Prova Quimicostr009

2 REALIZAÇÃO

PROVA OBJETIVA

PORTUGUÊS TEXTO 1

O ÁLCOOL Mariana Jacob

Em estudos demográficos sobre longevidade, notou-se

que metade da população que passou dos 100 anos era consumidora de álcool em pequenas quantidades diárias. Quando bebido com moderação (200ml de vinho ou cerveja, 50ml de uísque ou outra bebida destilada), o álcool pode ser benéfico à saúde. Um ou dois drinques por dia podem diminuir a angústia, promover relaxamento e proteger o organismo de algumas doenças cardiovasculares. É um vaso dilatador e aumenta os níveis das gorduras sadias do sangue (HDL colesterol – o bom colesterol).

Especialmente nas pessoas que desempenham atividades físicas, se ingerido nas dosagens indicadas, o álcool é considerado um alimento. Embora de alto poder calórico (1g de álcool tem 7 calorias), não tem valor nutritivo, com exceção do vinho e da cerveja, que contêm um pouco de proteínas e minerais.

O consumo de grande quantidade de álcool pode causar inúmeros efeitos prejudiciais, inclusive a morte. O álcool tem ação negativa sobre a saúde em geral e pode levar à dependência. Ele age especialmente sobre o cérebro, reduzindo a quantidade de neurotransmissores como a acetilcolina, o que pode causar o enfraquecimento da aprendizagem e da memória. Além disso, provoca distúrbios hepáticos, anemia, impotência sexual, degeneração do sistema nervoso periférico, gastrites crônicas, fígado gorduroso (esteatose hepática), aumento da coagulação sangüínea e do açúcar no sangue. A maioria dos acidentes no trânsito é causada pela bebida. Em pessoas idosas ou adultas, o álcool é, muitas vezes, combinado com tranqüilizantes e soníferos, o que potencializa seus efeitos e pode levar à morte.

01 - O texto lido procura prioritariamente: (A) destacar o lado negativo da ingestão de álcool; (B) retirar do consumo de álcool a sua imagem negativa; (C) analisar a ingestão de álcool de forma científica; (D) mostrar o perigo de dirigir após beber; (E) proteger os cidadãos da propaganda de bebidas. 02 - No texto, a autora se utiliza de jargão médico; pode NÃO ser considerado nesse caso: (A) vasodilatador; (B) HDL colesterol; (C) tranqüilizantes; (D) acetilcolina; (E) esteatose hepática.

03 - “estudos demográficos” significa estudos sobre: (A) aspectos populacionais; (B) composição racial; (C) estatísticas de idade; (D) hábitos das classes populares; (E) costumes e crenças de um país. 04 - “Em estudos demográficos sobre longevidade, notou-se que metade da população que passou dos 100 anos era consumidora de álcool em pequenas quantidades diárias.”; isso significa que: (A) todos os que querem viver muito devem beber álcool

em pequenas quantidades diárias; (B) todos os que passam de 100 anos beberam álcool em

pequenas quantidades diárias; (C) só passam de 100 anos os que bebem álcool de forma

moderada; (D) o consumo de álcool em pequenas quantidades diárias

não prejudica a saúde; (E) não se deve beber álcool de forma alguma, se

desejamos viver muito. 05 - De acordo com o segundo parágrafo do texto, o álcool é considerado um alimento: (A) para todas as pessoas; (B) para as pessoas que não fazem atividades físicas; (C) só quando ingerido na cerveja e no vinho; (D) quando o usuário segue as instruções das garrafas; (E) no caso das pessoas de mais de 100 anos. 06 - De acordo com o segundo parágrafo do texto: (A) o álcool tem poder nutritivo, exceto no vinho e na

cerveja; (B) o álcool tem poder calórico, mas não nutritivo; (C) apesar de seu alto poder calórico, o álcool tem valor

nutritivo; (D) visto que o álcool tem poder calórico, tem valor

nutritivo; (E) com exceção do vinho e da cerveja, o álcool só tem

poder calórico. 07 - De acordo com o segundo parágrafo do texto, proteínas e minerais: (A) estão na composição de todas as bebidas alcoólicas; (B) participam do valor nutritivo do vinho e da cerveja; (C) são os responsáveis pelo alto poder calórico das

bebidas alcoólicas; (D) não entram na composição direta das bebidas

alcoólicas; (E) retiram da cerveja e do vinho o seu poder calórico. 08 - Entre os efeitos prejudiciais do grande consumo de álcool só NÃO está:

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(A) redução da capacidade de aprendizagem; (B) diminuição da potência sexual; (C) aumento considerável de glóbulos vermelhos; (D) aumento do açúcar no sangue; (E) aumento de riscos na direção de veículos. 09 - O item abaixo em que o adjetivo está corretamente relacionado ao substantivo é: (A) hepático – estômago; (B) anêmico – músculos; (C) gástrico – intestino; (D) vascular – vasos sangüíneos; (E) ótico – ouvido. 10 - Deduz-se do último parágrafo do texto que tranqüilizantes e soníferos: (A) causam mais mortes que a ingestão de bebidas

alcoólicas; (B) são preferencialmente usados por idosos e adultos; (C) reduzem o poder do álcool; (D) aumentam o poder do álcool nos mais jovens; (E) podem causar a morte nos adultos e idosos.

ESPECÍFICA 11 - A partir da informação de que no composto SF4 existem 5 pares de elétrons na camada de valência do átomo central, pode-se dizer que a hibridização do átomo central é: (A) sp2 (B) sp3 (C) dsp3 (D) sp (E) d2sp3 12 - Sabendo que o número atômico do Fe é 26, assinale a alternativa que mostra o número de elétrons desemparelhados no íon Fe2+: (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

13 - Apresentamos a seguir as “quatro forças motrizes” comuns que são responsáveis pelas reações em fase aquosa.

TIPO DE REAÇÃO FORÇA MOTRIZ

I – Precipitação a – Transferência de elétrons II – Ácido-base, neutralização

b – Desprendimento de um gás insolúvel em água

III – Desprendimento de gás

c – Formação de um sal e água

IV – Oxidação-redução d – Formação de um composto insolúvel

Assinale a alternativa a seguir que mostra a associação correta entre o tipo de reação e a força motriz responsável por ela:

(A) I-d, II-c, III-b e IV-a; (B) I-c, II-d, III-b e IV-a; (C) I-d, II-a, III-b e IV-c; (D) I-a, II-b, III-c e IV-d; (E) I-b, II-c, III-a e IV-d. 14 - O estanho metálico reage com o iodo formando iodeto de estanho, SnxIy, de acordo com a equação não equilibrada: Sn + I2 → SnxIy A reação é feita com um excesso de Sn metálico na mistura original. Depois de todo o iodo reagir, separa-se o Sn metálico restante. A análise da mistura original e da mistura depois da reação forneceu os seguintes resultados: Massa de Sn na mistura original: 1,056 g Massa de I2 na mistura original: 2,032 g Massa de Sn depois da reação: 0,682 g A fórmula empírica correta para o (SnxIy) é:

(A) SnI3 (B) SnI (C) Sn2I (D) Sn3I (E) SnI4

15 - A combustão completa do propano, em uma atmosfera de oxigênio puro, forma água e dióxido de carbono. Se 440 g de propano são queimados, a massa de oxigênio, em gramas, necessária para a combustão completa, é: (A) 2800 (B) 2400 (C) 2000 (D) 1600

Massas Atômicas H=1, C=12, O=16, F=19, Na=23, Cl=35,5 Ca=40, Sn= 119, I=127 R = 0,082 atm.L/mol.K


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(E) 400 16 - Uma substância líquida tem uma densidade de 1,2 g/cm3, a 20°C. Caso se necessite de 120 mL desse líquido, deve-se usar a massa, em gramas, de: (A) 250 (B) 144 (C) 120 (D) 100 (E) 0,01 17 - A respeito das propriedades associadas às ligações químicas e à estrutura molecular, fazem-se as seguintes afirmativas:

I – Moléculas e íons que têm o mesmo número de átomos são espécies isoeletrônicas. II – A ordem de uma ligação é o número de pares de elétrons da ligação que são compartilhados por dois átomos em uma molécula. III – Em geral, para o mesmo conjunto de átomos, quanto maior a ordem de ligação menor o comprimento da ligação.

A(s) afirmativa(s) correta(s) é/são somente: (A) II e III; (B) I, II e III; (C) I e III; (D) I e II; (E) III. 18 - O produto da reação do etilbenzeno com permanganato de potássio é o: (A) fenol; (B) álcool benzílico; (C) tolueno; (D) ácido benzóico; (E) metilfenilcetona. 19 - Os produtos da hidrólise ácida do propanoato de butila são: (A) propanol e 1-butanol; (B) propanol e ácido butanóico; (C) propanal e 1-butanol; (D) propanal e ácido propanóico; (E) ácido propanóico e 1-butanol. 20 - A classificação da cadeia carbônica do naftaleno é: (A) cíclica, aromática, polinuclear e condensada; (B) cíclica, alicíclica, insaturada e polinuclear; (C) alifática, alicíclica, polinuclear e isolada; (D) alifática, aromática, mononuclear e condensada; (E) cíclica, aromática, mononuclear e isolada.

21 - De acordo com a fórmula estrutural da tirosina: Esta substância apresenta as funções orgânicas: (A) aldeído, fenol e amida; (B) ácido carboxílico, fenol e amida; (C) aldeído, álcool e amina; (D) ácido carboxílico, fenol e amina; (E) ácido carboxílico, álcool e amida. 22 - Para se preparar benzilfenil éter, através da síntese de Willianson, deve-se reagir brometo de benzila com: (A) ácido benzóico; (B) fenol; (C) tolueno; (D) álcool benzílico; (E) benzeno. 23 - A redução do propanal pelo método de Clemensen produz: (A) propanol; (B) propeno; (C) propano; (D) ácido propanóico; (E) propino. 24 - A fórmula estrutural do polietileno pode ser representada como:

O monômero deste polímero corresponde ao: (A) etano; (B) eteno; (C) etino; (D) dicloroetano; (E) dicloroeteno.

COOH

NH2

OH H – C – CH2

– C – C –

H H

H H n


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25 - Os estudos de um determinado composto gasoso levaram à fórmula empírica CHF2. Esses mesmos estudos mostraram que uma amostra desse gás com 0,100 g exerce uma pressão de 0,082 atm, quando a amostra está num frasco de 294 mL, a 300K. A partir desses dados, chega-se à conclusão de que a fórmula molecular do composto é: (A) C2H2F4 (B) CHF2 (C) CH2F2 (D) C2HF2 (E) C3H3F6 26 - A reação 2A → Produtos ocorre numa única etapa e tem uma constante de velocidade de 10-2 M-1 s-1, a 25°C. Se no instante inicial a concentração de A é 10 M, decorrido o intervalo de tempo de 10 s, em que a temperatura de 25°C é mantida constante, a concentração, em molaridade, de A é igual a: (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 27 - O ácido hipofluoroso, HOF, é muito instável e se decompõe numa reação de primeira ordem para dar HF e O2, com meia-vida de 30 min, a 25°C. Se no instante inicial a pressão exercida pelo HOF, num frasco de 1,00L, a 25°C, for 1,00 × 102 mmHg, a pressão total no balão, em mmHg, depois de 30 min é: (A) 50 (B) 75 (C) 125 (D) 150 (E) 175 28 - A constante de equilíbrio Kc da reação H2(g) + I2(g) ⇔ 2HI(g) é igual a 16 na temperatura T. Se 1,50 mol de H2 e 1,50 mol de I2 foram colocados num balão de 0,500 L, na temperatura T, a concentração, em molaridade, de H2 no equilíbrio é: (A) 0,10 (B) 0,50 (C) 1,00 (D) 2,00 (E) 2,50

29 - Uma mistura sólida, que pesa 1,37 g e contém apenas carbonato de sódio e bicarbonato de sódio, requer 20 mL de uma solução de HCl 1 M para a titulação completa. A massa, em gramas, de carbonato de sódio na mistura é de: (A) 0,59 (B) 0,53 (C) 0,42 (D) 0,37 (E) 0,35 30 - O carbonato contido em 0,53 g de calcário em pó foi dissolvido em 10,00 mL de uma solução de HCl 1,4 M e a solução resultante foi aquecida para expelir o CO2 CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O O excesso de ácido foi neutralizado por 40 mL de uma solução de NaOH 0,1 M. A porcentagem aproximada, em peso, de carbonato no calcário é: (A) 89% (B) 90% (C) 94% (D) 95% (E) 96% 31 - 100,00 mL de uma solução de NaCl 0,1000 M foram titulados com uma solução de AgNO3 0,1000 M. O produto de solubilidade do AgCl na temperatura da titulação é 3,3 × 10-10. A concentração de íons Ag+ na solução depois que foram adicionados 50 mL da solução de AgNO3 é: (A) 1,0 × 10-8 M (B) 2,0 × 10-8 M (C) 3,0 × 10-8 M (D) 4,0 × 10-8 M (E) 6,0 × 10-8 M 32 - Uma alíquota de 10 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio é neutralizada com 20 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,01 M. A molaridade da solução alcalina é de: (A) 0,005 (B) 0,01 (C) 0,02


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(D) 0,05 (E) 0,1 33 - Uma amostra foi tratada com ácido acético diluído, tiouréia e algumas gotas de solução de cloreto férrico, e apresentou uma coloração avermelhada. Esse resultado indica, na amostra, a presença de: (A) sulfato; (B) cloreto; (C) nitrito; (D) brometo; (E) nitrato. 34 - Os cátions do primeiro grupo de análise que formam cloretos insolúveis são: (A) prata, chumbo II e mercúrio I; (B) prata, estanho II e chumbo IV; (C) cádmio, cobre I e mercúrio II; (D) cobre II, estanho II e chumbo II; (E) cádmio, cobre II e estanho IV.

35 - A vitamina D2 (calciferol), quando dissolvida em álcool, apresenta um máximo de absorção no comprimento de onda de 264 nm. Nessas condições, a lei de Beer é válida num amplo intervalo de concentração da vitamina. Sabendo que a absortividade da vitamina é de 45 e admitindo que a espessura da cuba da amostra é de 1,0 cm, o intervalo de concentração, em mg/L, que pode ser usado para se manter a absorbância entre 0,4 e 0,9 vale: (A) 10,0 e 20,0; (B) 0,4 e 0,9; (C) 4,0 e 12,0; (D) 0,02 e 1,2; (E) 8,9 e 20.

36 - O gráfico abaixo representa o resultado de uma titulação potenciométrica:

onde E é a f.e.m. da pilha formada, V o volume adicionado de titulante e VE o volume do ponto de equivalência. O gráfico que mostra a derivada segunda da curva de titulação é:

(A) (B)

(C)

(D)

(E)

E

VE V

d2E/dV2

VE V

d2E/dV2

VE V

d2E/dV2

VE V

d2E/dV2

VE V

d2E/dV2

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37 - Dois líquidos, A e B, formam soluções ideais. A 60oC as pressões de vapor dos líquidos puros são: PA = 600 mmHg e PB = 800 mmHg. A pressão, em mmHg, do ponto de bolha a 60oC, de um sistema contendo 40 moles de A e 60 moles de B é: (A) 800; (B) 720; (C) 706; (D) 700; (E) 600. 38 - Assinale a alternativa que NÃO representa uma caracterísitca de uma solução azeotrópica binária: (A) a vaporização é isotérmica e isobárica; (B) corresponde a um ponto de extremo na curva do

ponto de bolha; (C) as composições das fases líquida e vapor são iguais; (D) é sempre um dos produtos da destilação fracionada; (E) os coeficientes de atividade dos componentes são

sempre iguais à unidade. 39 - Analise as seguintes afirmativas:

I – A adsorção de um gás será espontânea ou não, dependendo se o processo de adsorção é exotérmico ou endotérmico. II – A pressão exerce o mesmo efeito que a temperatura na adsorção de um gás. III – A reversibilidade é maior na adsorção química do que na adsorção física.

A(s) afirmativa(s) correta(s) é/são somente: (A) II; (B) I e II; (C) I e III; (D) I, II e III;

(E) nenhuma. 40 - Uma etapa importante no tratamento de águas para o consumo populacional é a etapa de adição de coagulantes visando a precipitação (sedimentação) de partículas finamente dispersas. Duas substâncias muito comuns usadas nesse processo são o Al2(SO4)3 e o FeCl3. Analise as afirmativas a seguir:

I – O sulfato de alumínio é muito mais sensível à temperatura da água a ser tratada do que o cloreto férrico. II – A precipitação com o ferro é mais rápida do que com o alumínio. III – A faixa de concentração do coagulante é importante, pois abaixo e acima de um determinado intervalo de concentração, o processo de coagulação (sedimentação) diminui.

As afirmativas corretas são somente: (A) I e II; (B) I e III; (C) II e III; (D) I, II e III; (E) nenhuma.


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