Prof. Rafa – Química – Equilíbrio Iônico
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Prof. Rafa – Química – Equilíbrio Iônico
Lista de exercícios
01. (Fatec-Modificada) Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol.L–1
dos ácidos listados a
seguir, designados por I, II, III e IV, e seus respectivos Ka.
A concentração de H+ será:
a) maior na solução do ácido IV.
b) maior na solução do ácido I.
c) a mesma nas soluções dos ácidos II e III.
d) a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
e) menor na solução do ácido IV.
02. (FUC-MT) Considere soluções aquosas de mesma concentração molar dos ácidos relaciona-
dos na tabela.
Podemos concluir que:
a) o ácido que apresenta maior acidez é o ácido cianídrico.
b) o ácido que apresenta menor acidez é o ácido acético.
c) o ácido que apresenta menor acidez é o ácido hipocloroso.
d) o ácido que apresenta maior acidez é o ácido nitroso.
e) todos os ácidos apresentam a mesma acidez.
03. (FUVEST) Entre os líquidos da tabela adiante:
tem caráter ácido apenas:
a) o leite e a lágrima.
b) a água sanitária.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água sanitária.
e) a coca-cola.
04. (UFSM-RS) As substâncias genéricas A, B e C, em solução aquosa, apresentam as concentra-
ções mostradas no quadro:
Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez dessas substâncias a 25 °C é:
a) B > C > A
b) C > A > B
c) A > C > B
d) C > B > A
e) A > B > C
05. (Univali) A coloração das hortênsias, muito comum no Sul do nosso país, depende da acidez
do solo, podendo ser azuis em solo ácido e rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos
calcário (CaCO3) ao solo onde as flores forem plantadas, de modo que uma análise do mesmo
revele uma concentração hidrogeniônica de 10–8
mol/L, as hortênsias nascerão:
a) azuis, já que o pH do solo será 1,8.
b) rosadas, já que o pH do solo será 10,8.
c) brancas, já que o pH do solo será neutro.
d) rosadas, já que o pH do solo será 8.
e) azuis, já que o pH será 4.
06. Determine se as sentenças são verdadeiras (V) ou falsas (F), corrigindo as falsas:
( ) A constante de equilíbrio dos ácidos é denominada, constante de acidez (Ka).
( ) Para a reação HF ⇌ H++F
-, o cálculo de Ka= [HF] / [H
+][F
-]
( ) Quanto maior o valor de Ka mais forte será o ácido.
07. O pH (índice hidrogeniônico) determina a acidez do meio, e esta baseado na ionização da
água, a 25 ºC temos:
pH<7 ÁCIDO pH=7 NEUTRO pH>7 BÁSICO
O pH é medido a partir da expressão pH= -log [H+] , o pOH= - log[OH
-], e pH+pOH=14.
Sabendo disso, responda:
a) Qual será o pH de uma solução que apresenta [H+] igual a 0,1 mol/L.
b) Qual será o pH de uma solução que apresenta [OH-] igual a 0,001 mol/L.
c) Se aumentarmos a concentração de [H+] em uma solução o que ocorre com o pH?
d) À medida que aumenta [H+] numa solução, o que ocorre com o pOH?
Gabarito:
01 – A; 02 – D; 03 – C; 04 – C; 05 – D; 06 – VFV; 07 - *;