Prof. ALEXANDRE D. MARQUIORETO Concentração das soluções QUÍMICA.
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Prof. ALEXANDRE D. MARQUIORETO
Concentração das soluções
QUÍMICA
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SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou
mais substâncias.SOLUÇÃO = SOLUTO +
SOLVENTE
Exemplos: sal em água, ar, soro
fisiológico,...
Que se dissolve Que dissolverá
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Como se forma uma solução ?
A homogeneização do soluto no solvente acontece de
forma espontânea !
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Solução Saturada
Quando a quantidade de soluto dissolvido for igual à especificada pela solubilidade.Solução Insaturada
Quando a quantidade de soluto dissolvido for menor à especificada pela solubilidade.
Classificação das soluções
Solução supersaturada
Quando a quantidade de soluto dissolvido for superior à especificada pela solubilidade.
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O que é solubilidade ? Solubilidade ou coeficiente
de solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, a uma dada temperatura (oC), sendo expresso em gramas do soluto por 100g de água.
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Exemplo de soluções Solução Saturada
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Solução Insaturada
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Solução supersaturada
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As soluções supersaturadas são preparadas aquecendo uma solução que apresenta corpo de fundo, até a total dissolução do soluto presente. Após, a mesma sofre lento resfriamento até a temperatura de referência (20oC), o que possibilita que o excesso de soluto (além do CS) permaneça dissolvido. Entretanto são soluções muito instáveis onde o excesso irá precipitar por simples agitação mecânica, choque térmico ou adição de um “germen de cristalização”.Germen de cristalização = macro-cristal do soluto, sobre o qual o excesso dissolvido se aglutina.
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Curvas de Solubilidade são gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.
Curva de solubilidade
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Exemplo de curvas de solubilidades
Curva endotérmica
Curva exotérmica
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Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a solutos hidratados. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto.
Curvas de solubilidades com pontos de inflexão
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Determinação DE
CONCENTRAÇÃO DAS
SOLUÇÕES
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Concentração é a relação entre a quantidade de soluto (massa, no de mols, volume,..) e a quantidade de solução.
ExemploSoro fisiológico (NaCl) 0,9 %- em cada 100 gramas dessa
solução há 0,9 gramas de NaCl e 99,1 gramas de H2O.
Definição de concentração
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Unidades de massagrama = 103 miligramas
quilograma (kg) = 103 gramasmiligrama = 10-3 gramas = 10-6 kg
Unidades de volumeLitro = 103 mililitros = dm3
m3 = 103 litrosmililitro = cm3 = 10-3 litro
Unidades de medida
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É a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m1) e o volume,
em litros (V), da solução.
Concentração comum
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ExemploUma solução de NaOH apresenta 200 mg do soluto dissolvidos num volume de 400 mL de solução. Qual a concentração em g/L?
Resposta: C = 0,5 g/L
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Densidade da solução
É a relação entre a massa da solução (m) e o seu volume (V)
Unidades de medida
g/L; g/cm3; g/mL; kg/L; kg/m3
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ExemploQual a densidade de uma solução que apresenta 80g de glicose dissolvida em 120g de H2O?
Resposta: C = 1,67 g/mL
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Título (τ)e % em massaÉ a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m1) e a massa, em gramas, da solução(m).
X 100 = % em massa
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Exemplo
Foram dissolvidos 80 gramas de NaCl em 320 gramas de água. Qual é o título e a porcentagem em massa dessa solução ?
Resposta: T = 0,2 ou % em massa = 20 %
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Título em volume (τv) e % em volumeÉ a razão entre o volume, em L
ou mL, do soluto (V1) e o volume, em L ou mL, da solução(V).
X 100 = % em volume
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Exemplo
Uma bebida alcoólica apresenta 25% de etanol (álcool). Qual o volume, em mL, do etanol encontrado em 2 litros dessa bebida ?
Resposta: V1 = 500 mL = 0,5 L
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Partes por milhão (ppm) e partes por bilhão (ppb)
ppm: indica a quantidade, em gramas, do soluto presente em um milhão (106) de gramas da solução.
ppb: indica a quantidade, em gramas, do soluto presente em um bilhão (109) de gramas da solução. Exemplo:
Uma solução de 20 ppm contém 20g de soluto em 106 g de solução.
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ExemploDe acordo com a padronização internacional, a água potável não pode conter mais do que 5,0 . 10-5 mg de chumbo (Pb) por grama de solução. Expresse a quantidade de chumbo em ppm.
Resposta: V1 = 0,05 ppm
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Concentração Molar (mol/L) ou Molaridade
(M)É a razão entre o no de mol do soluto (n1) e o volume, em litros (V), da solução.
Massa (g)
Massa molar (g/mol)Concentração (mol/L)
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Exemplo
Uma solução de H2SO4 contém 73,5 g desse ácido num volume de 2500 cm3 de solução. Qual a molaridade da solução ?
Resposta: M = 0,3 mol/L
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Concentração Molar (mol/L) dos íons
Al2(SO4)3 (aq) 2 Al3+(aq) +
3 SO42-
(aq)
1 mol
2 mol
3 mol
Solução
0,1 mol
2 . 0,1 mol
3 . 0,1 mol
0,2 mol 0,3 mol0,1 molObs.: Para essa quantidade de íons está sendo
considerado uma dissociação de 100%. Caso não seja, deve-se calcular a proporção
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Observações:1. A Concentração (C)
sempre deve ser expressa em g/L;
2. Se a densidade também está expressa em g/L a relação resultará
C = T . d3. Se a densidade está
expressa em g/mL (ou g/cm3) a relação resultará
C = T . 1000 . d
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Relações entre C, T e M
C = τ . d = m . M
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ExemploUma solução de HCl contém 36,5 % em massa do ácido e densidade 1,2 g/mL. Qual a molaridade do ácido?
Resposta: M = 12,0 mol/L
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Diluição
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Diluição
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Diluição
Mi = ni Vi
Mf = nf Vf
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ExemploForam adicionados 750 mL de água destilada à 250 mL de uma solução 0,5 M de HCl. Qual a molaridade da solução diluida?
Resposta: M = 0,125 mol/L
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Mistura de soluções
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M = 0,2 M
Mistura de soluções sem reação química
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ExemploForam misturados 0,5 L de solução 1 M de NaOH, com 1,5 L de solução 2 M, da mesma base. Qual a molaridade da solução resultante ?
Resposta: M = 1,75 M
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Mistura de soluçõescom reação química
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Mistura de soluções com reação química
+
1 H2SO4 + 2 NaOH 1 Na2SO4 + 2 H2O1 mol 2 mol
n = 0,02 mol n = 0,015 mol n = 0,0075 moln = 0,0075 mol-
n = 0,0125 mol Não reagiu
M = 0,0075 mol 0,35 L
portantoSolução resultante será ácida
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Mistura de soluções com reação química
Lembre-se: A titulação ácido-base deve ser encerrada na viragem do indicador. Esse momento representa o ponto de equivalência da reação, ou seja, o nº de mol do ácido se iguala ao nº de mol da base.
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Exemplo
Resposta: M = 0,08 M
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Ei velinho!!!! Por hoje é
só!!!!!!