PRÁTICA No 5

BLOCO p - GRUPO 15

1.1 Oxiácidos do Fósforo 1. Escolha 3 refrigerantes distintos e para cada um execute: 2. Numere cinco tubos de ensaio; 3. Coloque 10 gotas do refrigerante nos tubos 1, 2 e 3; 4. Ao quarto tubo adicione 10 gotas de água destilada e ao quinto tubo, 10 gotas de

fosfato de sódio (10 g/L); 5. Adicione aos cinco tubos de ensaio, sucessivamente agitando a cada adição: cinco

gotas de solução de ácido sulfúrico (1:10); três gotas de solução de molibdato de amônio (0,25 mol/L) e três gotas de ácido ascórbico (10g/L);

6. Após 5 minutos observe e compare as amostras. 1.2. Obtenção do nitrogênio 1. Monte um sistema gerador e coletor de gás, contendo um kitassato e conecte o

kitassato com um tubo de escape de gases a um recipiente com água contendo um tubo de ensaio cheio de água invertido;

2. Colocar no kitassato 4 g de cloreto de amônio, 5 g de nitrito de sódio e 30 mL de água.;

3. Aquecer ligeiramente para iniciar a reação; 4. Deixar borbulhar um pouco em água, e depois recolher, por deslocamento de água, o

produto formado em 2 tubos de ensaio (vedar os frascos com rolha de cortiça); 5. Testar em um dos tubos o gás liberado com um palito de fósforo aceso; 6. Colocar numa colher de deflagração cerca de 1g de magnésio em pó; 7. Iniciar a combustão na chama do bico de Bunsen e em seguida colocar em um dos

tubos de ensaio reservados anteriormente. Observar. Quando terminar a queima, resfriar e colocar o resíduo da colher em um erlenmeyer. Adicionar 5-10 mL de água e aquecer. Testar os vapores desprendidos com papel de tornassol.

1.3. Caráter ácido/base 1. Colocar em um tubo de ensaio 15-20 gotas de solução de cloreto de antimônio e a

mesma quantidade de solução de cloreto de bismuto em outro tubo de ensaio; 2. Juntar água lentamente aos dois tubos de ensaio. Observar; 3. Adicionar gotas de ácido clorídrico concentrado lentamente. 1.4.Polimorfismo x Alotropia 1. Colocar em um tubo de ensaio seco, pedaços de fósforo vermelho; 2. Tapar o tubo de ensaio com um pouco de algodão e aquecer cuidadosamente com a

chama fraca. Observe. Faça este experimento na capela e no escuro. 1.5.Oxiácidos do Fósforo Procedimento 1. 1. Em três tubos de ensaio coloque separadamente solução de fosfato de sódio

monobásico, dibásico e tribásico respectivamente; 2. Medir o pH de cada uma das soluções; Explique o comportamento

Procedimento 2 1. Coloque alguns mL de uma solução de cloreto de cálcio em três tubos de ensaio; 2. A um dos tubos adicione solução de amônia e solução de hidrogenofosfato de

sódio; 3. Ao segundo tubo adicione somente a solução de hidrogenofosfato; 4. Ao terceiro adicione solução de dihidrogenofosfato de sódio. 1.6.Obtenção de amônia 1. Monte um sistema gerador e coletor de gás, contendo um kitassato e conecte o

kitassato com um tubo de escape de gases a um recipiente com água; 2. Colocar no kitassato 0,044g de cloreto de amônio no interior do frasco de Kitassato

e 5 mL de solução 4 mol/L de hidróxido de sódio no funil de adição; 3. Abra a torneira deixando mais ou menos a metade de seu conteúdo entrar em

contato com o sólido no Kitassato; 4. Aqueça ligeiramente o sistema; 5. Quando cessar a liberação e gás, abra novamente a torneira do funil e deixe toda a

solução entrar em contato; 6. Medir o pH da água antes e depois do experimento 1.7.Formação do ácido nitroso 1. Colocar em um tubo de ensaio 5 mL de solução de nitrito de sódio e resfriar em

banho de gelo, até cerca de 5oC; 2. Adicionar alguns mL de solução de acido sulfúrico 1 mol/L agitar e observar.

Reservar a solução conservando a temperatura; 3. Colocar em dois tubos de ensaio separadamente 2 mL de solução de permanganato

de potássio e 2 mL de solução de dicromato de potássio. Em seguida adicionar a cada tubo 2-3 mL da solução reservada anteriormente. Observar

QUESTÕES 1. Como se comportam os óxiacidos deste grupo? 2. Como o óxido nítrico e dióxido de nitrogênio podem ser classificados? 3. O que é polimorfismo e alotropia? 4. Que elemento do grupo 15 apresenta polimorfismo e/ou alotropia de maneira mais

acentuada?

Referência: Roteiro elaborado pelos professores do Departamento de Química de UFSCar.