipolo-dipoloForas de van der WaalsLigao de H

1,0-70,00,1-10,00,1-2,010,0-40,0

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PROPRIEDADES FSICAS E QUMICAS????


1. Propriedades fsicas dos compostos orgnicos

ter dimetlico:

MM = 46 g.mol-1

P.e. = - 24,8C

P.f. = - 141C

Solvel em hexano

Etanol:

MM = 46 g.mol-1

P.e. = 78 C

P.f. = -114C

Solvel em gua

1.1 Propriedades fsicas dependem:

- massa molecular,

- polaridade das molculas,

- interaes intra e intermoleculares.

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ORGANIZAO MOLECULAR:

- Estado slido: - Estado lquido:- Estado gasoso:


CH3O

CH3

P.E. = - 24,8C

CH3CH2 O

H

P.e. = 78 C

CH3CH2O

H

CH3CH2O

H

Ponto de ebulio

CH3O

CH3

-

+

+

-

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Solubilidade

CH3O

CH3

Pouco solvel em gua

CH3CH2 O

H

solvel em gua

HO

H

HO

H


1.2 Ponto de ebulio:

1.2.1 Compostos pertencentes a mesma funo qumica:

- de cadeia normal:

Composto ponto de ebulio (C)metano - 162,0etano - 88,2

propano -42,1butano -0,5pentano 35-36,0hexano 69,0decano 174,0

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1 2 3 4 5 6-200

-150

-100

-50

0

50

100

Pont

o de

ebu

lio

nmero de carbonos

B


- de cadeia substituda:

Composto ponto de ebulio (C)1-butanol 116-118,02-butanol 99,0

terc-butanol 82,0

- de funes diferentes:

Composto ponto de ebulio (C)metanol 56,0etano - 88,2

ter metlico -24,2etanol 78,0

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1.3 Solubilidade:

Semelhante dissolve semelhante.

- Compostos de polaridade/interaes intermoleculares semelhantes vo sersolveis uns nos outros.

H3C OH

H3C CH2 OH

H3C (CH2)2 OH

H3C (CH2)3 OH

H3C (CH2)4 OH

H3C (CH2)5 OH

Solventes polares

Solventes apolares

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1.4 Ponto de fuso:

Composto ponto de fusometano - 183,3etano -172,0

propano -188,0butano -138,0pentano -130,0hexano -95,0


Variao no ponto de fuso de n-alcanos

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