PROF. 1o ANO QUÍMICA PADRÃO VOL. IV - Intellectus · Na apostila, essas informações estão...

PROF. 1o ANOQU MICAÍPADRÃO VOL. IV

Direção Executiva:Fabio Benites

Gestão Editorial:Maria Izadora Zarro

Diagramação, Ilustração de capa e Projeto Gráfico:Alan Gilles MendesAlex FrançaDominique CoutinhoErlon Pedro PereiraEstevão CavalcantePaulo Henrique de Leão

Estagiários:Amanda SilvaFabio Rodrigues Gustavo MacedoLucas Araújo

Irium Editora LtdaRua Desembargador Izidro, no114 - Tijuca - RJCEP: 20521-160Fone: (21) 2560-1349www.irium.com.br

É proibida a reprodução total ou parcial, por qual-quer meio ou processo, inclusive quanto às caracte-rísticas gráficas e/ou editoriais. A violação de direitos autorais constitui crime (Código Penal, art. 184 e §§, e Lei nº 6.895, de 17/12/1980), sujeitando-se a busca e apreensão e indenizações diversas (Lei nº 9.610/98).

Biologia: Filosofia:Física:Geografia: História: Leitura e Produção:Língua Espanhola: Língua Inglesa: Língua Portuguesa: Literatura:Matemática: Química:Sociologia:

Língua Espanhola: Língua Inglesa: Matemática:Química:

Autores:

Atualizações:

Alexandre BandeiraGustavo BertocheWilmington CollyerGonzalo Lopez Roberto José AlvesVinícius CarvalhoMizael Souza Caroline CarvalhoVinícius CarvalhoVinícius CarvalhoRicardo Viz André VenturaAnne Nunes

Karina PaimMaria Izadora ZarroGabriella MoreiraBeattriz Guedes

Apresentação:Olá, querido aluno.O material da Irium Educação foi elaborado por professores competentes e comprometidos com

uma proposta de educação exigente e plural.Neste livro, você encontrará uma teoria na medida certa, focada nas informações mais importantes

hoje em dia, e muitos exercícios para fortalecer sua aprendizagem e preparação para os desafios futuros.Vamos conhecer um pouco mais sobre este livro?Todo capítulo inicia com uma capa, onde você encontrará uma imagem ilustrativa e os objetivos

de aprendizagem. Estes resumem o que queremos que você aprenda. Quando chegar no final do capítulo, se você quiser saber se aprendeu o que é realmente importante, volte na capa e verifique se alcançou cada um dos objetivos propostos.

Antes de entrarmos na teoria, em cada capítulo, você encontrará uma contextualização. Ela funcio-na para mostrar para você porque o assunto é importante e como você poderá usar esse conhecimento no seu dia a dia.

No meio do caderno, quando estiver estudando, você encontrará inserções com informações rele-vantes e que “conversam” com portais da Irium Educação. É o caso do box Como pode cair no ENEM?, que trazem temas conectados ao assunto do capítulo e propõem questões do ENEM ou com o estilo da prova. Você poderá resolver os exercícios no seu caderno ou acessar o portal comopodecairnoenem.com.br. Lá você também encontrará todas essas questões resolvidas em vídeo.

Outra inserção interessante, que visa oferecer mais conhecimento relevante, é o 4News. Nessa se-ção, será possível acessar notícias recentes que conectam o tema do capítulo com uma informação importante para a sua formação e para os diversos vestibulares. Na apostila, essas informações estão resumidas, mas poderá acessar esse conteúdo, produzido pela nossa equipe de professores, na ínte-gra, através do portal 4newsmagazine.com.br ou utilizando o QR code inserido no box.

Uma das principais marcas dos livros da Irium Educação são os exercícios, que primam pela quan-tidade e qualidade. Para ajudar os alunos a tirarem suas dúvidas, existem inúmeras questões com soluções gravadas em vídeo. Elas aparecem com uma câmera e um código. Para acessar a solução, utilize o código no campo de busca no espaço destinado (videoteca) no nosso site irium.com.br/videoteca ou até mesmo no Youtube.

Além dos exercícios tradicionais, de concursos, propomos uma atividade mais experimental no final de cada capítulo. Na seção Pesquisando, você encontrará uma proposta de reflexão e/ou pesquisa com o intuito de tornar o aprendizado teórico mais prático e concreto. Essa atividade poderá ser usada para seminários e apresentações, de acordo com a agenda pedagógica da escola.

Para finalizar, que tal encontrar um conteúdo ideal para aquelas revisões na véspera de provas e concursos? Essa é a proposta da seção Resumindo, na última página de cada capítulo. Aqui, você en-contrará uma síntese com as principais informações do capítulo, como as fórmulas mais importantes, que você não pode esquecer.

A equipe da Irium Educação acredita em uma formação exigente, completa e divertida. Esperamos que este livro possa proporcionar isso a você.

#vamboraaprender“A Educação é a arma mais poderosa

que você pode usar para mudar o mundo.”(Nelson Mandela)

Fabio BenitesDiretor-geral

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

1

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

1º ANO – 2016 / 2017

QUÍMICA

1o BIMESTRE

EM1QUI01: Atomística: o que precisamos saber sobre o átomo?• Reconhecer osmodelos de Dalton, Thomson e Rutherford: as ideias da constituição atômica da

matéria,dasuanaturezaelétricaedoátomoplanetário;• Estudaromodeloatual;• Aprenderoquesãonúmerosquânticosecomoelesnosajudamalocalizaroselétronsnaeletrosfera;• Organizarasinformaçõessobreosmodelosatômicoseconcluircomocadaumcontribuiuparaoatual

modelo.Revisarosprincipaisconceitos.

EM1QUI02: Radiatividade• Conceituareaplicarasleisdadesintegraçãoradiativa:estudodasemissõesα,βeγ;• Conceituartempodemeia-vida;• Interpretarreaçõesdetransmutaçãonuclearnaturaleartificial;• Reconhecereconceituarosfenômenosdafusãonuclearefissãonuclear.

EM1QUI03: Tabela periódica: quais os principais grupos e elementos químicos?• Interpretaroscritériosusadosaolongodotempoparaorganizaroselementosquímicosatéatabela

periódicaatual;• Reconhecergruposeperíodosesuasprincipaiscaracterísticas;• Localizaroselementosnatabelaperiódicapormeiodesuaconfiguraçãoeletrônica;• Classificar os elementos como metálicos e não metálicos através da configuração eletrônica da

camadadevalência;• Definircadapropriedadeperiódicaeentendersuavariaçãonosgruposeperíodos.

2o BIMESTRE

EM1QUI04: Ligações químicas: como estudar as ligações químicas interatômicas?• Relacionaraspossibilidadesdecombinaçõesdoselementosparaatingiraconfiguraçãodogásnobre:

introduçãoaligaçãoquímica;• Estabelecer relações entre as propriedades das substancias iônicas (ponto de fusão, ponto de

ebulição,estadofísico,condutividade)comanaturezadaligação;• Relacionaraspropriedadesdosmetais(pontodefusão,pontodeebulição,estadofísicoecondutividade)

comanaturezadaligação;

2

• Representar as substâncias, por meio de fórmulas eletrônicas (Lewis), estrutural, molecular emacromolecular:ligaçõescovalentessimples,duplas,triplas,polareseapolares;

• Demonstrargeometriadasmoléculas (linear, trigonal planae tetraédrica)e reconhecer ligaçõesemoléculaspolareseapolares;

• DeterminaroNoxdoscompostos.

EM1QUI05: Funções: quais as principais funções inorgânicas e suas características?• ConceituarteoriadeArrhenius:ácidos,basesesais;• Estudarosóxidosesuascaracterísticas;• Estudarosácidosesuascaracterísticas;• Estudarasbasesesuascaracterísticas;• Estudarossaisesuascaracterísticas.

3o BIMESTRE

EM1QUI06: Reações químicas: como ocorrem as principais reações químicas?• Ajustaroscoeficientesdasequaçõesquímicasatravésdousodediferentesmétodos;• Compreenderasimbologiautilizadanasequaçõesquímicas;• Classificarasreaçõesquímicas;• Reconhecerediferenciar:agenteoxidanteeagenteredutor;• Ajustarcoeficientesemcasosespeciaisemreaçõesdeoxi-redução.

EM1QUI07: Cálculo químico: quais as principais relações numéricas?• Conhecereaplicaroconceitoatualsobremol;• UtilizaraequaçãodeClapeyron;• Reconhecerascondiçõesnormaisdetemperaturaepressão(CNTP);• Estabelecerasrelaçõesnuméricasenvolvendomol;• Realizarmisturasetransformaçõesgasosas.

4o BIMESTRE

EM1QUI08: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico?• Conhecererelacionarostiposdeformadassubstâncias;• Estudarasleisdasreaçõesquímicas;• Conhecerasregrasbásicasparaarealizaçãodocálculoestequiométrico;• Realizarcálculoestequiométricosimples;• Estudarcasosespeciaisdecálculosestequiométricos.


1

ORIENTADOR METODOLÓGICO PADRÃO

ENSINO MÉDIO 2017/2018

O material didático da Irium Educação foi reformulado para o biênio 2017/2018 com o intuito de estar atualizado com as demandas educacionais dos principais concursos do país e alinhado com os pilares educacionais elementares defendidos pela editora.

Além de conter um projeto pedagógico de vanguarda, o projeto gráfi co é totalmente inovador. O design de cada página foi projetado para ser agradável para a leitura e atrativo visualmente, favorecendo a aprendizagem. Há uma identidade visual para cada disciplina e as seções são marcadas com foco artístico e acadêmico.

Veja algumas páginas:

2

Didaticamente, há um projeto traçado que envolve fundamentos pedagógicos de vanguarda. Além disso, o material impresso dialoga com sites e aplicativos, e vídeos dispostos na videoteca do irium.com.br.

Confi ra os fundamentos pedagógicos do material e suas justifi cativas:

Fundamento 01:Apresentar um conteúdo com ementa e nível de acordo com os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNs), refl etidos pelos principais concursos do país do referido segmento.

Descrição: O conteúdo de cada série segue as orientações dos PCNs e conteúdo programático do exame nacional do Ensino Médio (ENEM). Existem duas linhas de material. O pacote Otimizado aborda todo o conteúdo dividido em três anos, enquanto o Padrão encerra todo o conteúdo nos dois primeiros anos, e o terceiro ano funciona como um pré-vestibular abordando toda a ementa do ENEM e dos principais vestibulares do Brasil.

Fundamento 02:Alinhar desde o princípio os objetivos pedagógicos de cada caderno (capítulo).

Descrição: Ainda na capa de cada caderno (capítulo), professores e alunos encontrarão os objetivos a serem alcançados naquela unidade. Dessa forma, pretende-se que docentes e discentes comecem “com o objetivo em mente”, ou seja, que tenham clareza desde o início dos objetivos.

Como funciona na prática? Logo na capa do caderno, sugerimos que o professor apresente os objetivos pedagógicos do caderno, ou seja, o que o aluno deve assimilar e quais competências ele deve desenvolver, quando o caderno estiver com a teoria lecionada e os exercícios realizados.

Na capa do caderno de Hidrostática, ao lado, ao ler os objetivos da unidade, junto com os alunos, o professor deixa claro que visa ensinar, para compreensão dos alunos, compreender os conceitos de pressão, massa específi ca e densidade de um corpo, assim como o teorema de Stevin, de Arquimedes e o princípio de Pascal.


3

Fundamento 03:Transcender o conteúdo tradicional, a partir do diálogo entre este e outros saberes, não previstos na Base Nacional Comum, mas considerados relevantes para a formação do jovem, segundo a visão da Irium Educação.

Descrição: Além do conteúdo tradicional, o material do Ensino Médio é focado em novos saberes essenciais para a formação dos jovens hoje em dia. Saberes como Economia, Noções de Nutrição, Geopolítica e Meio Ambiente são apresentados de forma dialógica com os conteúdos tradicionais. De forma prática, em cada caderno há pelo menos uma inserção transdisciplinar em formato de observação. Essas inserções surgem no material impresso em uma versão reduzida e o artigo na íntegra pode ser acessado no site do projeto 4newsmagazine.com.br.

Como funciona na prática? As inserções são apresentadas em um quadro específi co e o conteúdo é exposto pela bandeira interdisciplinar 4NEWS MAGAZINE. Esta é uma revista de atualidades que possui uma linguagem própria da adolescência, o que gera identifi cação com os alunos. Com isso, terão a oportunidade de ler, entender e debater temas importantes do Brasil e do mundo de uma forma mais interessante para a faixa etária que se encontram. Para os professores, fi ca a sugestão de utilizar esses artigos transdisciplinares para apresentar como o conteúdo presente “dialoga” com outros, estendendo a aprendizagem e mostrando outras áreas do conhecimento com as quais alguns alunos, com certeza, irão se identifi car. Esse fundamento do material didático é uma grande oportunidade para fazer conexões entre os saberes, valorizando cada um e ainda mais a sinergia entre eles. Além do artigo presente na apostila, os educadores podem incentivar os discentes a acessar o conteúdo completo, no site, possibilitando a navegação por outros artigos e, consequentemente, o acesso a mais informações de qualidade. Veja no recorte abaixo, como a notícia sobre a infl uência da igreja católica na geopolítica mundial foi utilizada para dialogar com o caderno de História do 3º ano “Formação do Brasil colonial”, enriquecendo ainda mais o conhecimento cultural do aluno.

4

Fundamento 04:Sugerir contextos para apresentação dos conteúdos a fi m de tornar o aprendizado mais prático e concreto para o aluno.

Descrição: Um desafi o para os educadores é não cair no “conteudismo” puro, distante da aplicabilidade desses e da realidade dos alunos. Para isso não acontecer, o material traz sugestões de contextualizações para o início do conteúdo, além de outras exemplifi cações práticas ao longo da apresentação da teoria.

Como funciona na prática? Na segunda página de cada caderno, há uma charge, uma tirinha, uma citação, um meme ou outra representação que o professor pode usar como “gancho” para iniciar a sua aula de forma contextualizada, trazendo mais signifi cado para o aprendizado desde o início da aula. Repare que o texto abaixo (à esquerda) propõe uma refl exão sobre o porquê alguns corpos fl utuam e outros não. Essa provocação cabe perfeitamente para o início da exposição, considerando que se pretende explicar o conceito de hidrostática, ou seja, ciência que estuda os líquidos em equilíbrio estático. No outro exemplo (à direita), o autor inseriu uma imagem para criticar a concentração fundiária no Brasil.


5

Fundamento 05:Promover uma linguagem mais dialógica e sedutora para o aluno, a fi m de sensibilizá-lo para a importância do conteúdo, facilitando o processo de aprendizagem.

Descrição: A forma como as informações são apresentadas é essencial para criar simpatia ou rejeição por parte dos alunos. Pensando nisso, reformulamos a linguagem do material, especialmente no início de cada caderno, na primeira impressão, para que ela fosse mais atrativa para os jovens. Assim, o texto “conversa” com o leitor, favorecendo a apresentação do conteúdo e evitando rejeições devido a forma como ele é apresentado.

Como funciona na prática? Os textos do material não possuem linguagem coloquial, eles são técnicos. Porém, não são puramente técnicos no sentido tradicional. Eles buscam uma aproximação do educando, como se o autor estivesse “conversando” com o leitor. Esse tipo de construção favorece a compreensão, e os professores podem usar isso em exercícios como: reescreva determinado texto com suas palavras, deixando claro o que você entendeu. Nos textos tradicionais, normalmente, os alunos têm difi culdade de entenderem sozinhos. Veja os textos abaixo como são convidativos.

6

Fundamento 06:Articular conteúdo e exercícios de forma planejada, a fi m de tirar o melhor proveito desses últimos, funcionando como validação dos conceitos básicos trabalhados ou espelhando a realidade dos mais diversos concursos.

Descrição: Há três seções de exercícios “tradicionais”. Os Praticando possuem o aspecto de validação da aprendizagem, os Aprofundando refl etem a clássica abordagem dos concursos e os Desafi ando (somente na versão Padrão) são os mais difíceis, até mesmo para os principais concursos do país. Existem também, em todas as seções, questões resolvidas em vídeo. Elas estão sinalizadas com um ícone de uma câmera, que indica que há solução gravada, e podem ser localizadas pelo código justaposto. Através desse código, o aluno-usuário deverá acessar a área da Videoteca, localizada em irium.com.br.

Como funciona na prática? Os exercícios Praticando, por serem validações da aprendizagem, permeiam a teoria, ou seja, teoria 1 → praticando 1 → teoria 2 → praticando 2 → ... Os Aprofundando servem como mini simulados de concursos e são recomendados “para casa” para serem corrigidos na aula seguinte. Os Desafi ando, por serem os mais difíceis, podem valer pontos extras em atividades a parte.

Fundamento 07:Incentivar o aluno a estender sua aprendizagem além da sala de aula, seja com links para sites e aplicativos ou através de atividades complementares de pesquisa e refl exão.

Descrição: O material possui também atividades não ortodoxas. As questões “tradicionais” são testes para verifi car se o aluno consegue reproduzir aquilo que deveria ser aprendido. Na seção Pesquisando, o material propõe exercícios novos, que incentivam a pesquisa on-line e off-line, refl exões sobre escolhas e comportamentos e servem também, para possibilitar a atuação dos responsáveis na educação formal do fi lho, pois podem ajudá-los nas pesquisas e refl exões sugeridas pela atividade. Para o terceiro ano, não há a sugestão da atividade Pesquisando, mas uma seção denominada Competências e Habilidades onde são informadas e trabalhadas as cento e vinte habilidades da matriz de referência do ENEM.


7

Como funciona na prática? A seção Pesquisando é constituída de exercícios “fora da caixinha”, isto é, aqueles que exigem pesquisas e/ou refl exões. Há algumas utilizações pedagógicas interessantes para essa seção. Exemplos: 1) O professor poderia pedir um caderno separado para registro desses exercícios. Ao fi nal ele teria um verdadeiro portfólio da produção dos alunos ao longo de determinado tempo; 2) Os pais poderiam ser convidados a participar da educação formal do fi lho, ajudando-o ou simplesmente perguntando sobre os temas abordados nesses exercícios, pois são mais fáceis para esse intuito do que os exercícios tradicionais; 3) O aluno poderia exercitar sua oratória apresentando atividades propostas nessa seção; 4) Alguns Pesquisando podem ser usados como temas para debates em sala, desenvolvendo as habilidades de ouvir e compreender o outro, além, obviamente, da capacidade de argumentação.

A seção Competências e Habilidades, presente no material do terceiro ano, informa qual(is) habilidade(s) está(ão) relacionada(s) àquele conteúdo, qualifi cando o educando nesse conteúdo.

Fundamento 08:Oferecer informações sintetizadas, a fi m de atender momentos de revisão do conteúdo.

Descrição: No fi nal de todo caderno, apresentamos uma seção denominada Resumindo, onde é apresentada uma síntese do conteúdo do caderno. O intuito é possibilitar que o aluno tenha um resumo bem construído para uma revisão rápida, quando necessária.


9

CONTEÚDO PROGRAMÁTICOENSINO MÉDIO 2017

1º anoQUÍMICA

4o bimestre:

Aula: 29Tópico: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico?Objetivos: Conhecer e relacionar os tipos de forma das substâncias; Estudar as leis das reações químicas; Conhecer as regras básicas para a realização do cálculo estequiométrico; Realizar cálculo estequiométrico simples; Estudar casos especiais de cálculos estequiométricos Subtópicos: IntroduçãoExercícios: xPara casa: Praticando 1 ao 10

Aula: 30Tópico: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico?Objetivos: Conhecer e relacionar os tipos de forma das substâncias; Estudar as leis das reações químicas; Conhecer as regras básicas para a realização do cálculo estequiométrico; Realizar cálculo estequiométrico simples; Estudar casos especiais de cálculos estequiométricos Subtópicos: Estudar as leis das reações químicasExercícios: xPara casa: Praticando 11 ao 13

Aula: 31Tópico: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico?Objetivos: Conhecer e relacionar os tipos de forma das substâncias; Estudar as leis das reações químicas; Conhecer as regras básicas para a realização do cálculo estequiométrico; Realizar cálculo estequiométrico simples; Estudar casos especiais de cálculos estequiométricos Subtópicos: EstequiometriaExercícios: xPara casa: Praticando 14 ao 21

Aula: 32Tópico: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico?Objetivos: Conhecer e relacionar os tipos de forma das substâncias; Estudar as leis das reações

10

químicas; Conhecer as regras básicas para a realização do cálculo estequiométrico; Realizar cálculo estequiométrico simples; Estudar casos especiais de cálculos estequiométricos Subtópicos: RendimentoExercícios: xPara casa: Praticando 22 ao 27

Aula: 33Tópico: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico?Objetivos: Conhecer e relacionar os tipos de forma das substâncias; Estudar as leis das reações químicas; Conhecer as regras básicas para a realização do cálculo estequiométrico; Realizar cálculo estequiométrico simples; Estudar casos especiais de cálculos estequiométricos Subtópicos: PurezaExercícios: xPara casa: Praticando 28 ao 34

Aula: 34Tópico: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico?Objetivos: Conhecer e relacionar os tipos de forma das substâncias; Estudar as leis das reações químicas; Conhecer as regras básicas para a realização do cálculo estequiométrico; Realizar cálculo estequiométrico simples; Estudar casos especiais de cálculos estequiométricos Subtópicos: Reagente limitante; Reações consecutivas; Gases for a da CNTPExercícios: xPara casa: Praticando 35 ao 49

Aula: 35Tópico: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico?Objetivos: Conhecer e relacionar os tipos de forma das substâncias; Estudar as leis das reações químicas; Conhecer as regras básicas para a realização do cálculo estequiométrico; Realizar cálculo estequiométrico simples; Estudar casos especiais de cálculos estequiométricos Subtópicos: xExercícios: AprofundandoPara casa: Desafi ando e Pesquisando

Aula: 36Tópico: RevisãoObjetivos:Subtópicos: RevisãoExercícios: Revisão bimestralPara casa: Revisão bimestral

EM1Q

UI0

8

CALCULO QUÍMICO COMO REALIZAR O CÁLCULO

1

ORIENTADOR METODOLÓGICO

Calculo químico como reali-zar o cálculo?

Objetivos de aprendizagem:• Conhecer e relacionar os tipos de fórmula

das substâncias; • Estudar as leis das reações químicas; • Conhecer as regras básicas para a realiza-

ção do cálculo estequiométrico; • Realizar cálculo estequiométrico simples; • Estudar casos especiais de cálculos este-

quiométricos.

Praticando:1) D. A massa molar do H2O2 é 34g/mol, sendo 2g proveniente do H e 32g, do O:

2 -------- x34 ---- 100% :. 5,9% (do H) 100% - 5,9% = 94,1% (do O)

2) C. Na molécula N2O, o percentual de N é igual a 63,6 %.

3) D. O sulfato cúprico penta-hidratado é o CuSO4.5 H2O, de massa molar 250 g/mol, apro-ximadamente. Como a massa proveniente da água é igual a 90g:

250 ----- 100 % 90 ------- x :. x = 36%

4) B.N: 87,42/14 = 6,24/6,24 = 1H: 12,58/1 = 12,58/6,24 = 2(NH2)n

5) BC: 42,10/12 = 3,51/3,21 = 1H: 6,48/1 = 6,48/3,21 = 2O: 51,42/16 = 3,21/3,21 = 1CH2O

6) C.200g --- 100%x ---- 30% :. 60g240g ---- 100%60 g ------ y :. 25%

7) A.C: 37/12 = 3,08/1,55 = 2H: 8/1 = 8/1,55 = 5Cl: 55/35,5 = 1,55/1,55 = 1

8) B.C: 3/12 = 0,25/0,25 = 1

H: 1,01/1 = 1,01/0,25 = 4N: 7/14 = 0,5/0,25 = 2O: 4/16 = 0,25/0,25 = 1

9) C. (12 + 2 + 16)n = 180 :. 30n = 180 :. n = 6

10) E.C: 62,1/12 = 5,2/1,7 = 3H: 10,3/1 = 10,3/1,7 = 6O: 27,5/16 = 1,7/1,7 = 1

11) E. 2 mols KOH --- 1 mol H2S2 x 56 = 112g de KOH.

12) a) O elemento que sofre redução é o fósforo, que vai de +5 no Ca3(PO4)2 para 0 no P2.

b) Primeiro, é necessário saber qual é o rea-gente limitante:

1 Ca3(PO4)2 --- 3 SiO2 --- 5 C8 mols ---------- x :. x = 24 mols (como a quan-

tidade de SiO2 disponível é menor do que isso, ele pode ser o reagente limitante)

3 SiO2 ------ 5 C18 mols ----- y :. y = 30 mols (como a quanti-

dade de C disponível é maior do que isso, o rea-gente limitante será o SiO2).

3 SiO2 ------ P218 mols ----- z :. z = 6 mols de P2.A quantidade máxima de fósforo formado é

de 6 mols.

13) B.0,5 L O2 ---- 1 L de SO3x -------------- 5 L :. x = 2,5 L

14) E. É necessário, antes de tudo, balancear a reação: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

1 mol C6H12O6 ---- 6 mol O2180 g ---------------- 192 g25 g ----------------- x :. x = 26,7 g de O2.

15) 2L NH3 ---- 1L N2500L NH3 ------ x :. x = 250L de N22L NH3 ---- 3L H2500L NH3 --- y :. y = 750L de N2

16) X = 27 g; Y = 0,4 g 24 g O2--- 27g H2O20 g O2 --------- W :. W = 22,5 g de H2OZ = 25 – 22,5 = 2,5 g de H2

17) B. 120 g de bromo -- 148 g de brometo de ferro

EM1Q

UI0

8CALCULO QUÍMICO COMO REALIZAR O CÁLCULO

2

y ---------- 37 g de brometo de ferro :. y = 30 g de bromo

x = 40 – 30 = 10 g

18) A. 1 ton cana-de-açúcar ---- 70L de etanol x ------------------- 12 x 109L de etanol :. x = 1,7

x 108ton de cana-de-açúcar.

19) B.2 mols Ca3(PO4)2 ---- 1 mol P42 x 310 g -------------- 124 g31 g ---------------------- x :. x = 6,20 g

20) B.Reação balanceada: TiCl4(g) + 2 Mg(s) → 2

MgCl2(g) + Ti(s)190 g TiCl4 ------ 48 g Ti9,5 g TiCl4--------- x :. x = 2,4 g

21) A.23 g Na ---- 40 g NaOH3 g Na ---------- x :. x = 5,2 g de NaOH

22) B.316 g de Na2S2O3---------- 270 g de Na2S4O6158 g de Na2S2O3-------------------- x :. x

= 135 g135 g ------- 100%105 g ---------- y :. y = 77,7%

23) D.2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O84 g NaHCO3 ------------ 22,4L CO216,8 g NaHCO3 ----------- x :. x = 4,48L CO24,48L CO2 ---- 100%y -------- 90% :. y = 4,03L de CO2

24) CaCO3 → CaO + CO2100 g ---- 56 g200 g ----- x :. x = 112 g de CaO112 g de CaO ---- 100 %y ------------- 80 % :. y = 89,6 g de CaO.

25) A.A equação balanceada seria: Fe2O3 + 3 C → 2

Fe + 3 CO160 g de Fe2O3 ------ 112 g de Fe4,8 x 106 g -------------- x :. x = 3,36 x 106 g de Fe 80% de 3,36 x 106 g = 2,688 x 106 g de Fe =

2688 kg de Fe.

26) B.CaCO3 → CaO + CO2100 g ---- 56 g

20 g ----- x :. x = 11,2 g de CaO11,2 g ----- 100 %10,0 g ------- y :. y = 89,3%

27) C.69,6 g de B2O3 ------ 21,6 g de B262,5 g de B2O3 ----------- x :. x = 81,5 g de B81,5 g de B ----- 100 %33 g de B ------------ y :. y = 40%

28) C.CaCO3 → CaO + CO2100 g ----------- -22,4L 0,75.600 g -------- x :. x = 100,8 L

29) D.40 g NaOH ---- 58,5 g NaCl200.p NaOH --- 234 g NaCl :. p = 0,8 = 80% de

pureza.

30) B.2 Fe + 3/2 O2 → Fe2O3112 g Fe ----- 33,6 L O25,6 g Fe ------------ x :. x = 1,68 L de O2100 % ----- y20 % ------ 1,68 L :. y = 8,4 L de ar.

31) D.64 g CaC2 ------- 22,4 C2H21000.0,64 -------------- x :. x = 224 L de C2H2.

32) E.63,5 g de Cu ----- 44,8 L de NO2x ------------- 2,24 L de NO2 :. x = 3,2 g de Cu25 – 3,2 = 21,8 g de ouro25 g ---- 100%21,8 g ------- y :. y = 87,2 % de ouro.

33) D. Serão necessários 10.000 toneladas de CaCO3. Como o calcário está impuro, a quanti-dade de calcário será maior do que 10.000 to-neladas:

100% ----- massa de calcário 80% ------- 10.000 toneladas :. massa = 12.500

toneladas de calcárioComo cada caminhão carrega no máximo 30

toneladas: 12.500/30 = 417 caminhões.

34) B.100 toneladas de minério --- 0,97 toneladas

de sílica200 toneladas de minério -------------- x :. x =

1,94 toneladas de sílica100 g de calcário --- 60 g de sílicay ----------- 1,94 toneladas de sílica :. y = 3,23

EM1Q

UI0

8


3

toneladas de calcário.

35) E. 2 H2 + O2 → 2 H2O 4 g H2 reage com 32 g O2. Dessa forma, o rea-

gente limitante no problema é o hidrogênio e a quantidade de água produzida é calculada a partir dele.

2 g de H2 reagem com 16 g de O2 e produzem 18 g de H2O. Sobram 16 g de O2.

36) B.2 Na + Cl2 → 2 NaCl46 g Na -----71 g Cl2x -------------- 1 g Cl2 :. x = 0,648 g de NaHá excesso de 0,352 g de Na.

37) B. 1L de N2 reage com 3L de H2. Assim, 4L de N2 reage com 12L de H2, enquanto 3L de N2 reage com 9L de H2

38) A.76 g CS2 -------- 213 g Cl21000 g CS2 --------- x :. x = 2803 g Cl2 (como

essa quantidade é superior à quantidade dispo-nível, o Cl2 é o reagente limitante):

76 g CS2 -------- 213 g Cl2y ----------------- 2000 g Cl2 :. y = 713,6 g CS2 (a

quantidade em excesso de CS2 é: 1000 – 713,6 = 286,4 g = 0,286 kg)

213 g Cl2 ----- 154 g de CCl42000 g ------------- z :. z = 1446 g de CCl4 = 1,446

kg de CCl4.

39) D.40g NaOH ---- 63g HNO3x ------- 504g HNO3 :. x = 320g de NaOH (a

massa de NaOH em excesso é: 400 – 320 = 80g)63 g HNO3 ----- 85 g NaNO3504 g ---------------- y :. y = 680 g de NaNO3

40) B. Zn + S → ZnS65,4g Zn ---- 32g S13,0g Zn ------ x :. x = 6,4g de S (há excesso

de enxofre e o zinco é o limitante).65,4g de Zn ------ 1mol de ZnS13,0g de Zn ----------- y :. y = 0,20 mol de ZnS.

41) E.2 Al2O3.2H2O ------------ 4 Al276g Al2O3.2H2O ---- 108g Alx ------------- 540g Al :. x = 1380g de bauxita.

42) D.4FeS2 + 11O2 → 2FeO3 + 8SO28 SO2 + 4 O2 → 8 SO3

8 SO3 + 8 H2O → 8 H2SO44 mols FeS2 ---- 8 mols H2SO42 mols FeS2 ----------- x :. x = 4 mols de H2SO4.

43) E.480 g de FeS2 ----- 784 g de H2SO460000 g de FeS2 -------------- x :. x = 98 kg de

H2SO4.

44) B.3 CaO ----- 3 CaSO43x(56)g ----- 3x(136)g28g --------------- x :. x = 68g de CaSO4

45) D.1 mol CuS ----- 1 mol H2SO495,5 g CuS ----- 98 g H2SO4191 t CuS ------------- x :. x = 196 t de H2SO4

46) C.100 g CaCO3 ------ 64 g SO2x --------- 12,8x24 kg :. x = 480 kg de CaCO3.

47) A.24 g NaH ----- 24,5L H260 g NaH ----------- x :. x = 61,25L de H2.

48) D.100g CaCO3 --- 1 mol CO2250.0,8 g CaCO3 ----- x :. x = 2 molsP.V = n.R.T :. V = 2.0,082.300/3 = 16,4 litros.

49) DP.V = n.R.T :. n = 1.12,3/0,082.300 = 0,5 mol de

C2H2.64 g CaC2 ------ 1 mol C2H2x --------- 0,5 mol C2H2 :. x = 32 g CaC2.

Aprofundando:50) a) Palha de ferro. O ferro reage com o oxi-gênio, na combustão, formando óxido de ferro, responsável pela massa no recipiente B aumentar.

b) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

51) a) Não. Se fosse MgO puro, a massa seria 0,403g e não 0,436g.

24,3 g Mg ---- 40,3 g MgO0,243 g Mg ----------- x :. x = 0,403 g de MgOb) 72,9 g Mg ------- 1 mol Mg3N20,243 g Mg ---------------- x :. x = 3,33 x 10-3

mols de Mg3N2.

52) B. Equação balanceada: MnO2 + 4 HBr → Br2+ MnBr2 + 2 H2O

4 mols HBr ----- 22,4 L de Br2

EM1Q

UI0


4

8 mols HBr-------------- x :. x = 44,8 L de Br2.

53) 80% de rendimento.109 g de paraminofenol ----- 151 g de para-

cetamol54,5 g de paraminofenol-------------------------

x :. x = 75,5 g de paracetamol75,5 g de paracetamol ---- 100%60,4 g de paracetamol -------- y :. y = 80% de

rendimento.

54) C. Já que a pasta residual é composta por 36%

de PbSO4, a massa de PbSO4 em 6kg de pasta é igual a: 60% de 6kg = 3,6 kg de PbSO4.

297g de PbSO4 ------ 261g de PbCO33,6kg de PbSO4 ------------ x :. x = 3,2 kg de

PbCO3.Como a reação tem 91% de rendimento:

0,91x3,2 = 2,9 kg.

55) a) 1600 g.Se a reação tivesse 100% de rendimento: 3,78kg ---- 80%x ------- 100% :. x = 4,725 kg de HNO332g N2H4 ----- 126g HNO3m.0,75 ------- 4725 g HNO3 :. m = 1600 g de

hidrazina impura.

b) 126g HNO3 ---- 144g de H2O3780g HNO3 ---------- y :. y = 4320 g de H2O.

56) 537,6 L de gases4 x 101 g de KNO3 ------- 8 x 22,4 L de gases0,8 x 1515 g de KNO3 --------------- x :. x = 537,6

L de gases.K2CO3: carbonato de potássioK2S: sulfeto de potássio

57) A. Fe2O3 + 6 HCl→ 2 FeCl3 + 3 H2O160g de Fe2O3 ----- 325g de FeCl34.p de Fe2O3 -------- 6,5g de FeCl3 :. p = 0,8 =

80% de pureza.

58) C.SnO2 + 2 C→ 2 CO + Sn151g SnO2 ---- 24g C453kg SnO2------ x :. x = 72 kg de C (Logo, SnO2

é o reagente limitante; 96kg de C vão exigir uma quantidade de SnO2 superior a 453kg).

151g SnO2 ----- 119g S453kg SnO2 --------- y :. y = 357kg de S.

59) B.

296g FeBr3 ---- 168g KOH888g FeBr3 -------------- x :. x = 504 g de KOH

(a quantidade de KOH para reagir com 888g de brometo de ferro é inferior à quantidade dispo-nível; dessa forma, o KOH está em excesso e o FeBr3 é o limitante).

296 g FeBr3 ---- 107 g Fe(OH)3888 g FeBr3 --------------- y :. y = 321g Fe(OH)3.

60) A.56g de CaO ----- 107g NH4Cl112g de CaO ----------- x :. x = 214g NH4Cl (o

cloreto de amônio está em excesso e o óxido de cálcio é o limitante).

56g de CaO ----- 34g de NH3112g de CaO ------------- y :. y = 68g de NH3.

61) 0,321 t ou 321 kg de carvão.6x12g de C ------ 4x56g de Fex ----------- 1t de Fe :. x = 0,321 t de carvão.

62) 516g de gesso.64g de SO2 -------- 172g de gesso192g de SO2 --------------- x :. x = 516g de gesso.

63) C. 32 g de S ------------- 98 g de H2SO412,8.0,025 kg de S ------------ x :. x = 0,98 kg de

H2SO4

64) a) 8 g.390g de NaN3 ---- 160 g de Fe2O319,5g de NaN3 ----------- x :. x = 8 g de Fe2O3b) 22,14L.390g de NaN3 ----- 9 mols de N219,5g de NaN3 ------------- y :. y = 0,45 molsP.V = n.R.T :. V = 0,45.0,082.300/1 = 11,07L.

65) a) x = 2; y = ½b) 1 mol de Pb(NO3)2 produz 2 mols de NO2 e

0,5 mol de O2, ou seja, 2,5 mols de gases.P.V = n.R.T :. V = 2,5.0,081.500/1 = 101,25L.

66) CaH2 + 2 H2O → 2 H2 + Ca(OH)242g de CaH2 ----- 2 mols de H284g de CaH2 --------- x :. x = 4 mols de H2P.V = n.R.T :. V = 4.0,0821.300/1 = 98,52L de

H2.

67) D.56g de CaO ---- 34g de NH3224g de CaO ---------- x :. x = 136g de NH3136g de NH3 --------- 100%102g de NH3 ------------ y :. y = 75%

EM1Q

UI0

8


5

Desafiando:68) B.

Reação balanceada: CH4(g) + 2 O2(g)→ CO2(g) + 2 H2O(l)

1 L de CH4 ---- 2 L de O260 L de CH4 ------- x :. x = 120 L de O2120L ----- 20%y ------ 100% :. y = 600L de ar.600L de ar --- 100 % de rendimentoz ----------- 90% de rendimento :. z = 540L de ar.

69) 80% de pureza.Mg(OH)2 + 2 HCl→ MgCl2 + 2 H2O58 g Mg(OH)2 ------- 95 g de MgCl2x ---------------- 19g de MgCl2 :. x = 11,6 g de

Mg(OH)214,5 g de Mg(OH)2 ---- 100%11,6 g de Mg(OH)2 --------- y :. y = 80% de pu-

reza.

70) 1 mol de glicose ---- 22,4 L de CO2x ------------ 6720 L de CO2 :. x = 300 mols de

glicose.

71) 6 mols de C ---- 4 mols de Fe72g de C ---- 224g de Fex ----------- 111,6g de Fe :. x = 36 g de C.

72) a) NH4HCO3(s) → NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)b) 9,43 litros de gases.79g de NH4HCO3 ----- 3 mols de gases6g de NH4HCO3 --------------- x :. x = 0,23 molsP.V = n.R.T :. V = 0,23.0,082.500/1 = 9,43 L.

EM1Q

UI0


6

PROF. 1o ANO QUÍMICA PADRÃO VOL. IV - Intellectus · Na apostila, essas informações estão...

Documents

Transcript of PROF. 1o ANO QUÍMICA PADRÃO VOL. IV - Intellectus · Na apostila, essas informações estão...