PRÉ-VEST AMANDA 12-03-2015...

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ATOMÍSTICA MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO DE DALTON: o átomo é constituído de

uma pequena esfera maciça indivisível e indestrutível.

MODELO ATÔMICO DE THOMSON: o átomo é constituído

de uma porção material não maciça positiva na qual estão incrustados os elétrons de carga negativa para neutralizar e estabilizar a massa positiva.

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD: o átomo é constituído

de uma região central pequena , densa e carregada positivamente chamada de núcleo em volta da qual estão circulando os elétrons com a finalidade de neutralizar o núcleo.

MODELO ATÔMICO DE BOHR: o átomo é constituído de uma

região central pequena, densa e carregada positivamente chamada de núcleo, em volta da qual estão circulando os elétrons em órbitas estacionarias, circulares e concêntricas, sem perder energia na forma de ondas eletromagnéticas.

Obs1. Os elétrons só podem percorrer determinadas órbitas, não perdendo energia na forma de ondas eletromagnéticas nessas órbitas. Obs2. Os elétrons só podem ganhar ou perder energia quando passam de uma orbita para outra. Obs3. O elétron ganha energia quando passa de uma órbita interna para uma órbita externa e perde energia quando passa de uma órbita externa para uma órbita interna. M N 3 4

ESTRUTURA ATÔMICA

O Átomo é constituído de uma região central chamada de núcleo onde encontramos prótons (de carga positiva) e nêutrons (desprovidos de carga) e uma região periférica chamada de eletrosfera onde encontramos os elétrons (de carga negativa). NÚCLEO ÁTOMO ELETROSFERA ELÉTRON

MASSA CARGA DESCOBRIDOR

PRÓTON 1 +1 GOLDSTEIN

NÊUTRON 1 0 CHADWICK

ELÉTRON 1 / 1836 - 1 THONSOM

PRÉ-VEST

12-03-2015

PRÓTON

NÊUTRON

Ganha energia

Perde energia (Luz)

AMANDA

QUÍMICA


ESTUDO DO NÚCLEO NÚMERO DE PRÓTONS: Indica a quantidade de prótons existente no núcleo atômico. NÚMERO DE NÊUTRONS: Indica a quantidade de nêutrons existente no núcleo atômico. NÚMERO DE MASSA: Indica a quantidade total de nucleontes ( prótons e nêutrons ) existente no núcleo atômico. [ A = P + N ]. [ A = P + N ] [ P = A - N ] [ N = A - P ] A=30 31 30 A15 B16 C N=16 15 P=15 14 A = P + N P = A – N N = A – P A = 15 + 15 P = 31 – 16 N = 30 – 14 A = 30 P = 15 N = 16

FENÔMENOS ATÔMICOS ISOTOPIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de prótons e diferente número de massa. Sendo os átomos chamados de isótopos. ISOTONIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de nêutrons e diferente número de massa. Sendo os átomos chamados de isótonos ISOBARIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de massa e diferente número de prótons. Sendo os átomos chamados de isóbaros. ISOELETRÔNICOS: são espécies químicas (átomos e íons) que apresentam o mesmo número de elétrons.

PRÓTON

NÊUTON MASSA

ISÓTOPOS = = =

ISOTONOS = = =

ISOBAROS = = =

ISOELETRÔNICOS = NÚMERO DE ELÉTRONS

X = átomo A = massa N = nêutrons Pou Z = prótons ÁTOMO: é a menor porção de um elemento químico que conserva as propriedades do elemento. ELEMENTO QUÍMICO: é um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico.

ÁTOMO: É um sistema neutro onde o número de prótons é igual ao número de elétrons. ÍON: É toda espécie química dotada de carga, onde o número de prótons é diferente do número de elétrons. CÁTION: É todo íon de carga positiva, onde o número de prótons é maior que o número de elétrons. ÂNION: É todo íon de carga negativa, onde o número de prótons é menor que o número de elétrons. - 2 P = 16 + 2 P = 20 16 A e = 18 20 B e = 18

[ P = e + c ] [ e = P – c ] - 2 + 2 16 A 20 B

e = P – c e = P – c e = 16 – ( – 2 ) e = 20 – ( + 2) e = 16 + 2 e = 20 – 2 e = 18 e = 18

EXERCÍCIOS 01- Relacione corretamente as colunas I e II de cima

para abaixo.

I ( )Thomson

II ( )Bohr

III ( )Dalton

IV ( )Rutherford

a) I , III , II , IV b) IV , II , I , III c) IV , III , I , II d) I , III , IV , III e) IV , III , II , I

02- Dado o íon 15 P - 3 de massa 31. Determine prótons,

nêutrons e elétrons respectivamente deste íon. a) 15, 16 e 18 b) 15, 16 e 15 c) 15, 16 e 31 d) 16, 15 e 18 e) 16, 18 e 31

A

X

P ou Z

N


03- Dados dois átomos A e B isóbaros , onde o átomo A apresenta prótons igual a (3X-3) e nêutrons igual a (3X-1) e o átomo B apresenta prótons igual a (2X+1) e nêutrons igual a (2X+5). Determine prótons, nêutrons e massa respectivamente do átomo A . a) 11, 14 e 26 b) 11, 15 e26 c) 12, 14 e26 d) 12, 15 e 27 e) 11, 14 e 25

04- Dados três átomos A, B e C , onde A e B são isótopos, B e C são isótonos e A e C são isóbaros . Sabendo-se que a massa de B e 48, a somatória de prótons de A, B e C é igual 69 e a somatória de nêutrons de A, B e C é igual a 81. Determine prótons, nêutrons e massa do átomo A . a) 22, 26 e 48 b) 25, 26 e 51 c) 25, 29 e 51 d) 22, 26 e 51 e) 22, 29 e 51

05- O cátion potássio (K) de carga +1 e 19 prótons é

isoeletrônico do ânion enxofre (S) de carga -2 e 16 nêutrons . Determine prótons, elétrons e massa do ânion enxofre. a) 16, 18 e 32 b) 16, 16 e 32 c) 18, 16 e 34 d) 18, 18 e 36 e) 19, 18 e 32

06- Os principais íons que participam do equilíbrio hidroeletrolítico das células são ( 11Na+1 , 19K+1 , 17Cl -

1 , 20Ca+2). Com base nessas informações determine o(s) íon(s) que não altera(m) a sua configuração em número de camadas ao voltar para o estado neutro . a) 19K+1 b)

11Na+1 e 17Cl -1 c) 20Ca+2 d) 19K+1 e 20Ca+2 e) 17Cl -1

07- Determine os números Quânticos do elétron

diferencial do elemento usado no combate a cárie , utilizado pela cosanpa e consultórios odontológicos.

(9F , 17Cl , 11Na , 20Ca , 16O) a) n = 2 L =1 m = 0 s = +1/2 b) n = 2 L =1 m = 0 s = +1/2 c) n = 3 L =0 m = 0 s = -1/2 d) n = 3 L =1 m = 0 s = +1/2 e) n = 4 L =0 m = -1 s = +1/2

08- Dados números quânticos do elétron diferencial do

elemento que participa da constituição da hemoglobina (n = 3, L = 2, m = -2, s =+1/2 ). Determine o número atômico e a massa deste elemento que apresenta 30 nêutrons.

a) 25 e 55 b) 26 e 56 c) 24 e 54

d) 26 e 54 e) 25 e 56

09- Dados dos átomos A e B isóbaros, onde o átomo A

apresenta prótons (5x - 3) e nêutrons ( 5x – 1) e o átomo B apresenta prótons ( 4x + 4) e nêutrons ( 5x + 1) . Determine prótons, nêutrons e massa dos átomos A e B.

10- Dados três átomos A, B e C de massas pares e

consecutivas , onde A e B são isótopos e B e C são isóbaros. Sabendo-se que a somatória de prótons de A, B e C é igual a 136 e a somatória de nêutrons de A, B e C é igual a 152. Determine prótons, nêutrons e massas de A, B e C.

11- Se o cátion Cálcio de carga +2, massa 40 e 20 nêutrons

é isoeletrônico do ânion fósforo de carga – 3 e 16 nêutrons. Determine prótons, elétrons e massa do ânion fósforo.

ESTUDO DA ELESTROFERA

CAMADA OU NÍVEL: É a região do átomo onde o elétron se move sem perder energia , indicando a distância que o elétron se encontra do núcleo, determinando assim a energia potencial do elétron.

1. NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) Indica a camada em

que o elétron se encontra.

CAMADA K L M N O P Q

n 1 2 3 4 5 6 7

SUB-NÍVEL OU SUB-CAMADA: Indica a forma do orbital em que o elétron se encontra, fornecendo assim o tipo de movimento do elétron, determinando então a energia cinética do elétron.

Sub-nível s sub-nível p Orbital s Orbital p

Y

X

Z


s

p

d

f

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

2. NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l) Indica a sub-camada em que o elétron se encontra.

Sub-camada s p d f

L 0 1 2 3

K L M

l = 0 à n – 1 l = 0 à n – 1 l = 0 à n – 1 l = 0 l = 0 à 2 – 1 l = 0 à 3 – 1 l = 0 à 1 l = 0 à 2 l = 0 , 1 l = 0 , 1 , 2 s s p s p d l =0 l =0 l =1 l =0 l =1 l =2 n=1 n=2 n=3

ORBITAL: É a região do átomo onde se tem a maior probabilidade de encontrar o elétron .

3. NÚMERO QUANTICO MAGNÉTICO (m) Indica o orbital em que o elétron se encontra, e a orientação espacial do orbital.

↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

s l = 0 m = - l à + l m = 0 p l = 1 m = - l à + l m = -1 à +1

m = -1, 0, +1 d l = 2 m = - l à + l m = - 2 à +2

m = - 2, - 1, 0, +1, +2 f l = 3 m = - l à + l m = - 3 à +3 m =- 3, - 2, - 1, 0, +1, +2, +3

4. NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s) Indica o sentido de rotação do elétron.

F . R . E S = - ½ S = + ½

- - F . A . M

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

É feita na ordem crescente de energia;

O elétron irá ocupar primeiro nível e Sub-Nível de menor conteúdo energético disponível;

A energia do elétron é dada pela soma (n+ l);

O elétron terá maior conteúdo energético quanto maior for a soma (n+ l);

Quando a soma (n+ l ) de dois elétrons for igual, terá maior energia aquele que apresentar maior valor de (n)

Um átomo encontra-se no estado fundamental, quando seus elétrons apresentam menor conteúdo energético possível.

DIAGRAMA DE LINUS PAULING

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

4s2

4p6

4d10

4f14

5s2

5p6

5d10

5f14

6s2

6p6

6d10

7s2

7p6

Configuração na ordem energética

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 1 2 3 4 5 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 6 7 8

1 2 3 4 5 6 7

1 2

3

4

5

6

7 8

K=2 L=8 M=18 N=32 O=32 P=18 Q=8

l 0 à ( n – 1)

m = ( - l à + l )


Configuração na ordem geométrica

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14

K L M N

5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6

O P Q

CONFIGURAÇÃO EM ÍONS

1. Faz-se a configuração para o átomo neutro 2. Para cátion: retira-se os elétrons perdidos da ultima

camada 3. Para ânion: adiciona-se os elétrons ganhos na última

camada 4. Representa-se na configuração eletrônica final a carga do

íon

1s2 2s2 2p63s2 3p1

13Aℓ +3 1s2 2s22p6 3s23p1 K L M

(1s2 2s2 2p6)+3

1s2 2s2 2p4

8O –2 1s2 2s22p (4 +2)

K L

(1s2 2s2 2p6)-2 Configuração em Sub-Nível e Orbitais 1. O primeiro elétron que entra no Sub-Nível orienta a

entrada dos demais elétrons, até que se faça necessário a entrada dos elétrons no sentido contrário;

2. Regra de Hund: Em um Sub-Nível, um orbital só pode

receber o seu segundo elétron, se os demais orbitais estiverem semi-preenchidos.

3. Princípio da Exclusão de Pauli: Em um orbital cabem no

máximo dois elétrons de spins contrários.

↑↓ ↑ ↑

-1 0 +1

-2 -1 0 +1 +2

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

Configuração com Gás Nobre 1º [ 2He] 2s 2p 3s

2º [ 10Ne] 3s 3p 4s

3º [ 18Ar] 4s 3d 4p 5s

4º [ 36Kr] 5s 4d 5p 6s

5º [ 54Xe] 6s 4f 5d 6p 7s

6º [ 86Rn] 7s 5f 6d 7p 8s Ex1: 26Fe [ 18Ar] 4s2 3d6

Ex1.1: 25Mn _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ex2: 19K [ 18Ar] 4s1

Ex2.2: 20Ca _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ex3: 36Kr [ 18Ar] 4s2 3d10 4p6

Ex3.3: 54Xe _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ex4: 34Se [ 18Ar] 4s2 3d10 4p4

Ex4.4: 51Sb _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ex5: 61Pm [ 54Xe] 6s2 4f 5 Ex5.5: 57La _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ex6: 92U [ 86Rn] 7s2 5f 4

Ex6.6: 96Cm _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Configuração no Sub-Nível P Px Py Pz

↑↓ ↑↓ ↑↓

-1 0 +1

Px1 Py Pz

↑ Px1 Py1 Pz

↑ ↑ Px1 Py1 Pz1

↑ ↑ ↑ Px2 Py1 Pz1

↑↓ ↑ ↑ Px2 Py2 Pz1

↑↓ ↑↓ ↑

Px2 Py2 Pz2

↑↓ ↑↓ ↑↓

p 4

f 12

Y

X Z

ℓ = 1

m = - 1 s = +1/2

ℓ =

m = s =

d 4

ℓ =

m = s =


TABELA PERÍODICA

A tabela periódica atual é constituída de 18 famílias

na vertical e 7 períodos na horizontal, organizados em ordem crescente de número atômico, com um total de 114 elementos. Lei de Moseley ou lei da periodicidade: os elementos apresentam propriedades que variam periodicamente com o aumento do numero atômico

CLASSIFICAÇÃO DOS PERIODOS:

PERÍODO

CLASSIFICAÇÃO

N.º DE ELEMENTOS

1º PERÍODO MIUTO CURTO 2

2º PERÍODO CURTO 8

3º PERÍODO CURTO 8

4º PERÍODO LONGO 18

5º PERÍODO LONGO 18

6º PERÍODO MUITO LONGO 32

7º PERÍODO INCOMPLETO 28

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS:

QUANTO AS PROPRIEDADES: 1. METAIS: Localizam-se a esquerda na tabela periódica,

constituindo um grupo de ( 89 + 3 = 92 ) elementos;

Apresentam em geral de 1à 3 elétrons na camada de valência;

Apresentam elevada Eletropositividade, isto é, tendência de perder elétrons;

Apresentam elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição;

São bons condutores de calor e eletricidade; Apresentam cor que varia de acizentada a prateado;

com exceção de ouro (Au) cobre (Cu) que apresentam cor amarelada;

Encontram-se todos no estado sólido , com exceção do mercúrio (Hg) que encontra-se no estado líquido;

Apresentam Maleabilidade e Ductibilidade OBS1: Maleabilidade é a propriedade que permite os metais serem transformados em lâminas. OBS2: Ductibilidade é a propriedade que permite os metais serem transformados em fios.

2. AMETAIS OU NÃO METAIS: Localizam-se a direita na tabela periódica, constituindo

um grupo de ( 11+ 5 = 16 ) elementos; Apresentam em geral de 5 à 7 elétrons na camada de

valência; Apresentam elevada Eletronegatividade, isto é,

tendência de ganhar elétrons; Apresentam baixo ponto de fusão e baixo ponto de

ebulição, com exceção do carbono que apresenta elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição;

OBS: O carbono apresenta ponto de fusão aproximadamente igual a 3700ºC e ponto de ebulição aproximadamente 4800ºC; São maus condutores de calor e eletricidade, por isso são

chamados de isolantes; OBS: O carbono na forma de grafite é capaz de conduzir corrente elétrica. Apresentam cores variadas; Não apresentam Maleabilidade e Ductibilidade; Encontram-se nos três estados físicos ( GASOSO: N, O, F,

Cl LÍQUIDO: Br SÓLIDO: C, P ,S, Se, I, At ) 3. SEMI-METAIS: Localizam-se entre os metais e não metais, constituindo

um grupo de 7 elementos no estado sólido; Apresentam propriedades intermediárias entre as

propriedades dos metais e as propriedades dos não metais;

As propriedades físicas são semelhantes as propriedades dos metais em quanto que as propriedades químicas são semelhantes as propriedades dos não metais;

Pela nova classificação foram redistribuídos entre os metais (Ge, Sb, Po ) e não metais ( B, Si, As, Te )

4. GASES NOBRES: Localizam-se a direita da tabela periódica, constituem

um grupo de 6 elementos no estado gasoso; Apresentam 8 elétrons na última camada; Apresentam estabilidade eletrônica; Não realizam ligações químicas em condições normais , a

não ser quando estimulados em laboratórios; Não aparecem constituindo compostos químicos, por

não realizarem ligações; 5. HIDROGÊNIO: Localiza-se a esquerda da tabela periódica sobre a família

1A no primeiro período, constituindo um grupo de um elemento no estado gasoso;

É constituído de três isótopos


( PRÓTIO , DEUTÉRIO , TRÍTIO ) 1H1 1H2 1H3

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS:

QUANTO A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA:

1. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Apresentam a última camada incompleta; Apresentam configuração eletrônica terminando em

Sub-Nível s ou p; Pertencem as famílias (1 ou 1A, 2 ou 2A, 13 ou 3A, 14

ou 4A , 15 ou 5A , 16 ou 6A , 17 ou 7A ) Apresentam fórmula geral OBS1: Pela classificação anterior a família é dada pela soma dos elétrons da última camada. OBS2: Pela classificação atual a família é dada pela soma dos elétrons da última camada quando termina em Sub-Nível s e quando termina em Sub-Nível p é dada pela soma dos elétrons da última camada + dez (10 ) OBS3: O período é dado pelo número de camadas.

grup FAMÍLIAS F.G. S.E. ELEMENTOS

1 /1A METAIS ALCALINOS

ns1 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

2 /2A MET. ALCALIN.

TERROSOS

ns2 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

13/3A BORO ns2 np1 3/13 B, Al, Ga, In, Tl

14/4A CARBONO

ns2 np2 4/14 C, Si, Ge, Sn,Pb

15/5A NITROGÊNIO ns2 np3 5/15 N, P, As, Sb, Bi

16/6A CALCOGÊNIO

ns2 np4 6/16 O, S, Se, Te, Po

17/7A HALOGÊNIOS

ns2 np5 7/17 F, Cl, Br, I, At

Li Na França Kom Césio e Rubídio Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Sr. Ca Ra Be Ba Magnésio Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

As Bíblias Para Nossa Sabedoria

N, P, As, Sb, Bi

O S Se Te Pobres O, S, Se, Te, Po

F I At Branco Claro F, Cl, Br, I, At

2. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA: Apresentam a penúltima camada incompleta; Apresentam configuração eletrônica terminando em

Sub-Nível d; Pertencem as famílias ( 3 /3B, 4 / 4B, 5 / 5B, 6 / 6B , 7 /

7B , 8 / 8B , 1 / 1B, 2 / 2B ) Apresentam fórmula geral OBS1:A família é dada pela soma dos elétrons do sub-nível s da última camada com os elétrons do sub-nível d da penúltima camada. OBS2: O período é dado pelo número de camadas.

FAMÍLIA FÓRMULA GERAL

SOMA DE ELÉTRONS

1º ELEM. DA FAMÍLIA

GRUPO 3/ 3B ns2 (n – 1 )d1 3

Sc

GRUPO 4 /4B ns2 (n – 1 )d2 4 Ti

GRUPO 5 /5B ns2 (n – 1 )d3 5 V

GRUPO 6 /6B ns2 (n – 1 )d4 ns1 (n – 1 )d5

6 Cr

GRUPO 7 /7B ns2 (n – 1 )d5 7 Mn

GRUPO 8 /8B ns2 (n – 1 )d6 8 Fe

GRUPO 9 /8B ns2 (n – 1 )d7 9 Co

GRUPO10/8B ns2 (n – 1 )d8 10 Ni

GRUPO11/1B ns2 (n – 1 )d9 ns1 (n – 1 )d10

11 Cu

GRUPO12/2B ns2 (n – 1 )d10 12 Zn

3. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA: Apresentam a antepenúltima camada incompleta; Apresentam configuração eletrônica terminando em

Sub-Nível f; Pertencem as séries dos lantanídios e actinídios da

família B Apresentam fórmula geral OBS1: Os elementos pertencentes a série dos lantanídios apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível 4f.

ns2 np x ( 1 à 5 )

ns2 (n – 1 )d Y ( 1 à 10 )

ns2 (n – 2 )f w ( 1 à 14 )

IV

II

I0

II

I

II

I

II


OBS2: Os elementos pertencentes a série dos actinídios apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível 5f. OBS3: O período é dado pelo número de camada. OBS4: O número de elétrons do Sub-Nível f determina a posição do elemento na série.

Série dos lantanídios

1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º 10

11

12

13

14

4f

Série dos actinídios

1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º 10

11

12

13

14

5f

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

4. GASES NOBRES: Apresentam a última camada com oito elétrons ; Apresentam configuração eletrônica terminando em sub-

nível p6; São elementos pertencentes a família 18; Apresentam fórmula geral OBS: A família é dada pela soma dos elétrons da última camada com dez. OBS: O período é dado pelo número de camadas.

EXERCÍCIO 01- Qual o grupo de elementos que pertencem a família dos

metais alcalinos. a) K, Na, Li c) O, S, Se e) K, Ca, Cl b) Ca, Ba, Mg d) F, Cl, Br

02- De acordo com a figura abaixo, os metais, semi-metais, não metais, gases nobres são representados respectivamente por: a) III, II, IV, I b) I, II, IV, III c) I,II, III, IV d) I, I, III, IV e) I, III, II, IV

03- Dê a família e o período do átomo X de número atômico

20 e qual o possível elemento. a) família lA, 4º período, K b) d) família 6A, 4º período, Cl c) família 2A, 4º período, Ca d) família 6A, 4º período, Cl e) família 7A, 4º período, Mg

04- O elemento que apresenta número atômico 16 é classificado como: a) transição externa d) representativo b) transição interna e) Hidrogênio c) gás nobre

05- Relacione corretamente as colunas:

I. Família 1A ( )Ne a) I, II, IV, III, V II. Família 2A ( )O b) IV, III, II, I, V

III Família 6A ( )Ca c) V, II, I, III, IV

IV Família 7A ( )Na d) V, IV, III, II, I

V gás nobre ( )Cl e) V, III, II, I, IV

06- O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são

gases nobres: a) nitrogênio, oxigênio, argônio b) argônio, hidrogênio, nitrogênio c) hélio, hidrogênio, oxigênio d) hélio, argônio, neônio e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio

07- Resolva a questão com base na análise das afirmativas a

seguir:

I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis

II- Os elementos do grupo 2A apresentam, na última

camada, a configuração geral ns 2.

III- Quando o Sub-Nível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição.

IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.

Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:

a) I e II d) II e IV b) I e III e) III e IV c) II e III

ns2 p6

IV

I V

III

II

II

I

I – GASES NOBRES

II – REPRESENTATIVOS

III – TRANSIÇÃO EXTERNA IV – TRANSIÇÃO INTERNA

III I

I IV

II


08- Relacione os elementos da coluna I com suas respectivas famílias da coluna II.

COLUNA I COLUNA II 1- Na ( ) alcalino terroso(2A) 2- Ca ( ) calcogênio (6A) 3- O ( ) Gás nobre 4- Cl ( ) alcalino (1A) 5- Ne ( ) Halogênio (7A) a) 2, 3, 4, 1, 5 b) 2, 3, 5, 1, 4 c) 2, 3, 4, 5, 1 d) 1, 3, 4, 2, 5 e) 1, 3, 5, 2, 4 09- Qual grupo de elementos apresenta elevada

eletropositividade, maleabilidade e de 1 a 3 elétrons na última camada.

a) Hidrogênio b) Metais c) Semi-metais d) Ametais e) Gases nobres

10- Qual a alternativa que apresenta um metal alcalino (1A),

metal alcalino Terroso(2A), calcogênio (6A), halogênio (7A) e gás nobre respectivamente.

a) K, Zn, C, N, He b) Ag, Ca, O, S, Ar. c) Ca Na, Cl, O, Xe d) Na, Ca, O, Cl, Ne e) K, Ba, N, O, Rn.

11- Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então, R:

a) pertence ao subgrupo IIIA. b) apresenta o último orbital p completo c) pertence à família do nitrogênio d) é do grupo B e) está no 3º período da tabela periódica

12- Dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2

Identifique a afirmação incorreta:

a) ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica b) X é metal de transição interna c) Y é metal de transição d) possuem, respectivamente, números atômicos 38 e

40 e) X pertence à família 2A e Y à família 4B da tabela

periódica

13- Um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes à do oxigênio. A pode ter configuração eletrônica: (Dado: número atômico do oxigênio = 8).

a) 1s2 2s2 2p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

14- Na classificação periódica, os elementos de

configuração: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Estão, respectivamente, nos grupos:

a) IVA e IVB d) IIA e IIB b) IVA e IIB e) IIB e IIA c) IVB e IIA

15- A que família e período pertence o átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron diferencial.

n = 4 L= 1 m= +1 s = -1/2

a) família 5A e 4º período b) família 3A e 4º período c) família 4A e 3º período d) família 5A e 5º período e) família 5A e 3º período

16- Qual a classificação de um elemento que apresenta a

seguinte representação n = 7 L = 0 m = 0 s = -1/2 para o elétron diferencial L e quais as propriedades por ele representadas.

a) representativo, eletropositivo, volume atômico e

eletronegatividade b) transição externa, volume atômico e densidade c) representativo, eletronegativo, afinidade eletrônica,

potencial de ionização d) representativo, eletropositivo, raio atômico e caráter

metálico transição externa , densidade , ponto de fusão e ponto de

ebulição.


1 1

8 1

A 2 1

3 14

15

16

17

8A

1 2A

3A

4A

5A

6A

7A

He

K

2 3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Ne

L

3 3B

4B

5B

6B

7B

8B

1B

2B

Ar

M

4 Kr

N

5 Xe

O

6 * Rn

P

7 *

*

Q

s1

s2

d1

d2

d3

d4

d5

d6

d7

d8

d9

d1

0

p1

p2

p3

p4

p5

p6

4f

5f

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