Prof. Júlio César

Reações Químicas

O que são Reações Químicas?

É a transformação da matéria, na qual

ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais reagentes, resultando em um ou mais produtos.

Leis Ponderais das Reações

Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas.

As principais leis ponderais são: Lei da Conservação das Massas (ou lei de

Lavoisier); Lei das Proporções de Massa (ou Lei de

Proust).

Lei da Conservação da Massa

O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) realizou muitas experiências que levaram à seguinte conclusão: a massa antes e depois de qualquer reação é sempre a mesma.

Em 1797, Proust enunciou a lei das Proporções Definidas (ou Lei de Proust):

“As substâncias reagem sempre na mesma proporção para formarem outra substância.”

Lei de Proust

Experiência Conclusão

Carbono + Oxigênio Gás Carbônico 3g + 8g 11gou 6g + 16g 22gou 9g + 24g 33g

“A proporção das massas que reagem permanece sempre

constante”

As reações químicas costumam ocorrer

acompanhadas de alguns efeitos que podem dar

uma dica de que elas estão acontecendo:

QUAIS SÃO ESSES EFEITOS? ???????????????????????????

SAÍDA DE GASES.

FORMAÇÃO DE PRECIPITADO. MUDANÇA DE COR. ALTERAÇÕES

DE CALOR.

Tipos de Reações Químicas

• Reações de síntese;

• Reações de decomposição;

• Reações de simples troca;

• Reações de dupla troca;

Reações de Síntese

• Conhecidas como reações de composição ou de adição.

Reações de Decomposição

• Ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos.

Reações de deslocamento

Escala de reatividade de metais

Exemplos:

a) Zn(s) + CuSO4 →

b) Al(g) + HCl(aq) →

c) Au(s) + HCl(aq) →

Li,K,Rb,Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au

Reações de deslocamento

• Escala de reatividade dos ametais

Exemplos:

a) Cl2(aq) + KI(aq) →

b) I2(s) + NaCl(s) →

c) Cl2(g) + NaBr(s) →

F, O, Cl, Br, I ,S , C, Se, P, H, Te, Ar , B, Si

Reações de dupla troca

Produto menos ionizado: é o produto menos dissociado, ou seja, mais fraco. A Neutralização é um exemplo de reação que dá origem a esse tipo de produto: 

HCl(aq) + NaOH(aq) →

Produto mais volátil: a reação se caracteriza pela formação de um gás.  

NaCl(s) + H2SO4(aq) →

Produto Insolúvel

Pb (NO3)2 (aq) + NaI(aq)  →

Liberação de gás

Na2CO3(s) + HCl →