Disciplina: MAF – 2130Química aplicada às engenharias

Prof. Dr. Julio Cesar Queiroz de Carvalho

jcqcarvalho@gmail.com

Pontifícia Universidade Católica de GoiásAv. Universitária 1.440, Setor UniversitárioGoiânia-GO, CEP: 74605-010Fone: +55 62 3946-1000

Aulas 3Ligação Química: Ligações Químicas de 1ª ordem

Ligação em Compostos Iônicos

Na(s) + ½ Cl2 (g) NaCl(s) Ho = -411,12 kJ/mol

✓ É formada quando um ou mais elétrons são transferidos deum átomo para outro, formando íons positivos e negativos;

✓ Metais alcalinos (1A) e alcalinos-terrosos (2A) apresentamenergias de ionização relativamente baixas;

✓ Halogênios (7A) e elementos do grupo 6A têm elevadaafinidade eletrônica

Energia Reticular e o ciclo de Born-Haber

Ligação Covalente

✓ Envolve compartilhamento de elétrons de valência entreátomos;

✓ São compostos inteiramente de não-metais;

✓ Incluem os gases na atmosfera, combustíveis comuns e amaioria dos compostos em nosso organismo

Ligação Covalente:Estrutura de Lewis

I. Determinar o átomo central e o arranjo de átomos em uma molécula;II. Determinar o número total de elétrons de valência na molécula ou íon;III. Colocar um par de elétrons entre cada par de átomos ligados;IV. Usar os pares restantes como pares isolados;V. Caso seja necessário, deslocar pares isolados para o átomo central para

formar ligações duplas, triplas.

HNO3

Ligação Covalente:Ressonância

✓ As estruturas de ressonância são usadas quando uma única estruturade Lewis não descreve precisamente a estrutura eletrônicaverdadeira;

✓ Elas possuem padrões de ligação idênticos e energias iguais;

✓ A verdadeira estrutura dessa molécula é um compósito, ou híbridode ressonância;

Ligação Covalente:Exceções à “Regra do octeto”

Átomo possui menos de oito elétrons de valência

Ligação Covalente:Exceções à “Regra do octeto”

Átomo possui mais de oito elétrons de valência

✓ Somente elementos do terceiroperíodo e superiores formam taiscompostos e íons;

✓ Elementos do segundo período sãorestritos a 8 elétrons;

✓ Isso deve-se ao número de orbitaisna camada de valência;

✓ Elementos do 2º período tem 4orbitais (2s e 2p);

✓ Para elementos do 3º período emdiante o orbital d são incluídos comorbitais s e p. os orbitais extraspodem acomodar até 12 elétrons.

Ligação Covalente:Propriedade das ligações

Ordem de Ligação

Ordem de ligação = nº de pares compartilhados/número de uniões

Ligação Covalente:Propriedade das ligações

Comprimento de Ligação

Ligação Covalente:Propriedade das ligações

Energia de Ligação