Prova Quimica Ifal

CONCURSO PÚBLICO – DOCENTE ÁREA: QUÍMICA

EDITAL No 06/2011-IFAL

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1 Área: Química

INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE ALAGOAS PRÓ-REITORIA DE DESENVOLVIMENTO INSTITUCIONAL

DEPARTAMENTO DE SELEÇÃO DE INGRESSOS EDITAL No 06/2011-IFAL

CONCURSO PÚBLICO �� DOCENTE

ÁREA: QUÍMICA

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NOME COMPLETO DO CANDIDATO:

NO DE IDENTIDADE (RG): ORGÃO EXPEDIDOR: ESTADO:

COPEMA COMISSÃO PERMANENTE D O M A G I S T É R I O

SOBRE O CADERNO DE QUESTÕES:

01. Só abra este Caderno de Questões após ter lido todas as instruções e quando for autorizado pelo Fiscal da Sala; 02. Preencha os dados solicitados no final desta folha; 03. Autorizado o início da prova, verifique se este Caderno contém 01 (uma) Prova Objetiva de Conhecimentos Específicos e

Fundamentos em Educação, constituída por 40 (quarenta) questões, sendo 30 (trinta) questões específicas e 10 (dez) questões em educação e 01 (uma) Prova Subjetiva de Conhecimentos Específicos com 02 (duas) questões. Caso este Caderno não esteja completo, comunique imediatamente ao Fiscal da Sala e solicite outro Caderno de Questões;

04. Todas as questões objetivas da Prova Objetiva deste Caderno são de múltipla escolha, apresentando como resposta uma única alternativa correta;

05. Assinale a resposta de cada questão objetiva no corpo da prova e, só depois, transfira para o Cartão de Respostas. Utilize as folhas de rascunho para as questões subjetivas e depois transfira as respostas para a Folha de Respostas.

06. SOB NENHUMA HIPOTESE O FISCAL OU QUALQUER MEMBRO DA COPEMA ESTÃO AUTORIZADOS A EMITIR OPINIÃO OU PRESTAR ESCLARECIMENTOS SOBRE O CONTEÚDO DAS PROVAS, INCLUSIVE SOBRE POSSÍVEL ANULAÇÃO DE QUESTÕES. CABE ÚNICA E EXCLUSIVAMENTE AO CANDIDATO INTERPRETAR E DECIDIR SOBRE O QUE DEVE SER RESPONDIDO.

SOBRE O CARTÃO DE RESPOSTAS:

01. Ao receber o Cartão de Respostas e Folha de Respostas, confira o seu número de inscrição, nome da área e dados pessoais. Qualquer irregularidade comunique imediatamente ao Fiscal da Sala;

02. Confirmados os dados, assine no verso do Cartão de Respostas; 03. Assinale com atenção as alternativas no Cartão de Respostas, para evitar erros e/ou rasuras; 04. Marque somente uma resposta para cada questão; 05. Sob nenhuma hipótese, haverá substituição do Cartão de Respostas ou da Folha de Respostas; 06. Não coloque seu numero de inscrição, nome ou assine em qualquer lugar da Folha de Respostas; 07. As respostas da prova subjetiva devem ser transcritas para a Folha de Respostas (máximo de 30 linhas para cada questão).

INFORMAÇÕES GERAIS:

01. Esta prova tem duração máxima de quatro horas, com encerramento previsto para as doze horas (12:00); 02. O candidato só poderá se retirar da sala após 03 (três) horas do início da prova; 03. Ao terminar de responder a prova e preencher o Cartão de Respostas e a Folha de Respostas, faça sinal para o Fiscal da

Sala e solicite sua saída. Só saia da sala depois de autorizado; 04. O Caderno de Questões e o Cartão de Respostas e a Folha de Respostas devem ser entregues ao Fiscal da Sala no ato de

saída do candidato; 05. Faltando 30 (trinta) minutos para o término da prova, soará um sinal, alertando sobre o tempo restante de prova. O mesmo

ocorrerá com o horário final da prova; 06. Só será permitido levar o Caderno de Questões para o candidato que se retirar da sala às 12 horas; 07. Será considerado eliminado do concurso o candidato que for surpreendido, usando ou tentando usar qualquer método

fraudulento.



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2 Área: Química


PROVA OBJETIVA

1. Muitas das propriedades físicas das moléculas são afetadas por sua polaridade, tais como pontos de fusão e ebulição. Assinale a alternativa que contém apenas moléculas apolares. a.

SO2 CS2

Cl

Cl

CF4

Cl

ClH

H

b.

Cl

HH

Cl

H

ClH

Cl

Cl

Cl

NCl3 PCl5

c. Cl

Cl

SbCl5

Cl

Cl

IF5 CF4

d.

PCl3 IF5

Cl

Cl

CS2

H

ClH

Cl

e. Cl

Cl

H

ClH

Cl

SbCl5 SF6 BF3

2. Quando realizamos a reação do tolueno com ácidos nítrico e sulfúrico como catalisador, obtemos três produtos

nas seguintes proporções relativas: 59%, 37% e 4%. De acordo com as características orientadoras do grupo metila em reações de substituição no anel benzênico, os produtos formados em ordem decrescente são a. m-Nitrotolueno, p-Nitrotolueno, o-Nitrotolueno. b. 1,2-Dimetilbenzeno, p-xileno e m-xileno. c. p-Nitrotolueno, o-Nitrotolueno e m-Nitrotolueno. d. 1,2-Nitrotolueno, 1,4-Nitrotolueno e 1,3-Nitrotolueno e. m-Nitrotolueno, p-Nitrotolueno e o-Nitrotolueno



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3 Área: Química


3. Os elementos químicos estão agrupados de acordo com as configurações eletrônicas de suas camadas mais externas, que são responsáveis pelas semelhanças em suas propriedades químicas. Acerca da periodicidade química, assinale a alternativa incorreta. a. O boro não tem química catiônica e está ligado covalentemente em todos os seus compostos. b. A primeira energia de ionização do oxigênio, ao contrário do esperado, é menor que a do nitrogênio. Isso

acontece devido ao fato de que, no oxigênio, o elétron é removido de um orbital 2p que contém um segundo elétron.

c. Apesar dos elementos do grupo 14 possuírem a mesma configuração eletrônica da camada mais externa, existe uma variação nas propriedades químicas desses elementos.

d. Os actinídeos são todos elementos radioativos. e. Os elementos do bloco f não possuem propriedades muito semelhantes, porque sua configuração

eletrônica difere na população dos orbitais f internos que, devido a sua forma, interferem significativamente na formação da ligação.

4. Considere as seguintes afirmações sob pressão de 1 atm.

I. A pressão de vapor da água a 100oC é a mesma que a 25oC. II. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1 mol/L é menor do que a pressão de vapor de

uma solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L a 25oC. III. Quando 100 mL de uma solução contendo 5,85 g de NaCl é separada por uma membrana semipermeável

de 100 mL de uma solução contendo 8,88 g de KNO3, o solvente irá fluir da solução de KNO3 para a solução de NaCl.

IV. Vidros comerciais apresentam uma concentração de dióxido de silício igual a 100% (m/m).

São INCORRETAS as afirmações a. I e II. b. III e IV. c. I, II e III. d. I e IV. e. II, III e IV.

5. Assinale a alternativa incorreta sobre ligações químicas e teorias de ligação:

a. A energia de rede de um sólido iônico aumenta quando as cargas dos íons aumentam e diminui quando os tamanhos dos íons aumentam.

b. Na reação: BF3 + NH3 → F3B-NH3, o átomo de boro sofre alteração no seu estado de hibridização, passando de sp2 para sp3.

c. Utilizando a teoria dos orbitais moleculares, podemos prever que a ordem de ligação para a espécie Be2 é igual a 1.

d. Os elétrons de ligação π têm maior energia que os elétrons de ligação σ. e. Um átomo de carbono pode formar, no máximo, quatro e, no mínimo, dois orbitais híbridos.



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4 Área: Química


6. Considere as seguintes afirmações: I. A química do hidrogênio depende exclusivamente de três processos eletrônicos: (a) Perda do elétron de

valência 1s, (b) Aquisição de um elétron e (c) Formação de uma ligação com par eletrônico. II. Os metais do bloco s são menos reativos que os metais do bloco p.

III. Devido às posições relativas do magnésio e do bário, na tabela periódica, o óxido de magnésio é mais básico que o óxido de bário.

IV. Devido ao seu poder extremamente oxidante, o flúor é o halogênio mais reativo. V. Nos períodos 4, 5 e 6, o decréscimo nos raios atômicos, ao longo do período, é acentuado pela intervenção

da série dos elementos de transição.

Quais afirmações são verdadeiras? a. I, IV e V. b. II, III e V. c. I, III e V d. I e IV. e. I, III e IV.

7. Uma amostra de um metal M pesando 1,1717 g foi adicionada a 200 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,5

mol/L. Após reação total do metal, o ácido restante necessitou de 23,6 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L para completa neutralização. Identifique o elemento metálico, sabendo-se que o mesmo forma íons bivalentes. a. Magnésio b. Cálcio c. Zinco d. Titânio e. Bário

8. Leia as afirmações sobre as propriedades periódicas:

I. Todos os elementos à direita no bloco p têm caracteristicamente alta afinidade eletrônica: eles tendem a ganhar elétrons para completar a camada de valência.

II. Os elétrons tornam-se menos capazes para penetrar no núcleo à medida que seu momento angular orbital aumenta.

III. O conhecimento dos números quânticos n, 1, m1 e ms ajuda a entender algumas propriedades periódicas, e os conjuntos de números quânticos, a seguir, são todos válidos: (4, 2, -1, +1/2); (5, 0, 0, +1/2) e (4, 4, -1, +1/2).

IV. O alumínio e o tálio são membros do mesmo grupo. O tálio é o elemento mais pesado do grupo 13. A química do alumínio é denominada pelo estado de oxidação +3. O tálio, entretanto, é encontrado mais usualmente no estado de oxidação +1. Essa tendência é denominada efeito do par inerte.

V. Os raios atômicos dos metais d da segunda série (Período 5) são normalmente maiores do que os da primeira série (Período 4). Entretanto os raios atômicos na terceira série (Período 6), são da mesma ordem de grandeza que os da segunda série (Período 5) e menores do que o esperado. Este decréscimo está relacionado com o aumento da carga nuclear efetiva (Zef), ao longo do período, acoplado à pequena habilidade de blindagem dos elétrons d.

Assinale a alternativa em que todas as proposições estão INCORRETAS. a. I, II e IV. b. I, III e V. c. II, IV e V. d. III, IV e V. e. IV e V.



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5 Área: Química


9. Um aparato consiste em um frasco de 8,00 L e contém óxido nítrico gasoso a 27º C e 0,50 atm, unido por uma válvula a um frasco de 4,00 L que contém oxigênio gasoso a 27 ºC e 1,00 atm. Quando a válvula é aberta, os gases reagem rapidamente formando dióxido de nitrogênio gasoso. Qual(is) gás(es) estará(ão) presente(s) na mistura após o final da reação e quais são, aproximadamente, as suas respectivas pressões parciais? Considere que a temperatura se mantém em 27 ºC. Dado R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1. a. NO2; 0,33 atm. b. O2 e NO2; 0,50 atm e 0,50 atm. c. O2 e NO2; 0,17 atm e 0,33 atm. d. NO e NO2; 0,17 atm e 0,33 atm. e. NO e NO2; 0,25 atm e 0,25 atm.

10. São dadas as seguintes afirmações sobre reações:

I. A oxidação de um álcool secundário pode produzir uma cetona. II. O etanol, sendo oxidado pelo oxigênio em excesso, produz um ácido carboxílico.

III. A propanona não é oxidada pelo oxigênio, pois resiste aos agentes oxidantes não muitos poderosos. IV. O composto éter etil etílico, quando em refluxo com ácido bromídrico concentrado em excesso, produz

brometo de isopropila e brometo de etila como produtos. V. O cloro benzeno pode ser obtido através de uma reação nas condições padrão entre hidroxibenzeno e

ácido clorídrico.

Assinale a opção que indica as afirmações INCORRETAS. a. I e III. b. II, III e V. c. III e V. d. IV e V. e. Todas estão corretas

11. Considere as afirmações abaixo.

I. O termo “sobreposição orbitalar” depende inversamente da diferença de energia entre os orbitais envolvidos, sendo predominante na interação entre as espécies quando a diferença de energia entre o HOMO-LUMO for pequena, o que ocorre na interação entre ácidos e bases duros.

II. Os superácidos mais comuns são formados quando o SbF5 é dissolvido em ácido fluorossulfônico, HSO3F, ou HF anidro. Outros pentafluretos também formam superácidos em HSO3F e HF, e a acidez destes compostos diminui na ordem SbF5 > TaF5 > AsF5 > NbF5 > PF5.

III. Os cátions de zinco estão na fronteira dos ácidos duros, sendo mais duro do que o Al3+ e o Cr3+.. IV. As estalactites são formações rochosas sedimentares que apresentam frequentemente formas tubulares ou

cônicas e que se originam no teto de grutas ou cavernas e que crescem em direção ao chão pela precipitação de carbonato de cálcio.

V. Um estudante do IFAL preparou uma solução de hidróxido de platínio com uma concentração de 1,5.10-3 mol/L. Então sua concentração de íons hidroxila é 6.10-3 mol/L.

Assinale a opção que indica as afirmações INCORRETAS. a. I, III e IV. b. II, III e V. c. I, III e V. d. II, IV e V. e. I, II e III.



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6 Área: Química


12. Dos três estados da matéria, o estado gasoso é o de mais fácil compreensão, sendo mais simples buscar uma conexão entre as partículas e a matéria como um todo. Muitos gases são úteis na medicina, no combate a incêndios, como combustíveis etc.. Vivemos imersos em uma camada gasosa e nossa vida depende do gás oxigênio. Baseado no estudo dos gases, é incorreto afirmar que a. uma mistura contendo gás oxigênio e gás hélio, comporta-se como um único gás puro. b. na equação de van der Waals para gases reais: (P + an2/v2) (V-nb) = nRT, os parâmetros a e b são únicos

para cada gás. O parâmetro a representa o papel de forças atrativas e o parâmetro b está relacionado com o volume de uma molécula individual. Substâncias que se liquefazem mais facilmente têm os maiores valores para as constantes a de van der Waals.

c. de acordo com a distribuição de Maxwell, para uma dada temperatura constante, quanto maior a massa molar de um gás, mais baixa a sua velocidade média e mais largo o intervalo de velocidades entre as suas moléculas.

d. quando um recipiente aberto, contendo um gás a 27º C, é aquecido a 927º C, apenas 25% das moléculas iniciais permanecem no recipiente.

e. ao reagir com excesso de ácido clorídrico, 0,25 mols de um metal M produziu 7,45 L de gás hidrogênio a 25º C e 0,82 atm. Com base nesses dados, podemos afirmar que o metal M forma íons bivalentes. Dado R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1.

13. Temos um pequeno número de elementos em nosso universo, mas esse pequeno número é capaz de formar

milhões de compostos pela ligação de diferentes maneiras de uns com os outros. Sobre algumas características das ligações químicas, são feitas as seguintes afirmações:

I. A energia requerida para formação de ligações iônicas é fornecida, em sua maior parte, pela atração coulômbica entre os íons de cargas opostas; o modelo iônico é uma boa descrição para a ligação entre não-metais e metais do bloco p.

II. Os íons fosfato são íons poliatômicos, entretanto são aproximadamente esféricos e ajustam-se, no cristal, da mesma maneira que o fariam íons monoatômicos com carga -3.

III. O quadrado da função de onda de um elétron (Ψ2) dá a distribuição de probabilidade para o elétron na molécula. Um elétron em um orbital molecular é provavelmente encontrado onde o orbital tem uma grande amplitude e será encontrado em qualquer local de seus nódulos.

IV. As substâncias incolores ou brancas geralmente têm uma lacuna HOMO-LUMO grande, de maneira que a luz visível não tem energia suficiente para excitar um elétron a um nível mais alto.

V. Em moléculas diatômicas, os orbitais moleculares π ocorrem como pares de OMs degenerados ligante e antiligante. Supõe-se que o OM ligante σ2p tem menor energia que os OM π2p ligante devido à maior superposição. Essa ordem é invertida em B2, C2 e N2 por causa da interação entre os orbitais atômicos 2s e 2p.

Verifica-se que estão INCORRETAS: a. I, II e V. b. II, IV e V. c. III e IV. d. I e III. e. II e V.



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7 Área: Química


14. O KMnO4 é utilizado como agente oxidante em muitas reações químicas no laboratório e na indústria. Tem aplicações como: desinfetante em desodorantes, no tratamento da água para torná-la potável, reagente na síntese de muitos compostos químicos e em química analítica, sendo utilizado como uma solução padrão nas análises titulométricas. A seguir são dadas as semi-equações químicas e os respectivos potenciais elétricos, tomados em referência ao eletrodo padrão de hidrogênio.

Equação 1: 2MnO4-(aq) + 8 H+

(aq) + 6e- 3MnO2(s) + 4H2O(l) E0 24

MnOMnO /−

= +1,70 V

Equação 2: 3MnO2(s) + 12H+(aq) + 6e- 3Mn2+

(aq) + 6H2O(l) E0

+2

2 MnMnO / = +1,23 V Dadas as afirmações:

I. A constante de equilíbrio (K) nas condições ambientes em uma célula galvânica para a reação 2MnO4-(aq) +

3Mn2+(aq) + 2H2O(l) 5MnO2(S) + 4H+

(aq) é de, aproximadamente, 1047,8.

II. Para a equação química 2MnO4-(aq) + 3Mn2+

(aq) + 2H2O(l) 5MnO2(S) + 4H+(aq), K≈1047,2 e a reação ocorre

em meio neutro. III. O Nox do manganês, no permanganato de potássio, é +7 e, no dióxido de manganês, é +4.

IV. Considerando-se a equação química 2MnO4-(aq) + 3Mn2+

(aq) + 2H2O(l) 5MnO2(S) + 4H+(aq) , quando se

atinge o equilíbrio, a diferença de potencial (ddp) observada será zero.

São corretas as afirmativas: a. III, IV. b. II, III e IV. c. I e III. d. I, II, III e IV. e. I, III e IV.

15. A reação que ocorre em uma célula nicad (níquel-cádmio), usada como bateria em laptops é: Cd(s) + 2Ni(OH)3(s)→ Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(s), e o potencial da bateria é 1,25 V.

Com relação a essa reação são feitas as seguintes afirmações: I. A energia livre da reação é igual a -241 kJ.mol-1. Dado constante de Faraday: F = 9,65 x 104 C.mol-1. II. No cátodo ocorre a semi-reação: 2Ni(OH)3(s) + −

e2 → 2Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq).

III. A espécie Ni+3 sofre oxidação. IV. O cádmio metálico é o agente oxidante.

V. No ânodo ocorre a seguinte semi-reação: Cd(s)+ 2OH-(aq) → Cd(OH)2(s) + −

e2

São verdadeiras as afirmações: a. I, II e V. b. II e V. c. II e III. d. I e II. e. I, IV e V.



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8 Área: Química


16. Os compostos A e B foram produzidos através de uma determinada reação química e apresentou um excesso enantiomérico de 95% de A em relação a B:

CH3

HCl

CH2

CH3

CH3

H Cl

CH2

CH3

A B

Sobre esses compostos, analise as seguintes afirmações: I. O composto A é o (R)-2-clorobutano e o composto B é o (S)-2-clorobutano, e o percentual de A na mistura

corresponde a 97,5 %. II. Podemos dizer que o composto B é dextrógiro.

III. Os compostos A e B são estereoisômeros e, nesta proporção, não constituem um mistura racêmica. IV. Podemos dizer que o composto A é a imagem especular do composto B e são isômeros constitucionais. V. O composto A é o (S)-2-clorobutano e o composto B é o (R)-2-clorobutano, e o percentual de B é 2,5%.

São corretas as afirmações: a. I e III. b. II, IV e V. c. I, II e III. d. III, IV e V. e. II e IV.

17. Exatamente 0,3 faraday é passado por três células eletrolíticas em série. Cada uma contém, respectivamente,

íons de prata, íons de cobre e íons de ferro. Admita que a única reação catódica possível, em cada célula, é a redução do íon ao metal. Quantos gramas, aproximadamente, de cada metal (prata, cobre e ferro, nesta ordem) serão depositados? a. 32,4; 9,5; 5,6 b. 4,3; 28,3; 15,8 c. 12,8; 31,2; 21,3 d. 20,5; 8,7; 7,5 e. 18,7; 43,3; 2,4

18. A glicose é conhecida como açúcar do sangue. Nas células, ela reage com o oxigênio em uma série de etapas,

produzindo gás carbônico, água e energia: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)

Quando 3,60 g de glicose são queimados em uma bomba calorimétrica de capacidade calorífica 6,229 kJ/oC, a temperatura do calorímetro aumenta de 25,00º C para 34,00º C. O calor de combustão da glicose por grama é igual a

a. -56,06 kJ. b. -0,31kJ. c. -201,82 kJ. d. -2803 kJ. e. -15,57 kJ.



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9 Área: Química


19. Sobre ácidos e bases é incorreto afirmar que a. carbocátions são ácidos de Lewis. b. reações ácido-base sempre favorecem a formação do ácido mais fraco e da base mais fraca. c. H2S é um ácido mais fraco que H2Se porque a acidez aumenta à medida que descemos uma coluna

vertical da tabela periódica. d. íons com carga positiva pequena são melhores ácidos de Lewis que os íons de carga maior. e. a espécie Al(H2O)5OH+2 é a base conjugada da espécie Al(H2O)6

+3.

20. Sobre aspectos eletroquímicos, julgue os itens:

I. A corrosão é uma reação de interface em que ocorrem reações de oxidação e de redução entre o metal e um agente oxidante.

II. Em uma reação eletroquímica genérica, o agente redutor, em contato com o agente oxidante, formará o produto de corrosão, e o oxidante é reduzido.

III. Um condutor é um sistema no interior do qual se encontram cargas elétricas livres e podem ser de três classes: condutores eletrônicos, condutores iônicos e condutores moleculares.

IV. A massa de uma substância eletrolisada é inversamente proporcional à quantidade de eletricidade aplicada à solução, assim como a mesma quantidade de eletricidade irá eletrilisar massas de substâncias diferentes, que serão proporcionais aos respectivos Equivalentes-gramas de oxirredução (E).

São corretas as afirmações: a. I, II e IV. b. I e II. c. I, III e IV. d. III e IV. e. II, III e IV.

21. Sobre os gases, analise as alternativas:

I. Podemos dizer que difusão, condutividade térmica e viscosidade são propriedades de transporte dos

gases. II. O volume de todas as moléculas do gás não é desprezível comparado ao volume total no qual o gás está

contido. III. Na dedução teórica da equação de estado dos gases ideais, desprezam-se os efeitos do volume molecular

e da atração molecular e supõe-se que as moléculas deslocam-se independentemente em um gás à baixa pressão.

IV. A energia pode ser transferida entre as moléculas durante colisões, e a energia cinética média das moléculas varia com o tempo, desde que a temperatura do gás permaneça constante.

V. A energia cinética média das moléculas é proporcional à temperatura absoluta. Para certa temperatura, as moléculas de todos os gases têm a mesma energia cinética média.

Das afirmações acima, estão CORRETAS a. I, II e IV. b. I, III e V. c. II, IV e V. d. II e IV. e. I, III e IV.



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10 Área: Química


22. O bromo líquido pode ser obtido através da reação entre cloro gasoso e brometo de sódio em solução aquosa. Sobre essa reação, é INCORRETO afirmar que a. o cloro atua como agente oxidante. b. o bromo sofre oxidação. c. o cloro sofre redução. d. quando 125 mL de brometo de sódio a 0,25 mol/L reagem quantitativamente, são necessários,

aproximadamente, 1,11 g de bromo líquido. e. quando 2,13 g de cloro gasoso reagem quantitativamente, são formados 0,6 mols de bromo líquido.

23. Em qual dos processos abaixo não ocorrerá precipitação? Todas as soluções são aquosas.

a. Misturar uma solução aquosa de nitrato de prata com uma solução de cloreto de sódio. b. Misturar uma solução de sulfeto de amônio com uma solução de cloreto de sódio. c. Misturar uma solução de cloreto de bário com uma solução de sulfato de potássio. d. Misturar uma solução de sulfeto de sódio com uma solução de acetato de chumbo. e. Misturar uma solução de nitrato de prata com uma solução de fosfato de potássio.

24. A sequência obtida, ao se correlacionarem os pares de compostos com o tipo de isomeria que existe entre eles,

é (...) trimetilamina e metil-etil-amina 1- Isômeros de cadeia (...) 3-fenil-propanal e 3-fenil-prop-1-en-1-ol 2- Tautômeros (...) metil-ciclobutano e ciclopentano 3- Isômeros de compensação (...) o-cresol e álcool benzílico 4- Isômeros de função

a. 2, 3, 1, 4. b. 1, 2, 4, 3. c. 3, 2, 1, 4. d. 4, 1, 2, 3. e. 4, 2, 3, 1.

25. Uma reação química é a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias. Muitas reações que

acontecem ao nosso redor e em nosso organismo ocorrem em solução aquosa. Três tipos principais de reações químicas são as reações ácido-base, as reações de precipitação e as reações de oxirredução. São feitas as seguintes afirmações acerca de reações químicas. I. Todas as reações de combinação são reações de oxirredução.

II. Para converter −

)(aqClO3 ClO3-(aq) em ClO2(g) é necessário um agente redutor.

III. A reação entre 1 mol de Na2CO3(aq) e 2 mols de HCl(aq) é uma reação ácido-base com formação de gás.

Quais afirmações estão corretas? a. Apenas I. b. Apenas I e II. c. Apenas II. d. Apenas II e III. e. I, II e III.



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11 Área: Química


26. Analise as afirmativas e indique a que está INCORRETA. a. A lei de Henry diz que a concentração de um gás em um líquido, a uma dada temperatura, é diretamente

proporcional à pressão total do gás sobre a solução. b. Devido ao abaixamento da pressão de vapor, o ponto de ebulição da solução é elevado e o ponto de

congelamento é abaixado, quando comparada com o solvente puro. c. O ponto de congelamento de uma solução é sempre inferior ao ponto de congelamento do solvente puro. d. A Lei de Raoult é explicada pela hipótese de que moléculas de soluto na superfície líquida interferem com

o escape de moléculas para a fase de vapor. e. Quando um soluto se dissolve em um solvente, as variações de entropia e entalpia são determinadas pela

natureza das interações soluto-solvente.

27. O conceito de ácido e base é muito importante tanto na química inorgânica quanto na química orgânica. As

principais definições para classificar os ácidos e as bases são: definição de Arrhenius, definição de Bronsted-Lowry e definição de Lewis. Sobre ácidos e bases de Lewis, é correto afirmar que a. os ácidos de Lewis são nucleófilos. b. (CH3)2S é uma base de Lewis mais forte que (CH3)2O.

c. na reação NH3 + BF3 → H3N-BF3, a espécie NH3 atua como ácido de Lewis. d. BCl3 é um ácido de Lewis mais fraco que AlCl3. e. Uma reação ácido-base de Lewis envolve a doação de um par de elétrons do ácido para a base.

28. Considere a reação A(g) + B(g) → 3C(g) ocorrendo num cilindro com um pistão de massa desprezível que se

desloca sem atrito. Mantendo-se constantes no sistema a pressão de 1 atm e a temperatura de 25ºC, são feitas as seguintes afirmações:

I. Se não houver variação de temperatura, a variação de energia interna será nula. II. A variação de energia de Gibbs é igual à variação de entalpia.

III. A variação da energia interna é menor do que a variação da entalpia. IV. O calor trocado na reação é igual à variação de entalpia. V. A variação da energia interna é igual a zero.

Das afirmações acima, estão CORRETAS a. apenas I, II e IV. b. apenas I e III. c. apenas II e V. d. apenas III e IV. e. apenas II, III e IV.



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12 Área: Química


29. Dados os compostos: I)

H

CH3

CH3

H

II)

CH3

CH3

H Br

H Br

III)

C C C

H

H H

H

IV)

Cl

Cl

V)

H

CH3

H

CH3

Qual(is) é(são) opticamente ativo(s)? a. I e IV b. I, III e IV c. I, III, IV e V d. III, IV e V e. II, IV e V

30. Quando benzenos substituídos sofrem ataque eletrofílico, os grupos substituintes afetam tanto a reatividade como a orientação nas substituições eletrofílicas aromáticas. Sobre a orientação dos grupos substituintes, é incorreto afirmar que a. o grupo nitro é um orientador meta. b. o grupo hidroxila é um orientador orto-para. c. o grupo metila é um orientador orto-para. d. o grupo amino é um orientador meta. e. os grupos cloro e bromo são orientadores orto-para.



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13 Área: Química


31. A lei nº 11.892, de 29 de dezembro de 2008, além de instituir a Rede Federal de Educação Profissional, Científica e Tecnológica, cria também os Institutos Federais de Educação, Ciência e Tecnologia. Sobre os Institutos Federais, analise as afirmativas abaixo. I. Os Institutos Federais são instituições de educação superior, básica e profissional, multicurriculares e

unicampi, especializadas na oferta de educação profissional e tecnológica nas diferentes modalidades de ensino.

II. Uma das finalidades dos Institutos Federais é ministrar cursos de formação inicial e continuada de trabalhadores, objetivando a capacitação, o aperfeiçoamento, a especialização e a atualização de profissionais, em todos os níveis de escolaridade, nas áreas da educação profissional e tecnológica.

III. Cabe aos Institutos Federais ministrar a educação profissional técnica de nível médio, prioritariamente na forma de cursos integrados, para os concluintes do ensino fundamental e para o público da educação de jovens e adultos.

IV. Os Institutos Federais deverão ofertar cursos de licenciatura, bem como programas especiais de formação pedagógica, com vistas à melhoria da educação básica, sobretudo nas áreas de ciências e matemática, e para a educação profissional.

V. No desenvolvimento da sua ação acadêmica, o Instituto Federal deverá garantir o mínimo de 50% (cinquenta por cento) de suas vagas para atender ao nível técnico e o mínimo de 50% (cinquenta por cento) de suas vagas para atender aos cursos de licenciatura, bem como programas especiais de formação pedagógica.

A alternativa em que todas afirmativas estão CORRETAS é a. I, II e V. b. II, III e IV. c. I, II e III. d. II, III e V. e. III, IV e V.

32. A atual Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional (LDB), lei n.º 9.394/1996, disciplina a educação

escolar, que se desenvolve, predominantemente, por meio do ensino, em instituições próprias. Em relação a essa legislação, analise os itens a seguir. (...) Os docentes incumbir-se-ão de ministrar os dias letivos e horas-aula estabelecidos, além de participar integralmente dos períodos dedicados ao planejamento, à avaliação e ao desenvolvimento profissional. (...) O sistema federal de ensino compreende: as instituições de ensino mantidas pela União, as instituições de educação superior criadas e mantidas pela iniciativa privada e os órgãos federais de educação. (...) A educação básica, nos níveis fundamental e médio, será organizada de acordo com as seguintes regras comuns: a carga horária mínima anual será de setecentas e vinte horas, distribuídas por um mínimo de cento e oitenta dias de efetivo trabalho escolar, excluído o tempo reservado aos exames finais, quando houver. (...) O currículo da educação superior deve ter uma base nacional comum, a ser complementada, em cada sistema de ensino e instituição escolar, por uma parte diversificada, exigida pelas características regionais e locais da sociedade, da cultura, da economia e da clientela. (...) A educação de jovens e adultos (EJA) é uma modalidade educacional que visa a atender àqueles que não tiveram acesso ou continuidade de estudos. A essa modalidade é assegurado o acesso, no nível fundamental, para os maiores de 15 anos e, no nível médio, para os maiores de 18 anos.

Indique a alternativa correta. a. V,V,V,F,F. b. F,V,V,V,F. c. V,V,F,F,V. d. F,V,V,F,V. e. V,F,F,V,F.



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14 Área: Química


33. Diversas tendências pedagógicas orientaram e orientam a formação de professores e, por extensão, o trabalho docente. Identifique as tendências pedagógicas e suas características, relacionando a segunda coluna de acordo com a primeira.

TENDÊNCIA CARACTERÍSTICA

1. Liberal Tradicional (...) A relação professor e aluno é objetiva em que o professor transmite informações e o aluno vai fixá-las.

2. Liberal Renovadora Progressiva

(...) Parte de uma relação direta da experiência do aluno confrontada com o saber sistematizado.

3. Liberal Tecnicista (...) Os conteúdos são estabelecidos a partir das experiências vividas pelos alunos frente às situações problemas.

4. Progressista Crítico-Social dos Conteúdos

(...) A aprendizagem é receptiva e mecânica, sem se considerar as características próprias de cada idade.

Assinale a sequência de associação CORRETA, de cima para baixo.

a. 3, 1, 4 e 2 b. 1, 4, 2 e 3 c. 4, 3, 1 e 2 d. 3, 2, 4 e 1 e. 2, 4, 1 e 3

34. Sobre a relação entre trabalho e educação, NÃO é correto afirmar que

a. a relação trabalho e educação é condição do homem. Tal afirmação pauta-se na ideia do trabalho enquanto intrínseco na constituição do homem como ser coletivo que organiza a produção dos bens necessários para sua sobrevivência, e a educação, portanto, é elemento fundamental para a reprodução da força de trabalho enquanto capacidade técnica de exercer o trabalho.

b. a educação é um importante elemento de reprodução das condições de produção, qualificação para o trabalho e reprodução das relações de produção, processo persuasivo de legitimação das relações de produção dominantes numa determinada formação social.

c. o trabalho é o processo de produção da base material da sociedade pela transformação da natureza. Sendo assim, a capacidade de dominação sobre a natureza não diferencia homens de animais.

d. a necessidade do capital de uma nova qualificação dos trabalhadores não se refere apenas aos empregados para que esses possam operar os novos instrumentos de trabalho, mas a exigência de qualificar os trabalhadores desempregados para que estes cumpram o papel de exército de reserva da força de trabalho.

e. nas sociedades divididas em classes sociais o Estado é mediador na relação trabalho e educação, organizando, ou não, a formação dos trabalhadores com o objetivo de reproduzir as condições de produção, mas sempre organiza a educação como reprodutora das relações de produção buscando justificar, como legitimas, as relações de dominação e exploração das classes dominantes.



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15 Área: Química


35. As TICs na educação não se restringem apenas a promover o acesso à tecnologia e automatizar práticas tradicionais. Podem integrar os processos educacionais e, assim, valorar as atividades realizadas tanto por alunos quanto por professores. As alternativas abaixo são referentes ao que se faz necessário para que a integração tecnológica ocorra, com EXCEÇÃO de: a. Implantar mudanças em políticas, concepções, valores, crenças, processos e procedimentos que são

centenários e que certamente exigirão um grande esforço por parte dos educadores e da sociedade como um todo.

b. Alterar a estrutura dos espaços e do tempo da escola, como as salas multiatividades e a flexibilização das tradicionais aulas de 50 minutos.

c. Reestruturar o tempo do professor para que ele possa organizar-se a fim de estudar, planejar e dialogar com os alunos para além do tempo e do espaço da sala de aula, o que implica políticas públicas de valorização desse profissional.

d. Repensar o currículo, entender o que significa aprender e como a escola pode ser geradora (e não só consumidora) de conhecimento, espaço de diálogo, solidariedade, articulação entre o conhecimento local e o global e de intolerância com a diferença.

e. Investir na formação dos professores para que possam atuar como agentes de aprendizagem.

36. As discussões acerca de uma educação inclusiva, em nossa sociedade, remontam aos anos 40, do século

passado, com a Declaração Universal dos Direitos Humanos (1948) e vem se intensificando nas últimas décadas. São fruto de um processo de luta rumo à consolidação de uma sociedade inclusiva na qual toma assento a ressignificação dos valores e o respeito à pessoa humana em todas as suas dimensões.

Analise as seguintes proposições. I. Corroborando com a Declaração Universal dos Direitos Humanos (1948), a Convenção sobre os Direitos

das Pessoas com Deficiência, referendada no Brasil pelo Decreto 6.949/2009, está alicerçada nos princípios de não discriminação, respeito à diferença, à dignidade e ao direito de preservar sua identidade, bem como a plena participação e inclusão na sociedade.

II. No sentido de atender ao princípio da educação inclusiva, tem se percebido nas últimas décadas na sociedade brasileira, um movimento no sentido de reconfiguração das ações escolares, sejam elas curriculares, metodológicas, de formação de professores, entre outras, buscando atender ao que preconiza a CF de 1988, quando da compreensão da educação como direito de todos, bem como da LDB 9.394/96, quando afirma que os sistemas de ensino assegurarão o necessário à organização do atendimento a esta modalidade preferencialmente na rede regular de ensino.

III. A Declaração de Salamanca (1994), resultante da Conferência Mundial sobre Necessidades Educacionais Especiais, se constitui hoje principal referência no desenvolvimento de políticas educacionais em âmbito nacional e internacional e está pautada pelo princípio da não-segregação das pessoas com deficiência.

IV. Pode-se afirmar que, a Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional (LDBEN), embora priorizando o atendimento integrado às classes comuns, perpetua o processo de segregação quando prevê a manutenção das classes, escolas ou serviços especializados.

V. A concretização de uma sociedade e de uma escola inclusiva, perpassa pela afirmação do direito e respeito a pessoa humana, materializando-se não somente em políticas e práticas educacionais, mas em ações humanas que numa relação de interdependência vão alicerçando no meio social tal concepção.

É CORRETO afirmar que a. todas as alternativas são verdadeiras. b. apenas a alternativa I é verdadeira. c. as alternativas I , II, III e V são verdadeiras. d. as alternativas III e IV são falsas. e. as alternativas III, IV e V são falsas.



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16 Área: Química


37. Considerando-se a organização e a gestão do trabalho escolar como processo resultante das lutas sociais em busca da consolidação de um modelo de escola pautado nos princípios democráticos, é possível afirmar que I. o movimento de redefinição das práticas administrativas, no interior das escolas, é um processo inerente ao

próprio movimento de redefinição da sociedade que, partindo de um modelo de escola tradicional, se redefine em busca de práticas que superem as relações de trabalho horizontalizadas e rigidamente prescritas.

II. a concepção de gestão vai além da ideia de administração escolar já que prima pela valorização da ação do gestor como o fio condutor dos processos administrativos e pedagógicos na escola. É esse gestor, como líder, tem a condição de definir os rumos da organização escolar.

III. o princípio da gestão democrática tem tomado fôlego na educação brasileira a partir da Constituição Federal de 1988 e da LDB 9.394/96, quando institucionalizam tal princípio como próprio das instituições públicas. No entanto, tais discussões acerca da escola pública e democrática remontam aos anos de 1930 com o Movimento dos Pioneiros da Educação Nova.

IV. o modelo de gestão educacional, tendo em vista a construção da escola necessária à contemporaneidade, deve ter como inspiração a perspectiva de que os objetivos institucionais são determinados a partir de um processo estabelecido pelos líderes, orientados por uma hierarquia necessária e pautados na racionalidade na tomada de decisões, bem como na definição das responsabilidades de cada um no grupo.

V. o Projeto Político Pedagógico surge como expressão maior dos interesses dos sujeitos que fazem parte da escola. São eles que, em uma ação conjunta, partilhada e democrática buscam a leitura da escola como um todo, definem suas necessidades e deixam a cargo do diretor o processo de decisão final, visto ser ele o represente maior desse colegiado.

Nesse sentido, podemos afirmar que não estão CORRETAS as afirmativas a. II, III e V. b. I, II e III. c. II e IV. d. III, IV e V. e. II, IV e V.

38. A Didática, enquanto reflexão sobre o processo de ensino-aprendizagem, consiste em um processo

multidimensional pautado nas dimensões técnica, humana e política. Em cada momento da história de nossa educação, a didática tomou formatos diferenciados a depender da tendência pedagógica em voga em cada cenário. A partir das várias concepções acerca da atuação do professor e das contribuições da didática à formação do professor, identifique a questão verdadeira com a letra V e a questão falsa com a letra F e, em seguida, marque a sequência CORRETA. (...) A supervalorização de uma didática instrumental em detrimento de uma didática fundamental foi a responsável pela perpetuação do modelo de educação tradicional na história da educação brasileira. (...) Na perspectiva da didática fundamental a formação dos educadores, sempre foi concebida como desvinculada da situação político-social e cultural do país, visualizando o professor como um “especialista de conteúdo”, um “facilitador da aprendizagem”, um “organizador das condições de ensino-aprendizagem” ou um “técnico da educação”. (...) A didática, no seio das tendências de cunho progressista, tem o papel de buscar uma formação de professores voltada para a construção de um sujeito reflexivo e crítico, capaz de contestar o modelo social e contribuir para formação de alunos conscientes e transformadores de sua própria realidade. (...) As tendências liberais foram as responsáveis pela formação de professores com ênfase na técnica, pautada na racionalidade e na eficiência do processo de ensino-aprendizagem, desvinculada de qualquer contestação do modelo social. (...) A dimensão humana presente no fazer docente, na contemporaneidade, constitui-se basilar no processo de formação do professor. No entanto, tem sido contestada no modelo social vigente, visto que acaba inviabilizando as ações em sala de aula por conta da horizontalização das relações entre professor e aluno.



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17 Área: Química


Com base nas afirmações acima, podemos afirmar que a sequência correta é a. V,V,V,V,F. b. V,F,V,V,V. c. F,F,V,V,F. d. V,F,V,V,F. e. V,F,F,V,F.

39. Segundo a LDB 9.394/96, em se tratando da Educação Profissional, pode-se afirmar que:

I. Na Seção IV-A, acrescida à LDB pela Lei nº. 11.741 de 2008, está posto que a educação profissional técnica de nível médio deverá observar os objetivos e definições das diretrizes nacionais, as normas dos respectivos sistemas bem como as exigências de cada instituição de ensino.

II. Em se tratando da educação de jovens e adultos, segundo a LDB 9.394/96, em seu Artigo 37,§ 3º, deverá articular-se, preferencialmente, com a educação profissional.

III. Segundo a LDB 9.394/96, o artigo 36-A preconiza que o Ensino Médio, atendida a formação geral do educando, poderá � repara-lo para o exercício de profissões técnicas. Já no Artigo 39, a LDB 9.394/96 trata que a educação profissional e tecnológica, no cumprimento dos objetivos da educação nacional, integra-se aos diferentes níveis e modalidades de educação e às dimensões do trabalho, da ciência e da tecnologia.

IV. A educação profissional vem se reconfigurando, ano após ano, no cenário nacional, e hoje se apresenta como um modelo de educação que busca a integração curricular ancorada nas questões de formação geral e nas questões específicas da formação. Essas duas grandes áreas vivem na perspectiva do currículo integrado, um momento ímpar nos Institutos Federais, isto porque já não paira, sobre os docentes, uma resistência seja velada ou explicitada entre essas duas áreas.

V. A LDB 9.394/96 aponta no artigo 36-C, que a educação profissional técnica de nível médio será desenvolvida de forma integrada e concomitante, sendo que a educação profissional e tecnológica (Art. 39,§ 2º, incisos I, II e III) abrangerá os cursos de formação inicial e continuada ou qualificação profissional, de educação profissional, técnica de nível médio e de educação profissional tecnológica de graduação e pós-graduação.

Assim sendo, podemos afirmar que a. todas as afirmativas estão verdadeiras. b. todas as afirmativas estão falsas. c. a única alternativa falsa é a V. d. as alternativas I,II,III e V são verdadeiras. e. as alternativas III e IV são falsas.



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18 Área: Química


40. Em se tratando das questões concernentes à prática docente, podemos afirmar que I. o planejamento, na ação educativa, constitui-se um momento de reflexão sobre a prática docente, sendo

elemento norteador do fazer do professor e materializa-se nos planos de ensino. II. na perspectiva contemporânea, rediscute-se o papel da avaliação no espaço escolar, ultrapassando a

dimensão meramente quantitativa rumo à dimensão qualitativa, levando em consideração o processo e não apenas o produto. Nesse sentido, tem caráter terminal e não necessita ser retomada, pois, por si só, garante o sucesso do processo ensino-aprendizagem.

III. o currículo, com base nas teorias pós-críticas, tem a finalidade de instrumentalizar os estudantes a partir de práticas pautadas na técnica e na racionalidade, desvinculando-se das questões alheias à escola. Sua ação consiste em dar ao sujeito as competências necessárias a sua inserção no mundo do trabalho.

IV. a avaliação, como processo contínuo, constitui-se instrumento que retroalimenta o processo de planejamento, possibilitando ao professor as condições necessárias para observação tanto do andamento de suas ações quanto das aprendizagens efetivadas.

V. o modelo e concepção de planejamento, a partir da perspectiva tradicional, acarretou grandes problemas ao processo de ensino-aprendizagem dada a ausência de uma crítica mais rigorosa sobre esse modelo que, transposto do mundo industrial, foi inserido nas escolas, tornando-as espaços fechados e produtoras de planos técnicos e rigidamente determinados.

Assim sendo, é possível afirmar que estão CORRETAS as questões a. II, III e IV. b. I, II e III. c. III, IV e V. d. I, IV e V. e. I, III e V.



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19 Área: Química


PROVA SUBJETIVA

1. Leia, com atenção, os itens a seguir e responda ao que se pede:

a. O reagente de Grignard tem uma importante aplicação em síntese orgânica para a obtenção de álcoois. Para a sequência de reações a seguir, indique o nome do intermediário A e do reagente B envolvidos na reação, indique também o nome do álcool produzido conforme as regras da IUPAC. Proponha um mecanismo reacional para a reação.

Br Mg, THF

OH

ATHF

B , H3O+

b. Uma das reações mais valiosas envolvendo a ligação C-O é a reação de desidratação de alcoóis para

formação de alcenos. Para a reação de desidratação do álcool, descrito no item anterior, a 25oC, é utilizado ácido sulfúrico como catalisador e THF como solvente. Escreva um possível mecanismo reacional indicando a estrutura e o nome, conforme a IUPAC dos produtos majoritários e minoritários formados nessa reação. Dê uma explicação plausível para a formação do produto que você considera majoritário.

c. A reação de Wolff-Kishner é um método importante para converter um aldeído ou cetona em um alcano. Essas condições reacionais são observadas quando dimetilsulfóxido (DMSO) é utilizado como solvente. Dada a reação a seguir, proponha um mecanismo reacional.

O

NH2NH2 , KOH, DMSO

2. O anticongelante automotivo consiste em etilenoglicol (C2H6O2), um eletrólito não-volátil.

a. Uma solução aquosa foi preparada, dissolvendo-se 6,5 g de etilenoglicol em 143,5 g de água. Calcule a porcentagem em massa e a fração em quantidade de matéria de etilenoglicol.

b. Estime o ponto de congelamento e o ponto de ebulição de uma solução formada pela adição de 400 mL de etilenoglicol (d = 1,12 g/mL) a 600 mL de água (d = 1,00 g/mL). Dados Kc = 1,86ºC.mol/kg e Ke = 0,51ºC.mol/kg.

c. Indique a ordem crescente de solubilidade do etilenoglicol nos solventes: hexano, éter etílico e etanol. Explique essa relação.



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20 Área: Química


RASCUNHO

RASCUNHO PARA A PROVA SUBJETIVA

NÃO TEM VALIDADE TRANSCREVA SEU RASCUNHO PARA AS FOLHAS DE RESPOSTAS

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21 Área: Química


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Prova Quimica Ifal

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