P ro f. Ma te u s An d ra d e

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P ro f. Ma te u s An d ra d e

Um “ efe i t o c o l igat ivo ” é um am odi f ic aç ão em c er t as

propr iedades de um solvent equando nele ad ic ionados umsolut o não-volát i l , a qual só

depende do núm ero depar t íc u las (m oléc ulas ou íons)

dissolv idas e não de suanat ureza !

não-vo lát i l : pont o de ebul iç ão super ior ao do so lvent e.

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P ro f. Ma te u s An d ra d e

As propr iedades do so lvent em odi f ic adas são:

• Pressão de vapor à efe i t o t onosc ópic o

• Pont o de ebul iç ão à e fe i t o ebul iosc óp ic o

• Pont o de fusão à e fe i t o c r iosc óp ic o

• Pressão osm ót ic a à e fe i t o osm osc ópic o

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P ro f. Ma te u s An d ra d e

Efe i t o Tonosc ópic o

Consis t e na d im inu iç ão da pressão devapor do so lvent e quando ad ic iona-se um

solut o não-vo lá t i l !

Pressão devapor é aquelaex erc ida pelasm oléc u las (de

m aior energ ia) doso lvent e,c ont ra a

in t er fac e parapassar aoest ado de

vapor .

interface líquido/vapor

Pvapor

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P ro f. Ma te u s An d ra d e

Com a adiç ão depart íc u las de

solut o (íons oum oléc ulas)

in t ens i f ic am -seas forç asat ra t ivas

m olec ulares edim inui a

pressão de vapordo so lvent e .

Pvapor

Pvapor

soluto

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P ro f. Ma te u s An d ra d e

Represent aç ão gráf ic a

A pressão devapor da so luç ão ém enor do que a do

solvent e puro.

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P ro f. Ma te u s An d ra d e

Efe i t o Ebul iosc ópic o

Consis t e no aum ent o da t em perat ura deebul iç ão do so lvent e quando ad ic iona-se umsolut o não-vo lá t i l , ex pl ic ada pelo aum ent oda in t ensidade das forç as in t erat ivas, pe la

presenç a das par t íc u las do so lut o.

To = solvente puro Te = soluçãoDTebulição

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P ro f. Ma te u s An d ra d e

Efe i t o Cr iosc ópic o

Consis t e na d im inu iç ão da t em perat ura dec ongelam ent o ou fusão do so lvent e quando

adic iona-se um solut o não-vo lá t i l .

To = solvente puro Tf = solução

DTfusão

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P ro f. Ma te u s An d ra d e

Efe i t o Osm osc ópic o

Consis t e na var iaç ão da pressão osm ót ic aent re duas so luç ões separadas ent re s í porum a m em brana sem i-perm eável (m .s.p.) ou

de um a soluç ão c om o so lvent e puro.

OBSERVAÇÕES

A) Mem brana sem i-perm eável = só perm i t e a passagem desolvent e (ex .: c i t op lasm a, pape l c e lo fane,...);

B) Osm ose = passagem de so lvent e at ravés de um a m .s.p.,a t é que as so luç ões t ornem -se isot ôn ic as, is t o é , queex erç am a m esm a pressão osm ót ic a;

C) Pressão osm ót ic a = pressão ex erc ida pe lo so lvent ec ont ra a m .s .p. para que oc orra a osm ose.

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Prof . Mateus Andrade

Pressão Osm ót ic a

soluto solvente

OSMOSE

APÓS CERTOTEMPO

m .s.p

c onc ent radadi lu ída

m .s.p

m esm a c onc ent raç ão

Pobre lesm a quando ad ic ionam os sal !

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Prof . Mateus Andrade

Pressão Osm ót ic a

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Prof . Mateus Andrade

A pressão osm ót ic a (P) pode ser obt idado seguint e m odo:

- a pressão ex erc ida por um gás, em dadat em perat ura, é c a lc u lada pe la ex pressão

-por analogia, a pressão osm ót ic a será

R = c onst ant e universal dos gases (0,082 at m .L/m ol .K

T = t em perat ura abso lut a (K elv in)

TRn V =P

P V = n R T

RTV MT R m

VT Rn

Cmolar===P

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P ro f. Ma te u s An d ra d e

Resum o dos efe i t os c o l igat ivos

TONOSCÓPICOdim inuiç ão da pressão de vapor

EBULIOSCÓPICO

aum ent o na t em perat ura de ebu l iç ão

CRIOSCÓPICOdim inuiç ão na t em perat ura de so l id i f ic aç ão

OSMOSCÓPICOaum ent o na pressão osm ót ic a

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Ex em plos

EFEITO TONOSCÓPICO

- um a t oa lha úm ida c om água do m ardem ora m ais para sec ar do que c om águada t orne i ra. O sal ba ix a a pressão devapor e d im inui a vo lat i l idade.

EFEITO EBULIOSCÓPICO

- o “ c a ldo da sopa” ferve a um at em perat ura super ior à da água dat ornei ra .

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EFEITO CRIOSCÓPICO

- a água do m ar, nos pó los, não c ongelape la presenç a de e levada quant idade desais d isso lv idos, pr inc ipa lm ent e NaCl .

EFEITO OSMOSCÓPICO

- ad ic ionando aç úc ar à sa lada de f ru t as,aum ent a o vo lum e do c a ldo;

- o c harque é preparado pe la adiç ão de sa lsobre a c arne, que provoc a a suadesidrat aç ão;

- pobre lesm a quando nela adic ionam os sa l!!!

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Efe i t os c o l igat ivos de solut os iôn ic os

Em v i r t ude dos efe i t os c o l igat ivosdependerem do no de par t íc u laspresent es e não da nat ureza das

m esm as (um m ol de íons ex erc e o m esm o efe i t oque um m ol de m oléc ulas) para so lut os

iônic os o e fe i t o será proporc ional aonúm ero de íons or ig inados por fórm ula

do c om post o iôn ic o.

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P ro f. Ma te u s An d ra d e

Ex em plos:NaCl à Na+ + Cl - (2 íons)

CaCl2 Ã Ca+2 + 2 Cl - (3 íons)

FeCl3 Ã Fe+3 + 3 Cl - (4 íons)

SnCl4 Ã Sn+4 + 4 Cl - (5 íons)

Al2(SO4)3 Ã 2Al+3 + 3SO4-2 (5 íons)

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